Đề thi thử THPT Quốc gia 2016 môn Hóa học

Bộ đề thi thử THPT Quốc gia năm 2016 môn Hóa học - Số 2 được Tìm Đáp Án sưu tầm và đăng tải, là tài liệu luyện thi Đại học, Cao đẳng 2016, ôn thi THPT Quốc gia hữu ích dành cho các bạn học sinh lớp 12, mời các bạn tham khảo. Đề thi có đáp án đi kèm, các bạn có thể tra cứu thuận tiện khi làm bài.

Bộ đề thi thử THPT Quốc gia năm 2016 môn Hóa học - Số 1

Bộ đề thi thử THPT Quốc gia năm 2016 môn Hóa học - Số 2

Tuyển tập 20 đề thi thử THPT Quốc gia môn Toán năm 2016

Bộ đề thi thử THPT Quốc gia năm 2016 môn Vật Lý - Số 1

Chi tiết: Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học trường THPT Phú Nhuận, TP. HCM

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K= 39 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Ag=108 ; Ba = 137.

Câu 1: Cho hỗn hợp gồm 1 mol chất X và 1 mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư) tạo ra 1 mol khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Hai chất X, Y là:

A. Fe, Fe₂O₃.        B. FeO, Fe₃O₄       C. Fe, FeO        D. Fe₃O₄, Fe₂O₃.

Câu 2: Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu vàng

B. Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím.

C. Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng.

D. Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím.

Câu 3: Amino axit X trong phân tử chỉ chứa hai loại nhóm chức. Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaOH, thu được 17,7 gam muối. Số nguyên tử hiđro trong phân tử X là

A. 6.               B. 9.                C. 7.             D. 8.

Câu 4: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào mỗi dung dịch sau: FeCl₃, CuCl₂, AlCl₃, FeSO₄, BaCl₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là :

A. 3               B. 4                 C. 2              D. 1

Câu 5: Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng để làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy. Chất X là :

A. NH₃.             B. O₃.               C. SO₂            D. CO₂.

Câu 6: Có bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khi thủy phân hoàn toàn đều thu được sản phẩm gồm alanin và glyxin?

A. 4.               B. 5.                 C. 7.              D. 6.

Câu 7: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)₂, thu được khối lượng kết tủa là:

A. 14,775 g          B. 9,85 g              C. 29,55 g          D. 19,7 g

Câu 8: Từ xenluloz và axit nitric đem điều chế xenluloz trinitrat (chất dễ cháy, dễ nổ mạnh). Thể tích axit nitric 99,67% (d=1,52g/ml) cần để sản xuất 59,4 kg xenluloz trinitrat (hiệu suất 90%) là:

A. 27,72 lít           B. 11,2 lít             C. 26,52 lít          D. 32,52 lít

Câu 9: Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?

A. AgNO₃ + HCl → .. .                     B. NO₂ + NaOH → .. .

C. CaO + CO₂ → .. .                      D. NaOH + HCl → .. .

Câu 10: Hổn hợp X gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi. Chia 7,22g X thành 2 phần bằng nhau .

- Phần I: Tác dụng với dd HCl dư cho ra 2,128 lit H₂ (đkc)

- Phần II: Tác dụng với dd HNO₃ loãng dư cho ra khí duy nhất là NO có thể tích là 1,792 lit khí (ĐKC). Kim loại M và % m kim loại M trong hh X là:

A. Al & 53,68%        B. Cu & 25,87%        C. Zn & 48,12 %       D. Al & 22,44%

(Còn tiếp)

Chi tiết: Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học trường THPT Đoàn Thượng, Hải Dương

Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H=1, C=12, N=14, O=16, Li=7, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Br=80, Ag=108, Ba=137.

Câu 1: Cho các chất sau: Fe₂O₃, ZnO, Fe₃O₄, FeSO₄, Ag, CuO, Al. Số chất tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng giải phóng khí SO₂ là

A. 5.             B. 3.              C. 4.             D. 6.

Câu 2: Công thức cấu tạo của metyl propionat là

A. HCOOCH₃.                     B. C₂H₅COOCH = CH₂.

C. CH₃COOC₂H₅.                  D. C₂H₅COOCH₃.

Câu 3: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ.

B. Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn đồng.

C. Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ.

