Đề số 13 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11

Đề bài

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Nồng độ của ion H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,1M là 0,025M. Độ điện li của dung dịch trên là:

A.2,5%                 B.25%

C.1,25%               D.5%

Câu 2. Xét quá trình sau: \({H_2}O + HCl \to {H_3}{O^ + } + C{l^ - }.\) Trong đó nước đóng vai trò như là:

A. một tác nhân oxi hóa.

B. một axit theo Bronstet.

C. một bazơ theo Bronstet.

D. một axit theo Areniut.

Câu 3. Cho các ion: \({K^ + };NO_3^ - ;SO_3^{2 - };HSO_3^ - ;C{H_3}CO{O^ - };NH_4^ + ;{S^{2 - }}.\) Có bao nhiêu ion mang tính bazơ theo định nghĩa axit – bazơ của Bronstet?

A.2                              B.3

C.5                              D.4

Câu 4. Dẫn 8,96 lít khí NH₃ (đktc) qua ống nghiệm chứa 60 gam bột CuO và nung nóng. Biết hiệu suất phản ứng đạt 75%. Thể tích khí N₂ thu được ở (đktc) là:

A.6,72 lít                 B.4,48 lít

C.3,36 lít                 D.21,2 lít

Câu 5. Xét phản ứng oxi hóa – khử sau:     \(Fe + HN{O_3} \to Fe{\left( {N{O_3}} \right)_3} + N{O_2} + NO + {H_2}O\)

Nếu tỉ lệ \({n_{N{O_2}}}:{n_{NO}} = a:b\) thì hệ số của các chất phản ứng lần lượt là:

A. (a + 3b); (6a + 12b)

B. (3a + b); (3a + 3b)

C. (a + 3b); (2a + 5b)

D. (3a + 5b); (2a + 2b)

Câu 6. Cho a gam bột nhôm tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư, thu được hỗn hợp khí gồm 224ml khí NO (đktc) và 336 lít khí N₂O (đktc). Giá trị của a là:

A.2,50 gam           B.1,50 gam

C.1,75 gam           D.1,35 gam.

Câu 7. Cho 50ml dung dịch K₂CO₃ 0,2M hấp thụ với 112ml khí CO₂ (đktc). Khối lượng các chất trong dung dịch sau phản ứng là:

A.0,96 gam K₂CO₃ và 1 gam KHCO₃

B.0,75 gam K₂CO₃ và 2,1 gam KHCO₃

C.1 gam KHCO₃

D.2,5 gam K₂CO₃ và 1,25 gam KHCO₃

Câu 8. Dùng CO khử hoàn toàn một oxit kim loại có dạng R_xO_y (R chiếm 72,41% khối lượng) thu được 16,8 gam kim loại R. Công thức của oxit đem dùng là:

A.Al₂O₃                B.Cr₂O₃

C.Fe₂O₃                D.Fe₃O₄

Câu 9. Thổi khí CO dư qua ống đựng bột một oxit sắt ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 0,84 gam sắt và dẫn khí sinh ra vào nước vôi trong dư thu được 2 gam kết tủa. Công thức oxit sắt đem dùng là:

A.Fe₂O₃             B.Fe₃O₄

C.FeO                D.Fe₃O₂

Câu 10. Hai hợp chất (X) và (Y) là đồng phân của nhau. Điểm khác nhau giữa (X) và (Y) là:

A. số nguyên tử cacbon.

B. số nguyên tử hiđro.

C. công thức cấu tạo.

D. công thức phân tử.

Câu 11. Đốt cháy hoàn toàn a gam chất hữu cơ (X) chứa C, H, O phải dùng vừa hết 0,15 mol O₂ (đktc) thu được 2,24 lít khí CO₂ (đktc) và 2,7 gam H₂O. Công thức phân tử của (X) là:

A.CH₄O                                                            B.C₂H₆O

C.C₃H₈O                                                           D.C₄H₁₀O

Câu 12. Số đồng phân của hợp chất ứng với công thức phân tử C₅H₁₂ là:

A.3                       B.4

C.5                       D.6

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13. Cho 300ml dung dịch axit CH₃COOH 0,2M \(\left( {{K_a} = 1,{{8.10}^{ - 5}}} \right)\). Để độ điện li \(\alpha \) tăng gấp đôi, thì thể tích (ml) nước cất cần thêm vào là bao nhiêu?

