Bộ đề thi hóa 8 giữa học kì 2 năm học 2020 - 2021 Có đáp án

Bộ đề kiểm tra học giữa học kì 2 Hóa 8 Có đáp án

Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 1
Đáp án Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 1
Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 2
Đáp án Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 2
Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 3
Đáp án Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 3

Bộ đề thi hóa 8 giữa học kì 2 năm học 2020 - 2021 Có đáp án được TimDapAnbiên soạn, tổng hợp là đề kiểm tra đánh giá năng lực giữa học kì 2 hóa 8, giúp đánh giá học lực của các bạn học sinh thông qua bài kiểm tra, nội dung đề thi bám sát kiến thức đã được học, tài liệu còn rất hữu ích với các quý thầy cô trong quá trình ôn luyện củng cố cũng như ra đề cho các bạn học sinh.

Mời các bạn tham khảo.

Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm học 2020 - 2021 Đề 1
Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm học 2020 - 2021 Đề 2
Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm học 2020 - 2021 Đề 3
Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm học 2020 - 2021 Đề 4

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2 MÔN HÓA HỌC 8

Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 1

Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1. Phương trình hóa học nào dưới đây không xảy ra phản ứng.

A. 4P + 5O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2P₂O₅

B. 4Ag + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Ag₂O

C. CO + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂

D. 2Cu + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2CuO

Câu 2. Tên gọi của oxit N₂O₅ là

A. Đinitơ pentaoxit

B. Đinitơ oxit

C. Nitơ (II) oxit

D. Nitơ (II) pentaoxit

Câu 3. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A. CaO

B. BaO

C. Na₂O

D. SO₃

Câu 4. Dãy chất sau đây chỉ gồm các oxit:

A. MgO; Ba(OH)₂; CaSO₄; HCl

B. MgO; CaO; CuO; FeO

C. SO₂; CO₂; NaOH; CaSO₄

D. CaO; Ba(OH)₂; MgSO₄; BaO

Câu 5. Dãy hóa chất nào dưới đây dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

A. Không khí, KMnO₄

B. KMnO₄, KClO₃

C. NaNO₃, KNO₃

D. H₂O, không khí

Câu 6. Phản ứng phân hủy là

A. Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

B. Cu + H₂S → CuS + H₂

C. MgCO₃ → MgO + CO₂

D. KMnO₄ → MnO₂ + O₂ + K₂O

Câu 7. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước là nhờ dựa vào tính chất.

A. Khí oxi tan trong nước

B. Khí oxi ít tan trong nước

C. Khí oxi khó hóa lỏng

D. Khí oxi nhẹ hơn nước

Câu 8. Thành phần các chất trong không khí:

A. 9% Nitơ, 90% Oxi, 1% các chất khác

B. 91% Nitơ, 8% Oxi, 1% các chất khác

C. 50% Nitơ, 50% Oxi

D. 21% Oxi, 78% Nitơ, 1% các chất khác

Câu 9. Phương pháp nào để dập tắt lửa do xăng dầu?

A. Quạt

B. Phủ chăn bông hoặc vải dày

C. Dùng nước

D. Dùng cồn

Câu 10. Tính khối lượng KMnO₄ biết nhiệt phân thấy 2,7552 l khí bay lên

A. 38,678 g

B. 37,689 g

C. 38,868 g

D. 38,886 g

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành phản ứng các phương trình hóa học sau

a) P₂O₅ + H₂O → ....

b) Mg + HCl → .....+ .....

c) KMnO₄ → ......+ ......+ O₂

d) K + H₂O → ....

e) C₂H₄ + O₂ → ......+ H₂O

Câu 2. (2 điểm)

a. Trong dãy các oxit sau: H₂O; Al₂O₃; CO₂; FeO; SO₃; P₂O₅; BaO. Phân loại oxit và gọi tên tương ứng với mỗi oxit đó?

b. Trong một oxit của kim loại R (hóa trị II), nguyên tố R chiếm 71,429% về khối lượng. Tìm công thức phân tử và gọi tên của oxit trên.

Câu 3. (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 23,3 gam hỗn hơp 2 kim loại Mg và Zn trong bình kín đựng khí oxi, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36,1 gam hỗn hợp 2 oxit.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí oxi (đktc) đã dùng để đốt cháy lượng kim loại trên

c) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên.