D. Trong y học, ZnO được dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa.

Câu 4: Hỗn hợp X gồm một số amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH₂, không có nhóm chức khác) có tỉ lệ khối lượng mO: m_N = 48:19. Để tác dụng vừa đủ với 39,9 gam hỗn hợp X cần 380 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác đốt cháy 39,9 gam hỗn hợp X cần 41,776 lít O₂ (đktc) thu được m gam CO₂. m có giá trị là

A. 88.            B. 59,84.         C. 61,60.           D. 66.

Câu 5: Có bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khi thuỷ phân hoàn toàn đều thu được sản phẩm gồm alanin và glyxin?

A. 6.             B. 5.             C. 7.               D. 4.

Câu 6: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng của oxi nhỏ hơn 70%), Y và Z là hai ancol đồng đẳng kế tiếp (M_Y < M_Z). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O₂ (đktc), thu được 7,84 lít khí CO₂ (đktc) và 8,1 gam H₂O. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp trên là

A. 29,9%.         B. 15,9%.         C. 29,6%.           D. 12,6%.

Câu 7: Để khử mùi tanh của cá (đặc biệt là cá mè) do hỗn hợp một số amin (nhiều nhất là trimetylamin) và một số chất khác gây nên. Người ta dùng dung dịch nào sau đây?

A. Nước vôi trong.  B. Giấm.         C. Muối ăn.          D. Thuốc tím.

Câu 8: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là

A. Na, Mg, K.      B. Na, Fe, K.      C. Na, Ba, Ca.       D. Be, Na, Ca.

Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hóa: 

Triolein X Y Z. Tên của Z là

A. axit stearic.      B. axit oleic.       C. axit panmitic.      D. axit linoleic.

Câu 10: Cho 11,25 gam C₂H₅NH₂ tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl a(M). Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch (X) chỉ chứa 22,2 gam muối. Giá trị của a là

A. 1,3.            B. 1,5.           C. 1,36.            D. 1,25.

(Còn tiếp)

Chi tiết: Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học trường THPT Đa Phúc, Hà Nội

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:
H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108; Sn = 119; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207; I = 127.

Câu 1. Trước đây, Freon được dùng làm chất sinh hàn trong tủ lạnh và máy điều hòa nhiệt độ. Từ năm 1996, Freon đã bị cấm sử dụng, nguyên nhân chính là do khi thải vào khí quyển

A. freon phá hủy tầng ozon.              B. freon gây ra hiệu ứng nhà kính.

C. freon gây ra mưa axit.                D. freon gây ra hiện tượng El Nino.

Câu 2. Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực là

A. H₂O, HCl, O₂    B. Cl₂, NH₃, CO₂     C. HCl, HF, NH₃      D. HF, H₂O, N₂

Câu 3. Chất nào sau đây là chất điện li yếu

A. NaOH          B. CH₃COOH         C. HCl             D. BaCl₂

Câu 4. Chất X là chất rắn, màu vàng ở nhiệt độ thường. Người ta thường sử dụng chất X để thu gom thủy ngân khi nhiệt kế bị vỡ. X là:

A. Silic           B. Cacbon           C. Photpho          D. Lưu huỳnh

Câu 5. Dãy gồm các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng:

A. Fe, Cu, Ag      B. Al, Fe, Cr          C. Mg, Zn, Cu       D. Na, Fe, Ni

Câu 6. Có bốn chất rắn riêng biệt: Na, Mg, Al₂O₃, Al. Thuốc thử dùng để phân biệt bốn chất trên là

A. NaOH          B. Ba(OH)₂         C. H₂O             D. HCl

Câu 7. Cho sơ đồ phản ứng sau: X + H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

X không thể là chất nào sau đây:

A. Fe(OH)₂        B. Fe₃O₄           C. FeO             D. Fe₂O₃

Câu 8. Cho các chất sau: NaCl, Ba(OH)₂, K₂CO₃, HCl, NaHSO₄, Na₃PO₄. Số chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là

A. 1              B. 2               C. 3               D. 4

Câu 9. Tên của hợp chất hữu cơ có công thức CH₃COOCH(CH₃)₂ là

A. propyl axetat     B. Isopropyl axetat    C. Metyl butirat       D. Etyl fomat

Câu 10. Số đồng phân amin bậc 2 có công thức phân tử C₄H₁₁N là

A. 2              B. 3               C. 4               D. 5

(Còn tiếp)

Chi tiết: Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học trường THPT Lương Ngọc Quyến, Thái Nguyên

ĐỀ THI GỒM 50 CÂU (TỪ CÂU 1 ĐẾN CÂU 50) DÀNH CHO TẤT CẢ THÍ SINH

(Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137).

