Đề cương bài tập ôn tập học kì I Hóa học 10 có lời giải

Đề cương bài tập ôn tập học kì I Hóa học 10 có đáp án và lời giải chi tiết

Đề bài

Đề cương ôn tập học kì I Hóa học 10

Dạng 1: Xác định thành phần cấu tạo nguyên tử

Câu 1: Trong phân tử M₂X, tổng số hạt cơ bản là 140 hạt. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. Công thức của M₂X là:

Câu 2: Trong ion dương XY₄⁺ có tổng số hạt bằng 29 và tổng số hạt mang điện dương bằng 11. Nguyên tử X có số hạt mang điện dương nhiều hơn số hạt mang điện dương trong Y bằng 6. Và số hạt không mang điện X nhiều hơn số hạt không mang điện trong Y bằng 7. Tổng số hạt không mang điện của hai nguyên tử X và Y là:

Câu 3: Phân tử MX₃ có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt trong X^- nhiều hơn trong M³⁺là 16. Số khối của X là

Câu 4: Một nguyên tử X có số khối là 80, X có tỉ lệ số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 14/9. Số hạt không mang điện là

Câu 5: Nguyên tử Y có tổng số hạt là 30. Số hạt mang điện dương là

Dạng 2: Bài tập về nguyên tử khối trung bình và đồng vị

Câu 1: Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là và nguyên tử khối trung bình của brom là 79,986. Nếu nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối thì tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị là

Câu 2: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền là ³⁵Cl và ³⁷Cl trong đó ³⁵Cl chiếm 75,77% số nguyên tử. Phần trăm khối lượng ³⁷Cl trong HClO_n là 13,09%. Giá trị của n là:

Câu 3: Trong tự nhiên, nguyên tố Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl có phần trăm số lượng tương ứng là 75% và 25%. Nguyên tố Cu có 2 đồng vị trong đó ⁶³Cu chiếm 73% số lượng. Biết Cu và Cl tạo được hợp chất CuCl₂ trong đó Cu chiếm 47,228% khối lượng. Đồng vị còn lại của Cu là

Dạng 3 : Xác định nguyên tố dựa vào công thức tổng quát

Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np³. Trong hợp chất khí của X với hiđro, X chiếm 82,35% về khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là

Đáp án: 25,93%

Câu 2: Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RH₂. Trong oxit cao nhất của nó chứa 60% oxi về khối lượng.

a) Viết công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất khí với hiđro.

b) Tìm công thức axit ứng với oxit cao nhất, tính phần trăm khối lượng của R trong công thức axit đó.

Đáp án: a, SO₂ và H₂S

b, %R = 32,653%

Dạng 4 : Giải thích sự tạo thành phân tử và viết công thức cấu tạo của phân tử

Câu 1: Cho dãy các oxit sau đây: Na₂O, MgO, Cl₂O₇, SO₂

Biết rằng độ âm điện của các nguyên tố lần lượt bằng:

Na: 0,93 ; Mg: 1,31 ; Cl: 3,16 ; O: 3,44

Hãy dự đoán kiểu liên kết của các hợp chất trên.

Câu 2: Cho các hợp chất: Cl₂, CO₂, N₂, NH₃, CH₄, H₂O, C₂H₆

a, Viết công thức electron và công thức cấu tạo

b, Xác định cộng hóa trị của các hợp chất trên

Câu 3: Viết phương trình phản ứng có sự di chuyển electron, sơ đồ biểu diễn sự tạo thành liên kết ion khi cho

a. Kali tác dụng với khí clo

b. Magie tác dụng với khí oxi

c. Canxi tác dụng với lưu huỳnh

Câu 4: Xác định số OXH của S trong các hợp chất:

H₂S, S, H₂SO₃, SO₃, H₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, HSO₄^-

Dạng 5: Phương pháp giải bài tập áp dụng định luật bảo toàn electron

Câu 1: Cho m gam Al (cho M_Al = 27) phản ứng hoàn toàn dung dịch HNO₃ loãng (dư), sau phản ứng thu được 2,24 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

Đáp án: 2,7 gam

Câu 2: Hòa tan 21,9 gam hỗn hợp Al và Cu (cho M_Al = 27, M_Cu = 64) trong HNO₃ loãng, dư thu được 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính khối lượng HNO₃ đã phản ứng.

