Bài 22.19 trang 52 SBT Hóa học 12

Đề bài

Trong một bình kín dung tích không đổi 16,8 lít chứa khí Cl₂ (đktc) và một ít bột kim loại M. Sau khi phản ứng hoàn toàn giữa Cl₂ và M, áp suất khí trong bình còn lại 0,8 atm, lượng muối tạo thành là 16,25 gam. Nhiệt độ bình không đổi 0°C, thể tích kim loại M và muối rắn của nó không đáng kể. Xác định kim loại M.

Lời giải chi tiết

Số mol Cl₂ ban đầu là 0,75 mol ; số mol Cl₂ sau phản ứng là :

\(\dfrac{{0,8.16,8} }{ {0,082.273}} = 0,6mol\)

⟹ Số mol Cl₂ đã phản ứng là 0,15 mol

 2M + nCl₂  →  2MCl_n 

         0,15  →  \(\dfrac{{0,3} }{ n}\)

\(\to {M_{MC{l_n}}} = \dfrac{{16,25} }{ {0,3}}.n = 54,167n\)

\(= M + 35,5n\)

\(\to M = 18,67n\)

⟹ n = 3 ; M = 56 (Fe).