Đề số 12 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 11

Đề bài

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Trong ống nghiệm chứa 4 dung dịch trong suốt mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: \(N{a^ + };B{a^{2 + }};P{b^{2 + }};SO_4^{2 - };C{l^ - };CO_3^{2 - };NO_3^ - .\) Bốn ống nghiệm đó đựng 4 dung dịch nào sau đây?

\(\begin{array}{l}A.PbC{l_2};Ca{\left( {N{O_3}} \right)_2};BaC{O_3};N{a_2}S{O_4}\\B.N{a_2}C{O_3};CaS{O_4};Pb{\left( {N{O_3}} \right)_2};BaC{l_2}\\C.CaC{O_3};Pb{\left( {N{O_3}} \right)_2};NaCl;BaS{O_4}\\D.Pb{\left( {N{O_3}} \right)_2};CaC{l_2};BaS{O_4};N{a_2}C{O_3}\end{array}\)

Câu 2. Dung dịch  nước của chất nào sau đây có pH > 7?

A.NH₄Cl                B.KNO₃

C.K₃PO₄                D.(NH₄)₂SO₄

Câu 3. Cho a mol CO₂ vào dung dịch chứa 2a mol KOH thu được dung dịch (X). Cho (X) vào dung dịch Al(NO₃)₃ thì có hiện tượng nào sau đây?

A.Chỉ có khí không màu bay ra.

B.Vừa có khí không màu bay ra vừa có kết tủa trắng.

C.Ban đầu có kết ít, sau đó kết tủa nhiều dần rồi tan ra.

D.Lúc đầu khí bay ra ít, sau đó nhiều hơn, đồng thời kết tủa màu xanh xuất hiện rồi tan hết.

Câu 4. Cho 19,2 gam một kim loại R tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được 4,48 lít NO (đktc). Tên kim loại đem dùng là:

A.Đồng                    B.Sắt

C.Kẽm                     D.Bari

Câu 5. Cho  6 gam P₂O₅ vào 150ml dung dịch H₃PO₄ 6% (D = 103 g/ml). Nồng độ phần trăm của dung dịch H₃PO₄ thu được là:

A.\( \approx \) 40%.                   B. \( \approx \) 41%                   C. \( \approx \) 42%                     D.\( \approx \) 43%

Câu 6. Nếu trộn 5 lít khí N₂ với 4 lít khí H₂ trong bình kín ở nhiệt độ cao \(\left( {450^\circ C.Fe} \right)\). Sau khi phản ứng kết thúc thu được 7,8 lít hỗn hợp, biết các khí đo ở cùng điều kiện. Thể tích khí NH₃ tạo thành là:

A.1,2 lít                       B.0,8 lít 

C.1,5 lít                       D.0,4 lít

Câu 7. Thổi khí CO qua ống sứ đựng a gam hỗn hợp gồm Al₂O₃, MgO, Fe₂O₃, FeO và CuO nung nóng. Dẫn khí thoát ra vào nước vôi trong dư thu được 15 gam kết tủa và chất rắn sau phản ứng là 200 gam. Giá trị của a là:

A.197,6 gam          

B.210,8 gam

C.202,4 gam         

D.189,2 gam

Câu 8. Hòa tan 28,1 gam hỗn hợp gồm MgCO₃ và BaCO₃ có thành phần phần trăm theo khối lượng thay đổi (trong đó chứa a% MgCO₃) vào dung dịch HCl dư thu được khí (X). Dẫn hết khí (X) vào 100ml dung dịch Ca(OH)₂ 2M thu được kết tủa (Y). Giá trị của a là bao nhiêu để kết tủa (Y) đạt giá trị lớn nhất?

A.30                 

B.45

C.50           

D.100

Câu 9. Cho 7 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl, thu được V lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch (X). Cô cạn dung dịch (X) thu được 9,2 gam muối khan. Giá trị của V là:

A.2,24 lít                 B.3,36 lít

C.4,48 lít                 D.6,72 lít

Câu 10. Khối lượng riêng của một chất hữu cơ (X) ở thể khí (đktc) là 2,5 g/l. Phân tử khối của (X) là:

A.30 u                 B.42 u

C.56 u                 D.70 u

Câu 11. Công thức cấu tạo nào sau đây ứng với công thức phân tử là C₂H₆O?

Câu 12. Để xác định phân tử khối của các chất khó bay hơi hoặc không bay hơi, người ta sử dụng phương pháp nào sau đây?

A.Phương pháp nghiệm lạnh.

B.Phương pháp nghiệm sôi.

C.Dựa vào tỉ khối hơi của oxi và nitơ.

D.Kết hợp cả A và B.

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13. Hãy xác định khối lượng anhiđrit axetic cần hòa tan trong 949 gam nước để điều chế được dung dịch axit axetic 6%.

Câu 14. Cần bao nhiêu lít N₂ và H₂ (đktc) để điều chế được 102 gam NH₃. Biết hiệu suất phản ứng là 20%.

Câu 15. Một hiđrocacbon Y mạch hở, ở thể khí, khối lượng của V lít khí này bằng 2 lần khối lượng của V lít N₂ đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon Y đem dùng.