Đáp án:

a, %mAl = 12,33%; %mCu = 87,67%

b, 75,6 gam

Câu 3: Cho m gam Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 3,36 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

Đáp án: 5,6 gam

Câu 4: Hòa tan m gam nhôm bằng dung dịch HNO₃ dư thu được 3,36 lít hỗn hợp khí X gồm N₂, NO₂ (biết tỉ khối X so với H₂ bằng 20). Giá trị m là

Đáp án: 5,4 gam

Câu 5: Cho 3,024 gam một kim loại R tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng, thu được 940,8 ml khí N₂O (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Kim loại R là

Đáp án: Al (nhôm)

TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Nguyên tử luôn trung hoà điện nên

A. tổng số hạt electron luôn bằng tổng số hạt proton

B. tổng số hạt nơtron luôn bằng tổng số hạt electron

C. tổng số hạt nơtron luôn bằng tổng số hạt proton

D. tổng số hạt nơtron và proton luôn bằng tổng số hạt electron

Câu 2: Trong nguyên tử hạt mang điện là

A. chỉ có hạt proton.

B. chỉ có hạt electron.

C. Hạt nơtron và electron

D. hạt electron và proton.

Câu 3: Trong hạt nhân nguyên tử(trừ H), các hạt cấu tạo nên hạt nhân gồm:

A. nơtron.

B. electron.

C. proton, nơtron và electron.

D. pronton và nơtron.

Câu 4: Đường kính của nguyên tử có cỡ khoảng bao nhiêu?

A. 10^-6 m

B. 10^-8 m

C. 10^-10 m

D. 10^-20 m

Câu 5: Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng?

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử

A. Có cùng điện tích hạt nhân

B. Có cùng nguyên tử khối

C. Có cùng số khối

D. Có cùng số notron trong nguyên tử

Câu 6: Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng

A. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số hạt notron

B. Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron

C. Đồng vị là những nguyên tử của cùng một nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron do đó số khối khác nhau

D. Đồng vị là những nguyên tố có cùng vị trí trong bảng tuần hoàn

Câu 7: Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động như thế nào xung quanh hạt nhân?

A. Chuyển động rất nhanh không theo những quỹ đạo xác định.

B. Chuyển động rất nhanh theo những quỹ đạo xác định.

C. Chuyển động rất chậm và không theo những quỹ đạo xác định.

D. Chuyển động rất không nhanh và không theo những quỹ đạo xác định.

Câu 8: Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng như thế nào?

A. Bằng nhau

B. Không bằng nhau

C. Gần bằng nhau

D. KXĐ

Câu 9 : Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng như thế nào?

A. Bằng nhau

B. Không bằng nhau

C. Gần bằng nhau

D. KXĐ

Câu 10: Phân lớp nào sau đây bán bão hòa

A. 4s²

B. 4p⁶

C. 4d⁵

D. 4f⁴

Câu 11: Lớp M có bao nhiêu phân lớp?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 12: Lớp electron nào có số electron tối đa là 18 ?

A. K

B. N

C. M

D.L

Câu 13: Ở trạng thái cơ bản cấu hình electron nào đúng cho nguyên tử có Z=16?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 14: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của Fe là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 4s²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴

Câu 15: Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s¹. Biết rằng X có số khối là 24 thì trong hạt nhân của X có:

A. 24 proton

B. 11 proton, 13 nơtron

C. 11 proton, số nơtron không định được

D. 13 proton, 11 nơtron

Câu 16: Lớp ngoài cùng có 7e, thuộc cấu hình electron nào?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

D. 1s²2s²2p⁶3s²

Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p¹ Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p³

Số proton của X và Y lần lượt là :

A. 13 và 14

B. 12 và 15

C. 13 và 15

D. 12 và 14

Câu 18: Trong bảng tuần hoàn, số chu kì nhỏ và chu kì lớn là:

A. 3 và 4

B. 4 và 3

C. 2 và 5

D. 5 và 4

Câu 19: Số nguyên tố trong chu kì 5 là:

A. 8

B. 10

C. 18

D. 32

Câu 20: Các nguyên tố hóa học trong cùng một chu kì có đặc điểm nào chung về cấu hình electron nguyên tử?