Câu 1: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng ngậm nước (CaSO₄. 2H₂O) gọi là

A. thạch cao sống.    B. đá vôi.          C. thạch cao nung.   D. thạch cao khan.

Câu 2: Công thức chung của amin no, đơn chức, mạch hở là

A. C_nH_2n+1N (n ≥ 2).   B. C_nH_2n+3N (n ≥ 1).   C. C_nH_2n-1N (n ≥ 2).  D. C_nH2_n-5N (n ≥ 6).

Câu 3: Cho phương trình hóa học sau: K₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + KHSO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O.

Hệ số của KHSO₄ và K₂SO₄ lần lượt là:

A. 8;1.            B. 8; 8.             C. 2;3             D. 1; 8.

Câu 4: Trong tự nhiên Cl có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl, nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5. Thành phần % vê khối lượng đồng vị ³⁷Cl trong FeCl₃ là:

A. 48,46%          B. 17,08%.         C. 16,40%.         D. 65,54% .

Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn 34,56 gam hỗn hợp KNO₃ và Cu(NO₃)₂, thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro bằng 18,8). Khối lượng của Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 11,28 gam.       B. 9,40 gam.        C. 8,60 gam.        D. 20,50 gam.

Câu 6: Cho dãy các kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu, Cr, Sn. Số kim loại trong dãy không phản ứng với dung dịch HCl là:

A. 1.              B. 3.              C. 4.              D. 2.

Câu 7: Cho các cách phát biểu sau:

(1) Trong quá trình sản xuất axit H₂SO₄ để hấp thụ SO₃ người ta dùng H₂SO₄ đặc.

(2) Trong công nghiệp người ta sản xuất oxi bằng cách cho MnO₂ tác dụng với dung dịch axit HCl.

(3) Kim cương, than chì, fuleren và cacbon vô định hình là các dạng thù hình của cacbon.

(4) Để loại bỏ khí Cl₂ trong phòng thí nghiệm dùng dung dịch NH₃ loãng.

(5) SO₂ là khí độc và khi tan trong nước mưa tạo thành axit gây ra sự ăn mòn kim loại và các vật liệu.

(6) Muốn pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc, cần rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước.

(7) Để loại bỏ H₂S ra khỏi hỗn hợp khí với H₂ bằng cách cho hỗn hợp lội qua dung dịch NaOH hoặc Pb(NO₃)₂.

(8) Axit H₃PO₄ là axit mạnh vì nguyên tố P ở trạng thái oxi hóa cao nhất (+5).

(9) Thuốc thử để phân biệt O₂ và O₃ là KI có tẩm hồ tinh bột.

Trong các cách phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

A. 4.             B. 7.            C. 3.           D. 8.

Câu 8: Có 2 bình điện phân đặt nối tiếp nhau. Bình (1) chứa V lít dung dịch CuCl₂ 2x(M), bình (2) chứa 2V lít dung dịch AgNO₃ xM. Thực hiện điện phân với điện cực trơ trong thời gian 50 phút, cường độ dòng điện 1,93A. Trộn 2 dung dịch còn lại trong hai bình điện phân xuất hiện kết tủa và trong dung dịch sau khi trộn có 0,08 mol ion Cl^-. Nồng độ mol/l của mỗi dung dịch ban đầu lần lượt là:

A. 0,08/V; 0,02/V    B. 0,02/V; 0,04/V.   C.0,05/V; 0,04/V    D. 0,08/V; 0,04/V

Câu 9: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol FeO và 0,02 mol Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch chứa 0,14 mol HCl thu được dung dịch X. Cho X vào dung dịch KMnO₄ và H₂SO₄ loãng thu được khí B. Số mol khí B thu được là:

A. 0,035 mol.       B. 1,4 mol.       C. 0,14 mol.     D. 0,07 mol.

Câu 10: Nhúng một thanh Al nặng 45gam vào 400ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh Al ra cân nặng 46,38 gam. Khối lượng Cu thoát ra là:

A. 0,64 gam.       B. 1,28 gam.      C. 2,56 gam.     D. 1,92 gam.

(Còn tiếp)

Chi tiết: Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học trường THPT Chuyên Lý Tự Trọng, Cần Thơ

Họ, tên thí sinh:..........................................................................

Số báo danh:...............................................................................

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; P = 31; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207; Ni = 59; As = 75.