---------------HẾT---------------

Đáp án Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 1

Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)

Mỗi câu đúng 0,3 điểm

1B	2A	3D	4B	5B
6C	7B	8D	9B	10C

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1.

a) P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

b) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

c) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

d) 2K + H₂O → 2KOH

e) C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Câu 2. a

Oxit axit	Oxit bazo	Tên gọi tương ứng
	Na₂O	Natri oxit
	Al₂O₃	Nhôm oxit
CO₂		Cacbonđioxit
N₂O₅		Đinito pentaoxit
	FeO	Sắt (II) oxit
SO₃		Lưu trioxit
P₂O₅		Điphotpho pentaoxit

Gọi CT của oxit kim loại R là RO (x,y ∈N∈N*)

$\%m_{R} = 71,43\% = > \frac{M_{R}}{M_{R} + 16} = 0,7143$

M_R= 0,7143M_R+ 11,4288

⇔ M_R= 40

⇒ R là Ca

CTPT: CaO, tên gọi: Canxi oxit

Câu 3.

Phương trình hóa học.

2Mg + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2MgO

2Zn + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2ZnO

b) Áp dụng bảo toàn khối lượng

m_hh + m_oxi = m_oxit => m_oxi = m_oxit - m_hh = 36,1 - 23,3 = 12,8 gam

Số mol của oxi bằng

$\begin{array}{l} n{O_2} = \frac{{12,8}}{{32}} = 0,4(mol)\\ = > {V_{{O_2}}} = {n_{{O_2}}}.22,4 = 0,4.22,4 = 8,96(l) \end{array}$

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Zn

2Mg + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2MgO

x → x/2

2Zn + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2ZnO

y $\rightarrow$ y/2

Khối lượng hỗn hợp ban đầu: m_hh = m_Mg +m_Zn = 24x + 65y = 23,3 (1)

Số mol của oxi ở cả 2 phương trình là: x/2 + y/2 = 0,4 (1)

Sử dụng phương pháp thế giải được x = n_Mg = 0,7mol, y =n_Zn = 0,1 mol

=> m_Mg = 0,7.24 = 16,8 gam

m_Zn = 0,1.65 = 6,5 gam

Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 2

Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A. K₂O

B. CuO

C. P₂O₅

D. CaO

Câu 2. Tên gọi của oxit Cr₂O₃ là

A. Crom oxit

B. Crom (II) oxit

C. Đicrom trioxit

D. Crom (III) oxit

Câu 3. Đâu là tính chất của oxi

A. Không màu, không mùi, ít tan trong nước

B. Không màu, không mùi, tan nhiều trong nước

C. Không màu, có mùi hắc, ít tan trong nước

D. Màu trắng, không mùi, tan nhiều trong nước

Câu 4. Để bảo quản thực phẩm, người ta không sử dụng biện pháp nào sau đây?

A. Bơm khí CO₂ vào túi đựng khí thực phẩm

B. Hút chân không

C. Dùng màng bọc thực phẩm

D. Bơm khí O₂ vào túi đựng thực phẩm

Câu 5. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng hóa hợp

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

B. 2Mg + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2MgO

C. 2KClO₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2KCl + 3O₂

D. Na + H₂O → 2NaOH + H₂

Câu 6. Đốt cháy sắt thu được 0,2 mol Fe₃O₄. Thể tích khí oxi (đktc) đã dùng là

A. 8,96 lít

B. 4,48 lít

C. 2,24 lít

D. 3,36 lít

Câu 7. Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng hợp chất nào sau đây?

A. KMnO₄

B. H₂O

C. CaCO₃

D. Na₂CO₃

Câu 8. Điều kiện phát sinh phản ứng cháy là:

A. Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

B. Phải đủ khí oxi cho sự cháy.

C. Cần phải có chất xúc tác cho phản ứng cháy

D. Cả A & B

Câu 9. Khí Oxi không phản ứng được với chất nào dưới đây.

A. CO

B. C₂H₄

C. Fe

D. Cl₂

Câu 10. Sự cháy và sự oxi hóa chậm đều là quá trình

A. Oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

B. Oxi hóa có tỏa nhiệt, không phát sáng

C. Oxi hóa có phát sáng

D. Oxi hóa có tỏa nhiệt

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy giữa oxi và các chất sau:

a) Na, Ca, Al, Fe.

b) S, SO₂, C₂H₄

Câu 2. (2,5 điểm) Đốt cháy 12,4 gam photpho trong bình chứa 20,8 gam khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P₂O₅ (là chất rắn, màu trắng).

a) Photpho hay oxi, chất nào còn dư và số mol chất dư là bao nhiêu?

b) Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?