A. Số electron hóa trị.

B. Số lớp electron.

C. Số electron lớp L.

D. Số phân lớp electron.

Câu 21: Nguyên tố nào sau đây là nguyên tố thuộc nhóm B?

A. Ca(Z=20)

B. Fe(Z=26)

C. K(Z=19)

D. Na(Z=11)

Câu 22: Các nguyên tố nhóm VIIA của bảng tuần hoàn, điều khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Các nguyên tố nhóm VIIA gọi là nhóm kim loại kiềm.

B. Dễ dàng cho 2e hóa trị lớp ngoài cùng.

C. Dễ dàng cho 1e hóa trị để đạt cấu hình bền vững.

D. Dễ dàng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền vững.

Câu 23: Các nguyên tố trong cùng nhóm A có đặc điểm chung nào sau đây?

A. Số electron hóa trị.

B. Số lớp electron.

C. Nguyên tử khối

D. Điện tích hạt nhân

Câu 24: Điện tích hạt nhân của các nguyên tử là:

X(Z=6), Y(Z=7), M(Z=20), Q(Z=19).Nhận xét nào đúng?

A. X thuộc nhóm VA

B. Y, M thuộc nhóm IIA

C. M thuộc nhóm IIB

D. Q thuộc nhóm IA

Câu 25 : Trong 1 chu kì, khi đi từ trái sang phải

A. Tính kim loại và tính phi kim tăng dần.

B. Tính kim loại và tính phi kim giảm.

C. Tính kim loại tăng tính phi kim giảm.

D. Tính kim loại giảm tính phi kim tăng.

Câu 26: Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn?

A. Nguyên tử khối

B. Số electron lớp ngoài cùng.

C. Hóa trị cao nhất với oxi

D. Thành phần các oxi và hidroxit cao nhất.

Câu 27: Trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

A. Tính kim loại tăng

B. Tính phi kim giảm

C. Hóa trị cao nhất với oxi tăng

D. Hóa trị cao nhất với hidro không đổi

Câu 28: Trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

A. Tính kim loại giảm

B. Tính phi kim giảm

C. Hóa trị cao nhất với oxi giảm

D. Hóa trị cao nhất với hidro tăng

Câu 29: Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

A. Tính bazo của các oxit và hidroxit giảm dần

B. Tính axit của các oxit và hidroxit tăng dần

C. Tính bazo của các oxit và hidroxit tăng dần

D. Tính axit của các oxit và hidroxit không đổi

Câu 30: Nguyên tố nào sau đây thể hiện tính kim loại rỏ nhất?

A. F

B. Cl

C. Br

D. I

Câu 31: Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi:

A. Giảm dần

B. Tăng dần

C. Không đổi

D. Tăng giảm không theo qui luật

Câu 32: Trong nhóm A theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần, tính axit của các oxit và hidroxit:

A. Giảm dần

B. Tăng dần

C. Không đổi

D. Tăng giảm không theo qui luật

Câu 33: Trong chu kì 3, nguyên tố có bán kính lớn nhất là:

A. Na

B. Mg

C. Al

D. P

Câu 34: Nhóm nguyên tố nào mà hợp chất oxit có hóa trị cao nhất ứng với công thức chung là X₂O₅

A. Nhóm IIIA

B. Nhóm IVA

C. Nhóm VA

D. Nhóm VIA

Câu 35: M là nguyên tố nhóm IA, oxit của nó có công thức hóa trị là:

A. MO

B. MO₂

C. M₂O₃

D. M₂O

Câu 36: Dãy nguyên tố nào được xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử(từ trái sang phải)?

A.Na,Mg,Al

B. Al,Mg,Na

C.Mg,Na,Al

D. Al,Na,Mg

Câu 37: Dãy nguyên tố nào được xếp theo chiều tăng dần của độ âm điện(từ trái sang phải)?

A. Li,Na,K

B. K,Na,Li

C. Na,K,Li

D. Li,K,Na

Câu 38: Dãy hidroxit nào sau đây được xếp theo thứ tự tăng dần?

A. NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃

B. Al(OH)₃<NaOH<Mg(OH)₂

C. NaOH<Al(OH)₃<Mg(OH)₂

D. Al(OH)₃<Mg(OH)₂<NaOH

Câu 39: Dãy axit nào sau đây được xếp theo thứ tự tăng dần?

