Bài 11.6; 11.7; 11.8 trang 27 SBT Hóa học 10

Câu 11.6.

Nguyên tử của nguyên tố X là \([Ar]3d^54s^2\). Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 4, nhóm IIA.     

B. chu kì 4, nhóm IIB.

C. chu kì 4, nhóm VIIA   

D. chu kì 4, nhóm VIIB.

Phương pháp giải:

Xem lại lí thuyết về ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học tại đây

Giải chi tiết: 

X có 4 lớp e nên thuộc chu kì 4

X có 7e hóa trị và là nguyên tố d nên thuộc nhóm VIIB

=> Chọn D

Câu 11.7.

Cho cấu hình electron của Zn là \([Ar]3d^{10}4s^2\). Vị trí của Zn trong bảng tuần hoàn là

A. ô 29, chu kì 4, nhóm IIA.   

B. ô 30, chu kì 4, nhóm IIA.

C. ô 30, chu kì 4, nhóm IIB. 

D. ô 30, chu kì 4, nhóm IIIB.

Phương pháp giải:

Xem lại lí thuyết về ý nghĩa bản tuần hoàn các nguyên tố hóa học tại đây

Giải chi tiết: 

Cấu hình e đầy đủ của Zn: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² (Z=30)

Zn có 4 lớp e nên thuộc chu kì 4

Zn có 2e hóa trị và là nguyên tố d nên thuộc nhóm IIB

=> Chọn C

Câu 11.8.

Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

A. bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm.

B. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng,

C. bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng.

D. bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.

Phương pháp giải:

Xem lại lý thuyết sự biến đổi tuần hoàn tính chất hóa học của nguyên tố hóa học. tại đây

Giải chi tiết: 

Trong một chu kì theo chiều tăng ĐTHN, bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng

=> Chọn C