Giáo án môn Hóa học lớp 11 bài 17

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ

NỘI DUNG

Hoạt động 1:

- Gv phát vấn học sinh về nội dung kiến thức đã học

Hoạt động 2:

- Học sinh thảo luận nhóm hoàn thành các bài tập (Mỗi học sinh 1 phiếu)

- Chấm phiếu học tập của một số hs

- Gv gọi 4 hs bất kỳ của các nhóm lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung

- Gv nhận xét, đánh giá

- Gv yêu cầu hs rút ra những kiến thức, kĩ năng trong mỗi bài tập

- Gv nhấn mạnh các kĩ năng:

+ Tính theo hiệu suất

+ Xác định sản phẩm khi cho H₃PO₄ tác dụng với dd kiềm

+ Giải bài toán hỗn hợp

+ Tính nồng độ dung dịch

I. Kiến thức cần nắm vững: (SGK)

II. Bài tập:

Bài tập 1: Lập các phương trình hoá học sau ở dạng phân tử và ion thu gọn:

a) NH₃ + CH₃COOH → ...

b) (NH₄)₃PO₄ H₃PO₄ + ...→

c) Zn(NO₃)₂ ...→

d) K₃PO₄ + Ba(NO₃)₂ → ...

e) Ca(H₂PO₄)₂ + Ca(OH)₂ → ...

(Tỉ lệ 1:1)

Giải:

a) NH₃ + CH₃COOH → CH₃COONH₄

b) (NH₄)₃PO₄ →H₃PO₄ + 3NH₃

c) Zn(NO₃)₂ →ZnO + 2NO₂ + 1/2O₂

d) 2K₃PO₄ + 3Ba(NO₃)_2→ Ba₃(PO₄)₂ ↓ + 6KNO₃

e) Ca(H₂PO₄)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaHPO₄ + 3H₂O

(Tỉ lệ 1:1)

Bài tập 5.a/62/sgk: Viết phương trình hoá học thực hiện dãy chuyển hoá sau:

Giải:

(1) N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} → 2 NH_{3 (k)}

(2) NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

(3) NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O

(4) N₂ + O₂ →2NO

(5) 2NO + O₂ → 2NO₂

(6) NO₂ + 1/2O₂ + H₂O → HNO₃

(7) 4HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

(8) HNO₃ + NH₃ → NH₄NO₃

Bài tập 3: Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: Na₃PO₄; HNO₃; H₂SO₄; NaCl

Giải:

- Quì tím: 2 axit, 2 muối

- Phân biệt 2 axit: dd BaCl₂

- Phân biệt 2 muối: dd AgNO₃

Bài tập 7/62/sgk: (7/62) Khi cho 3 gam hỗn hợp Cu và Al tác dụng với HNO₃ đặc, dư, đun nóng sinh ra 4,48 lít khí duy nhất là NO₂ ( đkc). Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

Giải:

Gọi x, y lần lượt là số mol Cu, Al trong hỗn hợp

t^O

Cu + 4HNO_{3 (đ)} → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

x mol 2x

Al + 6HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

y mol 3y

Theo đề bài có hệ pt:

64 x + 27y = 3 x = 0,026

2x + 3y = 0,2 => y = 0,049

% Khối lượng của mỗi kim loại

% Cu = x 100 = 55,5%

% Al = 100-55,5 = 44,5%

Bài tập 8/62/sgk: Cho 6 gam P₂O₅ vào 25 ml dung dịch H₃PO₄ 6%(D= 1,03g/ml). Tính nồng độ phần trăm của H₃PO₄ trong dung dịch tạo thành?

Giải:

PT: 3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O

Để tạo thành muối trung hoà:

Thể tích NaOH cần dùng:

Bài tập 6: Cho 60 gam hỗn hợp Cu và CuO tan hết trong 3 lit dung dịch HNO₃ 1M, thu được 13,44 lit khí NO(đkc). Tính phần trăm của Cu trong hỗn hợp và tính nồng độ mol của axit trong dung dịch thu được?

Giải:

3Cu + 8HNO₃ →3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (1)

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O (1)

m_CuO= 60-57,6=2,4g à

Tổng số mol HNO₃ phản ứng=2,4 + 0,06=2,46mol

Số mol HNO₃ ban đầu=3.1= 3 mol

Số mol HNO₃ còn lại=3-2,46= 0,54mol

Xem thể tích dung dịch không đổi, nồng độ axit còn lại sau phản ứng:

Bài tâp 7: Từ 10m³ hỗn hợp N₂ và H₂ lấy theo tỉ lệ 1:3 về thể tích, có thể sản suất được bao nhiêu m³ amoniac? Biết rằng hiệu suất chuyển hoá là 95% (các khí đo ở đktc)

Giải:

H=95% àThể tích hỗn hợp tham gia tạo sản phẩm:

Tỉ lệ bằng tỉ lệ trong phản ứng

N₂ + 3H₂ →2NH₃