A. HF<HCl<HI<HBr

B. HF<HI<HCl<HBr

C. HF<HCl<HBr<HI

D. HI<HBr<HCl<HF

Câu 40: Hợp chất nào thể hiện đặc tính liên kết ion rõ nhất ?

A. CCl₄

B. MgCl₂

C. H₂O

D. CO₂

Câu 41: Ion dương đơn nguyên tử điện tích 1+ trở thành nguyên tử là do :

A. Nhận thêm 2 electron

B. Nhường đi 1 electron

C. Nhận thêm 1 electron

D. Nhường đi 2 electron

Câu 42: Chọn phát biểu đúng nhất: Liên kết ion là liên kết

A. được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại và anion gốc axit.

B. giữa nguyên tử kim loại với nguyên tử phi kim.

C. được hình thành do nguyên tử phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại.

D. được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Câu 43: Ion nào sau đây là ion đa nguyên tử

A. S^2-

B. Al³⁺

C. NH₄⁺

D. Ca²⁺

Câu 44: Chọn câu sai

Các tinh thể ion rất bền vững, khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi
Các hợp chất ion tan nhiều trong nước
Các hợp chất ion khi nóng chảy và khi hòa tan trong nước chúng dẫn điện
Các tinh thể ion rất bền vững, khá rắn, dễ nóng chảy, dễ bay hơi

Câu 45: Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s² 2s² 2p⁵ thì ion tạo ra từ nguyên tử X sẽ có cấu hình electron nào sau đây?

A. 1s² 2s² 2p⁴

B. 1s² 2s² 2p⁶

C. 1s² 2s² 2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶

D. 1s² 2s² 2p⁶3s²

Câu 46: Cho biết nguyên tử Na, Mg, F lần lượt có số hiệu nguyên tử là 11, 12, 9. Các ion Na⁺, Mg²⁺, F^- có đặc điểm chung là:

A.Có cùng số proton.

B.Có cùng notron.

C.Có cùng số electron.

D.Không có đặc điểm gì chung.

Câu 47: Cho các hợp chất: KCl (1), NH4Cl (2), Ca(OH)2 (3), Na2SO4 (4), H3PO4 (5). Chất chứa ion đa nguyên tử là: A. (1), (2), (4), (5)

B. (2), (3), (4)

C. (2), (4), (5)

D. (2), (3), (4), (5)

Câu 48: Chọn phương trình biểu diễn sự tạo thành cation magie (Mg2+) đúng nhất:

A. Mg → Mg+ + 1e

B. Mg - 2e → Mg2+

C. Mg2+ + 2e → Mg

D. Mg → Mg2+ + 2e

Câu 49: Chọn phát biểu đúng nhất: Liên kết cộng hoá trị là liên kết

A. giữa các nguyên tử phi kim với nhau.

B. được hình thành do sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử khác nhau.

C. được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

D. trong đó cặp electron dùng chung bị lệch về phía một nguyên tử.

Câu 50: Chọn câu đúng nhất: Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho

A. khả năng nhường electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học.

B. khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học.

C. khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó.

D. khả năng tạo thành liên kết hoá học.

Câu 51: Chọn câu đúng nhất trong các câu sau:

A. Liên kết cộng hoá trị không phân cực chỉ được tạo thành từ các nguyên tử giống nhau.

B. Trong liên kết cộng hoá trị, cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

C. Liên kết cộng hoá trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện lớn hơn 0,4.

D. Liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn được gọi là liên kết cộng hoá trị phân cực.

Câu 52: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực ?

A. O2

B. H₂O

C. NH₃

D. CH₄

Câu 53: Phân tử chất nào sao đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ?

A. H₂

B. CH₄

C. N₂

D. HCl

Câu 54: Kim cương có kiểu cấu tạo mạng tinh thể nào ?

A. Mạng tinh thể ion

B. Mạng tinh thể nguyên tử

C. Mạng ting thể kim loại

D. Mạng tinh thể phân tử

Câu 55: Kiểu mạng tinh thể nào thường có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất ?