Câu 1: Cho các cân bằng sau:

Khi thay đổi áp suất, những cân bằng hoá học bị chuyển dịch là

A. (1) và (2).       B. (1), (2), (3) và (4).         C. (1), (2) và (5).        D. (3), (4) và (5).

Câu 2: Cho các thí nghiệm sau:

(1) Cho bột magie vào dung dịch HCl.

(2) Cho miếng kẽm vào dung dịch CuSO₄.

(3) Cho đinh thép vào dung dịch muối ăn.

(4) Cho miếng gang vào dung dịch HCl.

(5) Cho miếng thiếc vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

Số trường hợp xảy ra sự ăn mòn điện hoá là

A. 4.           B. 2.             C. 3.          D. 1.

Câu 3: Trong bốn chất HF, HCl, HBr, HI, chất có tính khử mạnh nhất và chất có lực axit mạnh nhất lần lượt là

A. đều là HF.    B. HF và HI.      C. đều là HI.     D. HI và HF.

Câu 4: Cho các chất sau: HCN, NH₄CN, (CH₃COO)₂Ba, CH₄ON₂, C₆H₆Cl₆, H₃CNO₂, CCl₄, H₂C₂O₄. Số chất hữu cơ là

A. 4            B. 6.            C. 7            D. 5.

Câu 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y được 27,600 gam muối khan. Nếu cho dung dịch Y tác dụng với Cl₂ dư thì thu được 29,375 gam muối. Giá trị của m là

A. 19,600.       B. 23,200.       C. 7,600.        D. 11,600.

Câu 6: Cho các phát biểu sau:

(1) Dung dịch nước của anilin không làm quì tím hóa xanh nhưng dung dịch nước của benzyl amin làm quì tím hóa xanh.

(2) Phenyl amoni clorua và phenol đều làm mất màu nước brom.

(3) Hỗn hợp gồm alanin, glixin và valin khi đun nóng tạo số tripeptit là 6.

(4) Ứng với công thức phân tử C₂H₇O₂N có 2 chất phản ứng được với dung dịch NaOH vừa phản ứng được với dung dịch HCl?

(5) Để phân biệt 3 dung dịch: H₂N − CH₂ − CH₂COOH, CH₃COOH, C₂H₅−NH₂, chỉ cần dùng một thuốc thử là quì tím.

Các phát biểu đúng là

A. 1, 3, 4.      B. 1, 4, 5.        C. 1, 3, 5.        D. 3, 4, 5.

Câu 7: Cho 38,7 gam hỗn hợp A gồm một ancol đơn chức X và một axit cacboxylic đơn chức Y (cả hai đều mạch hở). Chia A thành 3 phần bằng nhau. Đem phần 1 tác dụng hết với Na, thu được 2,8 lít H₂ (đktc). Đốt cháy hết phần 2 thì thu được 19,8 gam CO₂. Đem phần 3 thực hiện phản ứng este hóa với hiệu suất 60%, sau phản ứng thấy có 1,08 gam nước sinh ra. Khẳng định nào sau đây sai?

A. Y tham gia phản ứng tráng gương.

B. Y không có đồng phân.

C. X không làm mất màu nước brom.

D. Từ X có thể điều chế được axit axetic bằng một phản ứng.

Câu 8: Cho phản ứng sau:

K₂SO₃ + KMnO₄ + KHSO₄ → K₂SO4 + MnSO₄ + H₂O. Tổng hệ số nguyên, tối giản của các chất tham gia phản ứng sau khi cân bằng là

A. 13.         B. 15.           C. 17.           D. 11.

Câu 9: Hỗn hợp A gồm 0,15 mol hai ancol đồng đẳng liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn A thu được 0,25 mol CO₂. Mặt khác oxi hóa A thì thu được hỗn hợp B gồm các axit và andehit tương ứng (biết có x% lượng ancol biến thành andehit phần còn lại biến thành axit, hiệu suất phản ứng hai ancol là như nhau).Cho B vào lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃, đun nóng thu được 30,24 gam Ag. Giá trị của x là

A. 70,00%      B. 51,43%       C. 60,00%       D. 50,00%

Câu 10: Công thức của tristearin là

A. (CH₃[CH₂]₁₆COO)₃C₃H₅.         B. (CH₃[CH₂]₇CH=CH[CH₂]₇COO)₃C₃H₅.

C. (CH₃[CH₂]₁₅COO)₃C₃H₅.         D. (CH₃[CH₂]₁₄COO)₃C₃H₅.

(Còn tiếp)