Câu 14. Khi hòa tan 2,5 gam hợp kim đồng, sắt và vàng vào axit nitric loãng thì tạo thành 672ml khí nitơ monooxit (đktc) và 0,02 gam chất rắn không tan. Xác định thành phần phần trăm các kim loại trong hợp kim.

Câu 15. Đốt cháy 200ml hơi một chất hữu cơ A chứa C, H và O trong 900ml O₂. Thể tích của hỗn hợp khí thu được là 1,3 lít. Sau khi cho hơi nước ngưng tụ chỉ còn 700ml. Tiếp theo cho qua dung dịch KOH đặc, chỉ còn  100ml (các thể tích khí đều đo ở cùng diều kiện). Xác định công thức phân tử của A.

Câu 16. Cho một dung dịch (X) có nồng độ H⁺ bằng 0,001M. Tính giá trị pH và \(\left[ {O{H^ - }} \right]\) của dung dịch đã cho.

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13.

Ta có: \(\alpha  = \sqrt {\dfrac{{1,{{8.10}^{ - 5}}}}{{0,2}}}  = 9,{487.10^{ - 3}}\)

Khi pha loãng độ điện li của axit là: 18,974.10^-3 ứng với nồng độ:

 \(C = \dfrac{{1,{{8.10}^{ - 5}}}}{{{{\left( {18,{{974.10}^{ - 3}}} \right)}^2}}} \approx 0,05M\)

Vậy pha loãng 0,2 : 0,05 = 4 lần, tức phải thêm 900ml nước vào 300ml dung dịch CH₃COOH 0,2M để được 1,2 lít dung dịch CH₃COOH mới nồng độ 0,05M.

Câu 14.

Ta có: \({n_{NO}} = \dfrac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03\left( {mol} \right)\)

Gọi x là số mol NO sinh ra trong phản ứng (1)

\( \Rightarrow \) Số mol NO sinh ra trong phản ứng (2) là (0,03 – x)

Theo đề bài, ta có phương trình: \({m_{\left( {Fe + Cu} \right)}} = 2,48\)

\(\begin{array}{l} \Leftrightarrow 56x + \dfrac{{\left( {0,03 - x} \right).3}}{2} \times 64 = 2,48\\ \Leftrightarrow 56x + 2,88 - 96x = 2,48\\ \Rightarrow x = 0,01\end{array}\)

Suy ra: \({m_{Fe}} = x \times 56 = 0,01 \times 56 = 0,56\left( {gam} \right)\)

\(\begin{array}{l} \Rightarrow \% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,56}}{{2,5}} \times 100\%  = 22,4\% \\{\rm{    \% }}{{\rm{m}}_{Cu}} = \dfrac{{1,92}}{{2,5}} \times 100\%  = 76,8\% \end{array}\)

Câu 15.

Sơ đồ phân tích đề bài:

Dựa vào sơ đồ, ta tính được:

\({V_{{O_2}}}\)_{phản ứng} \( = 900 - 100 = 800(ml);{V_{C{O_2}}} \)\(\,= 700 - 100 = 600(ml)\)

\({V_{{H_2}O}} = 100y = 600 \Rightarrow y = 6\)

\({V_{{O_2}}}\)_{phản ứng} \( = \left( {x + \dfrac{y}{4} - \dfrac{z}{2}} \right).200 = 800\)

\(\Leftrightarrow 3 + \dfrac{3}{2} - \dfrac{z}{2} = 4\)

\( \Leftrightarrow \dfrac{z}{2} = \dfrac{1}{2} \Rightarrow z = 1.\)

Vậy công thức phân tử của A: C₃H₆O.

Câu 16.

Ta có: \(pH =  - \lg \left[ {{H^ + }} \right] =  - \lg {.10^{ - 3}} = 3\)

Mà: \(\left[ {{H^ + }} \right].\left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 14}} \)

\(\Rightarrow \left[ {O{H^ - }} \right] = \dfrac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 3}}}} = {10^{ - 11}}\left( {mol/l} \right)\).