A. Mạng tinh thể phân tử

B. Mạng tinh thể ion

C. Mạng tinh thể nguyên tử

D. Mạng tinh thể kim loại

Câu 56: Chọn câu đúng

A. Tinh thể nguyên tử bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khá cao

B. Kim cương có độ cứng lớn nhất so với các tinh thể đã biết nên được quy ước có độ cứng bằng 10

C. Tinh thể phân tử kém bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp

D. Tinh thể phân tử kém bền, dễ tan trong nước, nhiệt độ nóng chảy cao, nhiệt độ sôi thấp

Câu 57: Trong phản ứng : H₂S + SO₂ → S + H₂O.

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong H₂S và SO₂ lần lượt là:

A. -2 và +6

B. -2 và +4

C. +4 và -2

D. +1 và +4

Câu 58: Trong hợp chất nhôm clorua, nhôm có điện hóa trị:

A. 3+

B. +3

C. +2

D. 2+

Câu 59: Trong hợp chất CH₄, cacbon có cộng hóa trị

A. 1

B. 2

C. 3

D.4

Câu 60: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất H₂S₂O₇ là

A. +4

B. +6

C. +8

D. Không xác định

Câu 61: Những chất trong dãy nào có cùng số oxi hóa ?

A. Đồng trong Cu₂O và CuO

B. Mangan trong MnO₂ và KMnO₄

C. Sắt trong FeO và Fe₂O₃

D. Lưu huỳnh trong SO₃ và H₂SO₄

Câu 62: Phương trình hóa học nào sau đây là phản ứng oxi- hóa khử ?

A. 2O₃ 3O₂

B. CaO + CO₂ → CaCO₃

C. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

D. BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Câu 63: Sự oxi hóa là :

A. Sự kết hợp của một chất với hidro

B. Sự làm giảm số oxi hóa của một chất

C. Sự nhận electron của một chất

D. Sự làm tăng số oxi hóa của một chất

Câu 64: Sự khử là :

A. Sự kết hợp của một chất với oxi

B. Sự nhận electron của một chất

C. Sự tách hidro của một hợp chất

D. Sự làm tăng số oxi hóa của một chất

Câu 65: Sự mô tả nào về tính chất của bạc trong phản ứng sau là đúng ?

AgNO₃ (dd) + NaCl (dd) → AgCl (r) + NaNO₃ (dd)

A. Nguyên tố bạc bị oxi hóa.

B. Nguyên tố bạc bị khử.

C. Nguyên tố bạc không bị oxi hóa cũng không bị khử.

D. Nguyên tố bạc vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

Câu 66: Cho phương trình phản ứng

Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂S + H₂O. Tổng hệ số khi cân bằng là

A. 41

B. 40

C. 42

D. 44

Câu 67: Cho phản ứng

…Fe + ….H₂SO₄ → ….Fe₂(SO₄ )₃ + ….SO₂ + ….H₂O

Tổng hệ số khi cân bằng là

A. 17

B. 16

C. 18

D. 19

Câu 68: Cho phản ứng

…Na + ….H₂SO₄ → ….Na₂SO₄ + ….H₂S + ….H₂O

Tổng hệ số khi cân bằng là

A. 22

B. 21

C. 20

D. 19

Câu 69: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O.

Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử các chất là phương án nào sau đây?

A. 8, 30, 8, 3, 15.

B. 8, 28, 8, 1, 14.

C. 3, 26, 3, 2, 13.

D. 3, 30, 3, 1, 15.

Câu 70: Cho phản ứng:

S + KOH → K₂SO₃ + K₂S + H₂O

Tính tổng hệ số khi cân bằng

A. 17

B. 16

C. 18

D. 15

Lời giải chi tiết

PHẦN TRẮC NGHIỆM

1.A	8.A	15.B	22.D	29.C	36.B	43.C	50.B	57.B	64.B
2.D	9.C	16.A	23.A	30.D	37.A	44.D	51.D	58.A	65.C
3.D	10.C	17.C	24.D	31.B	38.D	45.B	52.A	59.D	66.D
4.C	11.C	18.A	25.D	32.A	39.C	46.C	53.D	60.B	67.C
5.A	12.C	19.D	26.A	33.A	40.B	47.D	54.B	61.D	68.A
6.C	13.D	20.B	27.C	34.D	41.B	48.D	55.A	62.C	69.A
7.A	14.B	21.B	28.A	35.D	42.D	49.C	56.A	63.D	70.D