Bài 2.14 trang 7 SBT Hóa học 10
Giải bài 2.14 trang 7 sách bài tập Hóa học 10. Các đồng vị của hiđro tồn tại trong tự nhiên chủ yếu là
Đề bài
Các đồng vị của hiđro tồn tại trong tự nhiên chủ yếu là \({}_1^1H\) và \({}_1^2H\)
Đồng vị thứ ba \({}_1^3H\) CÓ thành phần không đáng kể. Coi các đồng vị trên
có nguyên tử khối tương ứng là 1 và 2 ; nguyên tử khối trung bình của hiđro tự nhiên là 1,008. Hãy tính thành phần phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị \({}_1^1H\) và \({}_1^2H\).
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Ta có: \(\overline A = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{{x_1} + {x_2} + ... + {x_n}}} = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{100}}\)
Lời giải chi tiết
Gọi x là thành phần phần trăm của \({}^1H\), thành phần phần trăm của \({}_1^2H\) sẽ là 100 –x
Ta có: \(\dfrac{{1.x + 2.(100 - x)}}{{100}} = 1,008\)
Giải ra ta được: x = 99,2.
Kết quả:thành phần : \({}_1^1H\) là 99,2%
\({}_1^2H\) là 0.8%
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 2.14 trang 7 SBT Hóa học 10 timdapan.com"