Câu 3. (1,5 điểm) Phân loại các oxit sau thuộc oxit bazo, oxit axit

MgO, FeO, SO₂, Fe₂O₃, SO₃, P₂O₅, Na₂O, CuO, ZnO, CO₂, N₂O, N₂O₅, SiO₂, CaO

Câu 4. (1 điểm) Đốt nóng 2,4 gam kim loại M trong khí oxi dư, thu được 4,0 gam chất rắn. Xác định kim loại M.

-------------Hết------------

Đáp án Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 2

Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)

1C	2C	3A	4B	5B
6A	7A	8D	9D	10D

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1.

a) 4Na + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Na₂O

2Ca + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CaO

2Al + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2Al₂O₃

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₃O₄

b) S + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ SO₂

2SO₂ + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2SO₃

C₂H₄ + 3O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2CO₂ + 2H₂O

Câu 2.

Số mol phopho: n_P = m_P/M_P = 2,4/31 = 0,4 (mol)

Số mol oxi: n_O2 = m_O2 = 20,8/32 = 0,65 mol

Phương trình hóa học của phản ứng: 4P + 5O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2P₂O₅

Trước phản ứng: 0,4 0,65 (mol)

Phản ứng: 0,4 0,5 0,2 (mol)

Sau phản ứng: 0 0,15 0,2 (mol)

a) So sánh tỉ lệ: n_P/4 = 0,4/4 = 0,1 < n_O2/4 = 0,65/5 = 0,13 => P phản ứng hết, oxi còn dư.

Tính toán theo số mol P.

Số mol oxi dư bằng: 0,65 - 0,5 = 0,15 mol

b) Chất được tạo thành là điphopho pentaoxit P₂O₅

Khối lượng P₂O₅ tạo thành: m_P2O5 = n.M = 0,2.142 = 28,4 gam

Câu 3.

Oxit axit: SO₂, SO₃, P₂O₅, CO₂, N₂O, N₂O₅, SiO₂

Oxit bazo: MgO, FeO, Fe₂O₃, Na₂O, CuO, ZnO, CaO

Câu 4. Gọi hóa trị của M là n (đk: n nguyên dương)

Sơ đồ phản ứng: M + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ M₂O_n

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_M + m_O2 = m_M2On => 2,4 + m_O2 = 4,0 => m_O2 = 3,6 gam => n_O2 = 0,05 mol

Phương trình hóa học phản ứng:

4M + nO₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2M₂O_n

0,05.4/n 0,05

Số mol kim loại M bằng: n_M = 0,05.4/n = 0,2/n mol

Khối lượng kim loại M: m_M = n_M.M => M = 12n

Lập bảng:

n	1	2	3
M	12 (loại)	24 (Mg)	36 (loại)

Vậy kim loại M là Mg

Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 3

Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1. Phần trăm khối lượng của Cu trong CuO là

A. 60%

B. 70%

C. 80%

D. 50%

Câu 2. Khi cho dây sắt cháy trong bình kín đựng khí oxi. Hiện tượng xảy ra đối với phản ứng trên là:

A. Sắt cháy sáng, có ngọn lửa màu đỏ, không khói, tạo các hạt nhỏ nóng đỏ màu nâu.

B. Sắt cháy sáng, không có ngọn lửa, tạo khói trắng, sinh ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu.

C. Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu.

D. Sắt cháy từ từ, sáng chói, có ngọn lửa, không có khói, tạo các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

Câu 3. Để điều chế 1 lượng khí oxi thì sử dụng hóa chất nào dưới đây để khối lượng dùng nhỏ nhất?

A. H₂O

B. KMnO₄

C. KNO₃

D. KClO₃

Câu 4. Phản ứng nào sau đây là phản ứng phân hủy

A. 4P + 5O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2P₂O₅

C. Fe(OH)₃ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

C. CO + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ CO₂

D. 2Cu + O₂ $\overset{t^{\circ } }{\rightarrow}$ 2CuO

Câu 5. Trong công nghiệp sản xuất khí oxi bằng cách

A. Chưng cất không khí

B. Lọc không khí

C. Hóa lỏng không khí, sau đó chiết lấy oxi

D. Hóa lỏng không khí, sau đó cho không khí lỏng bay hơi

Câu 6. Công thức hóa học của sắt oxit, biết Fe (III) là:

A. Fe₂O₃

B. Fe₃O₄

C. FeO

D. Fe₃O₂

Câu 7. Cho biết ứng dụng nào dưới đây không phải của oxi?