Câu 16. Cho 5,04 lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 270ml dung dịch NaOH 1M. Dung dịch thu được chứa muối nào và bao nhiêu mol?

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 13.

Gọi x là khối lượng CH₃COOH thu được sau phản ứng

\(\begin{array}{l} \Rightarrow {n_{C{H_3}COOH}} = \dfrac{x}{{60}}\left( {mol} \right);\\{m_{{\rm{dd}}}} = \dfrac{{x \times 100}}{6} = 16,667x\left( {gam} \right)\\{\rm{         }}{\left( {C{H_3}CO} \right)_2}O + {H_2}O \to 2C{H_3}COOH{\rm{     }}\left( 1 \right)\\{\rm{              }}\dfrac{x}{{120}}{\rm{     \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,                }} \leftarrow {\rm{    }}\dfrac{x}{{60}}{\rm{                }}\left( {mol} \right)\end{array}\)

Mà \({m_{{\rm{dd}}}} = {m_{{{\left( {C{H_3}CO} \right)}_2}O}} + {m_{{H_2}O}}\)

      \(\begin{array}{l} \Leftrightarrow 16,667x = \dfrac{{102x}}{{120}} + 949\\ \Leftrightarrow 2000x = 102x + 113880 \Rightarrow x = 60\end{array}\)

Từ (1) \( \Rightarrow {n_{{{\left( {C{H_3}CO} \right)}_2}O}} = \dfrac{x}{{120}} = \dfrac{{60}}{{120}} = 0,5\left( {mol} \right)\)

\({m_{{{\left( {C{H_3}CO} \right)}_2}O}}\)_{đem dùng} \( = 0,5 \times 102 = 51\left( {gam} \right)\)

Câu 14.

Cách 1. Ta có: \({n_{N{H_3}}} = \dfrac{{102}}{{17}} = 6\left( {mol} \right)\)

Phản ứng:

\(\begin{array}{l}{N_2} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}{\rm{    }}\left( 1 \right)\\{\rm{ 3 \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,   9   }} \leftarrow {\rm{ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 6         }}\left( {mol} \right)\end{array}\)

Từ (1) \( \Rightarrow {n_{{N_2}}} = 3\left( {mol} \right)\)

\(\Rightarrow {V_{{N_2}}} = 3 \times 22,4 = 67,2\) (lít)

và \({n_{{H_2}}} = 9\left( {mol} \right)\)

\(\Rightarrow {V_{{H_2}}} = 9 \times 22,4 = 201,6\) (lít)

Vì hiệu suất H = 20% nên lượng N₂ và H₂ thực tế đem dùng là:

\({V_{{N_2}}}\)_{cần dùng} = \(67,2 \times \dfrac{{100}}{{20}} = 336\) (lít)

\({V_{{H_2}}}\)_{cần dùng} = \(201,6 \times \dfrac{{100}}{{20}} = 1008\) (lít).

Cách 2.

Từ (1) suy ra thể tích H₂ tham gia phản ứng là:

\(x = \dfrac{{3 \times 22,4 \times 102}}{{2 \times 17}} = 201,6\) (lít)

Và thể tích N₂ phản ứng là:

\(y = \dfrac{{22,4 \times 102}}{{34}} = 67,2\) (lít)

Vì H = 20% nên:

\({V_{{N_2}}}\)_{cần dùng} = \(67,2 \times \dfrac{{100}}{{20}} = 336\) (lít)

\({V_{{H_2}}}\)_{cần dùng} = \(201,6 \times \dfrac{{100}}{{20}} = 1008\) (lít).

Câu 15.

Theo đề bài, ta có: \({M_Y} = 2{M_{{N_2}}} = 2 \times 28 = 56\left( u \right)\)

Gọi công thức tổng quát của hiđrocacbon: C_xH_y

\( \Rightarrow {M_Y} = 12x + y = 56\)

\( \Rightarrow \) nghiệm hợp lí: \(\left\{ \begin{array}{l}x = 4\\y = 8\end{array} \right.\).

Câu 16.

Ta có: \({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{5,04}}{{22,4}} = 0,225 = \left( {mol} \right)\)

Và  \({n_{NaOH}} = 0,27 \times 1 = 0,27\left( {mol} \right)\)

Lập tỉ số: \(1 < \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,27}}{{0,225}} = 1,2 < 2\)

\( \Rightarrow \) Tạo 2 muối: NaHCO₃ và Na₂CO₃

\(\begin{array}{l}C{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O\\{\rm{ x   }} \to {\rm{ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,  2x       \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,         x                      }}\left( {mol} \right)\\C{O_2} + NaOH \to NaHC{O_3}\\{\rm{ y }} \to {\rm{ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,   y      \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,           y                        }}\left( {mol} \right)\end{array}\)

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{array}{l}{n_{C{O_2}}} = x + y = 0,225\\{n_{NaOH}} = 2x + y = 0,27\end{array} \right. \)

\(\Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,045\\y = 0,18\end{array} \right.\)