Đề số 5 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 10

Đề bài

Phần I. Trắc nghiệm (4 điểm). Hãy chọn 1 phương án đúng và ghi vào phiếu bài làm.

Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

A. electron và proton             

B.  electron và nơtron                        

C. proton và nơtron   

D. electron, proton và nơtron

Câu 2: Số electron và số nơtron của nguyên tử  lần lượt là

A. 15 và 31                 B.  15 và 15    

C. 16 và 15                 D. 15 và 16

Câu 3: Cho nguyên tố Ca (Z=20), cấu hình electron của Ca là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ 

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²             

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Câu 4: Nguyên tố nào sau đây là nguyên tố s ?

A. 1s²2s²2p³                B.  1s²2s²2p²   

C. 1s²2s²2p⁵                D. 1s²2s¹

Câu 5: Nguyên tử X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4s²4p³. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kì 4, nhóm IIIA

B. Chu kì 3, nhóm IIIA         

C. Chu kì 4, nhóm VA          

D. Chu kì 3, nhóm VA

Câu 6: Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Nhận xét nào sau đây đúng

A. X là kim loại.

 B.  X là phi kim.                    

C. X là khí hiếm

D. X vừa là một kim loại, vừa là một phi kim.

Câu 7: Cho 2 nguyên tố X (Z=12) và Y (Z=15). Nhận định nào sau đây là đúng

A. Tính kim loại của X>Y     

B. Tính kim loại của Y>X

C. Tính phi kim của X>Y

D. Tính phi kim của X=Y

Câu 8: Trong cùng một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng thì bán kính nguyên tử

A. không đổi              

B. tăng dần    

C. giảm dần   

D. biến đổi không có qui luật

Câu 9: Cho Na (Z=11) và Cl (Z=17). Liên kết trong phân tử NaCl là

A. liên kết cộng hóa trị không cực  

B. liên kết cộng hóa trị có cực           

C. liên kết ion                                

D. liên kết cộng hóa trị

Câu 10: Cộng hóa trị của cacbon và hiđro trong phân tử CH₄ lần lượt là

A. 4 và 1                     B. 1 và 4

C. +4 và 1-                  D. 4+ và 1-

Câu 11: Số oxi hóa của nitơ trong phân tử HNO₃ là

A. +3                           B. 3+                                      

C. +5                           D. 5+

Câu 12: Điện hóa trị của kali trong KCl là

A. +1                           B. 1+  

C. 1                             D. 1-

Câu 13: Trong phản ứng: 4NH₃ + 3O₂ ® 2N₂ + 6H₂O. Vai trò của NH₃ là

A. chất khử

B. chất khử, đồng thời là chất oxi hóa

C. chất oxi hóa

D. chất cho và nhận electron.

Câu 14: Quá trình nào sau đây là đúng

A. \(\mathop {Al}\limits^0  + 3e \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} \)

 B. \(\mathop {Mn}\limits^{ + 7}  + 4e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 4} \)          

C. \(\mathop S\limits^{ - 2}  \to \mathop S\limits^0  + 2e\)

D. \(\mathop {Mn}\limits^{ + 4}  + 3e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 7} \)

Câu 15: Nguyên tử nào sau đây là đồng vị của

A. \({}_{17}^{37}Y\)                 B. \({}_{16}^{32}Z\)                             

C. \({}_{14}^{28}T\)                 D. \({}_{15}^{31}Y\)

Câu 16: Cacbon có 2 đồng vị: ¹²C và ¹³C. Oxi có 3 đồng vị: ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O. Số phân tử CO khác nhau được tạo nên từ các đồng vị trên là

A. 4                             B. 6    

C. 10                           D. 12

Phần II. Tự luận (6 điểm).

Câu 17: (2,0 điểm) 

Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron: 

Zn + H₂SO₄ →  ZnSO₄ + S + H₂O

Câu 18: (2,0 điểm)

Tổng số hạt trong nguyên tử X là 48 hạt. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt.

a. Xác định số proton và số nơtron trong X?

b. Viết cấu hình electron của X? Cho biết công thức oxit cao nhất với oxi của X và công thức hợp chất khí với hiđro của X?

Câu 19: (2,0 điểm) 

Hòa tan hoàn toàn 4,6 gam một kim loại R thuộc nhóm IA vào 100 gam nước, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc)

a. Xác định tên kim loại R?

b. Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng?

Lời giải chi tiết

II. TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 17:

3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

Câu 18:

Đặt Z = số p = số e; N = số n

- Tổng số hạt trong nguyên tử X là 48 nên ta có:

Số p + số e + số n = 48 hay 2Z + N = 48 (1)

- Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt nên ta có:

(số p + số e) – số n = 16 hay 2Z – N = 16 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \matrix{
2Z + N = 48 \hfill \cr
2Z - N = 16 \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{
Z = 16 \hfill \cr
N = 16 \hfill \cr} \right.\)

a. Số proton trong X là 16, số notron trong X là 16.

b. Cấu hình electron của ₁₆X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Do X có 6 electron lớp ngoài cùng nên X thuộc nhóm VIA. Vậy:

X có hóa trị VI trong oxit cao nhất với oxi => Oxit cao nhất với oxi: XO₃

X có hóa trị II trong hợp chất khí với hidro => Hợp chất khí với hidro: H₂X

Câu 19:

n_H2 = 2,24:22,4 = 0,1 mol

PTHH: 2R + 2H₂O → 2ROH + H₂   

            0,2 ←                            0,1 (mol)

  \({M_R} = \dfrac{{{m_R}} }{{{n_R}}} = \dfrac{{4,6} }{ {0,2}} = 23\) => R là Natri (Na)

b. m_H2 = 0,1.2 = 0,2 (g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m _dd = m_Na + m_H2O – m_H2 = 4,6 + 100 – 0,2 = 104,4 (g)

Xem lời giải chi tiết đề thi học kì 1 tại TimDapAn.com