A. Sử dụng trong đèn xì oxi - axetilen.

B. Cung cấp oxi cho bệnh nhân khó thở

C. Phá đá bằng hỗn hợp nổ có chứa oxi lỏng

D. Điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm

Câu 8. Sự cháy và sự oxi hóa chậm đều là quá trình

A. Oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

B. Oxi hóa có tỏa nhiệt, không phát sáng

C. Oxi hóa có phát sáng

D. Oxi hóa có tỏa nhiệt

Câu 9. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A. K₂O

B. CuO

C. CO

D. SO₂

Câu 10. Chỉ ra các oxit bazơ: P₂O₅, CaO, CuO, BaO, Na₂O, P₂O₃

A. P₂O₅, CaO, CuO

B. CaO, CuO, BaO, Na₂O

C. BaO, Na₂O, P₂O₃

D. P₂O₅, CaO, P₂O₃

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học sau

1) MgCl₂ + KOH → .... + KCl

2) FeO + HCl → ..... + H₂O

3) Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

4) P + O₂ → .....

5) NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃

Câu 2. (2 điểm) Phân loại và gọi tên các oxit sau: P₂O₅, Fe₂O₃, CuO, NO₂, CaO, SO₃, SiO₂

Câu 3: (3 điểm) Cho 13 gam Kẽm tác dụng vứi 24,5 gam H₂SO₄, sau phản ứng thu được muối ZnSO₄, khí hidro (đktc) và chất còn dư

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra.

c) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng

---------------Hết---------------

..........................

Đáp án Đề thi hóa 8 giữa học kì 2 - Đề số 3

Phần 1. Trắc nghiệm

1C	2C	3A	4A	5D
6A	7D	8D	9A	10B

Phần 2. Tự luận

Câu 1.

1) MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl

2) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

3) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

4) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

5) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Câu 2.

Oxit axit: P₂O₅: Đi photpho pentaoxit, NO₂: nito đioxit, SO₃: lưu huỳnh trioxit, SiO₂, Silic đioxit

Oxit bazo: Fe₂O₃: Sắt (III) oxit, CuO: Đồng oxit, CaO: Canxi oxit

Câu 3.

Hướng dẫn giải

a) Phương trình phản ứng hóa học:

Zn + H₂SO₄ (loãng) → ZnSO₄ + H₂

b) n_Zn = $\frac{13}{65}$ = 0,2 mol

n_H2SO4= $\frac{24,5}{98}$ = 0,25 mol

Phương trình phản ứng hóa học: Zn + H₂SO₄ _(loãng) → ZnSO₄ + H₂

Theo phương trình: 1 mol 1 mol 1 mol

Theo đầu bài: 0,2 mol 0,25 mol

Xét tỉ lệ: $\frac{0,2}{1}<\frac{0,25}{1}$

Zn phản ứng hết, H₂SO₄ dư, phản ứng tính theo số mol Zn

Số mol của khí H₂ phản ứng là: n_Zn = n_H2 = 0,2 mol

Thể tích khí H₂ bằng: V_H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít

c) Chất còn lượng sau phản ứng là ZnSO₄ và H₂SO₄ dư

Số mol của ZnSO₄ bằng: n_ZnSO4 = n_Zn = 0,2 mol

Khối lượng của ZnSO₄ bằng: m_ZnSO4 = 0,2 . 161 = 32,2 gam

Số mol của H₂SO₄ dư = Số mol của H₂SO₄ ban đầu - Số mol của H₂SO₄ phản ứng = 0,25 - 0,2 = 0,05 mol

Khối lương H₂SO₄ dư = 0,05 . 98 = 4,9 gam

Mời các bạn ấn vào link TẢI VỀ bên dưới để tải toàn bộ đề thi giữa học kì 2 môn hóa học lớp 8

.................................

Trên đây TimDapAnđã gửi tới các bạn Bộ đề thi hóa 8 giữa học kì 2 năm học 2020 - 2021 Có đáp án. Để có kết quả cao hơn trong học tập, TimDapAnxin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà TimDapAntổng hợp và đăng tải.

Nếu bạn không thấy đề thi được hiển thị. Vui lòng tải về để xem. Nếu thấy hay thì các bạn đừng quên chia sẻ cho bạn bè nhé!

Tải về