Bài 6. Tính theo phương trình hóa học trang 28, 29, 30 Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức
Bằng cách nào để tính được lượng chất tham gia và lượng chất sản phẩm trong quá trình sản xuất?
CH tr 28
| Câu hỏi mở đầu: Bằng cách nào để tính được lượng chất tham gia và lượng chất sản phẩm trong quá trình sản xuất? |
Phương pháp giải: Dựa vào kiến thức ở bài tính theo phương trình hoá học để trả lời câu hỏi
Lời giải chi tiết:
Dựa vào phương trình hoá học, khi biết lượng một chất đã phản ứng hoặc lượng chất tạo thành tính được lượng các chất còn lại.
CH tr 29
|
Câu hỏi 1: Tính thể tích khí hydrogen thu được trong ví dụ trên ở 25°C, 1 bar. |
Phương pháp giải:
Áp dụng công thức tính thể tích khí ở 25°C, 1 bar
V = n x 24,79
Lời giải chi tiết:
Theo phương trình ta thấy tỉ lệ nH2 : nZn = 1: 1
- nZn = nH2 = 0,01 mol
Vậy thể tích H2 ở 25°C, 1 bar là: 0,01 x 24,79 = 0,2479 lít
|
Câu hỏi 2: Khi cho Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thì xảy ra phản ứng hoá học như sau: Mg + H2SO4 ——> MgSO4 + H2 Sau phản ứng thu được 0,02 mol MgSO4. Tính thể tích khí H2 thu được ở 25°C, 1 bar. |
Phương pháp giải: dựa vào phương pháp tính số mol theo phương trình hoá học
Lời giải chi tiết:
Ta có n MgSO4 = 0,02 mol
Theo phương trình hoá học ta có 1 mol Mg phản ứng sinh ra 1 mol MgSO4 và 1 mol H2
Vậy 0,02 mol MgSO4 sinh ra cũng sẽ có 0,02 mol H2 được sinh ra sau phản ứng
- V H2 = 0,02 x 24,79 = 0,4958 mol
|
Câu hỏi 3: Hãy chọn các từ/ cụm từ (lớn hơn, nhỏ hơn, bằng) phù hợp với nội dung còn thiếu: 2KClO3 🡪 2KCl + O2 Biết rằng hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100% Hãy chọn các cụm từ (lớn hơn, nhỏ hơn, bằng) phù hợp với nội dung còn thiếu trong các câu sau đây Khi nhiệt phân 1 mol KClO3 thì thu được số mol O2 ...(1)... 1,5 mol. Để thu được 0,3 mol O2 thì cần số moi KClO3... (2)... 0/2 mol. |
Phương pháp giải:
Dựa vào khái niệm về hiệu suất và cách tính hiệu suất
Lời giải chi tiết:
Khi nhiệt phân 1 mol KClO3 thì thu được số mol O2 nhỏ hơn 1,5 mol.
Để thu được 0,3 mol O2 thì cần số moi KClO3 lớn hơn 0/2 mol.
Câu 3
| Câu hỏi trang 30: Nung 10 gam Calcium carbonate (thành phần chính của đá vôi) thu được khí Carbon dioxide và m gam vôi sống. Giả thiết hiệu suất phản ứng là 80%. Xác định m |
Phương pháp giải:
Dựa vào công thức tính hiệu suất của phản ứng kết hợp với công thức tính số mol và khối lượng của chất.
Lời giải chi tiết: Số mol Calcium carbonate
nCaCO3 = 10/100 = 0,1 mol
Lý thuyết
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 6. Tính theo phương trình hóa học trang 28, 29, 30 Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức timdapan.com"