Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề số 1

Đề bài

I. Trắc nghiệm (5 điểm)

Câu 1: Cho cấu hình electron của Mn (Ar) 3d⁵4s². Mn thuộc nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s

B. Nguyên tố p

C. Nguyên tố d

d. Nguyên tố f

Câu 2: Cation R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:

A. Ô thứ 20, nhóm IIA, chu kỳ 4

B. Ô thứ 19, nhóm IB. chu kỳ 4

C. Ô thứ 19, nhóm IA, chu kỳ 4

D. Ô thứ 17, nhóm VIIA, chu kỳ 3

Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử ₂₉Cu là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰

Câu 4: Số hiệu nguyên ử Z của nuyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng

A. Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì. 

B. A, M thuộc chu kì 3

C. M, Q thuộc chu kì 4.

D. Q thuộc chu kì 3.

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X khi mất 2 electron lớp ngoài cùng thì tạo thành ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁶. Số hiệu nguyên tử X là

A. 18.
B. 20.
C. 38.
D. 40.

Câu 6: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron nguyên tử Nitrogen (Z = 7) có bao nhiêu phân lớp?

A. 3                             B. 5                             C. 1                             D. 2

Câu 7: Ion có 18 electron và 16 proton mang điện tích là

A. 16⁺                  B. 2^-                            C. 18⁺                                  D. 2⁺

Câu 8: Có các nguyên tố hóa học sau: Cr (Z = 24), Fe (Z = 26), P (Z = 15), Al (Z = 13). Nguyên tố mà nguyên tử của nó có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất ở trạng thái cơ bản

A. Al                           B. Fe                           C. Cr                           D. P

Câu 9: Chọn câu phát biểu sai:

A. Trong một nguyên tử số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân

B. Số khối bằng tổng số hạt proton và số neutron

C. Số proton bằng số electron

D. Tổng số proton và số electron được gọi là số khối.

Câu 10: Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵                            

B.  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                                      

D. 1s²2s²2p⁶3s²

II. Tự luận (5 điểm)

Câu 1 (3 điểm) Nguyên tử Sắt có điện tích hạt nhân là 26+. Trong nguyên tử, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22.

a) Viết kí hiệu hóa học nguyên tử Sắt.

b) Biểu diễn  electron lớp ngoài cùng theo orbital nguyên tử

c) Viết cấu hình electron của ion mà Sắt có thể tạo thành

Câu 2 (2 điểm) Trong tự nhiên có 2 đồng vị là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54.

a) Tính % số nguyên tử của mỗi đồng vị

b) Tính thành phần % khối lượng của ⁶³Cu trong CuSO₄

 

-------- Hết --------

---

Đáp án

I. Trắc nghiệm

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C	C	D	C	B	A	B	D	D	B

 

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Phương pháp giải:

Khái niệm nguyên tố s, p, d, f

- Nguyên tố s có electron cuối cùng điền vào phân lớp  s

- Nguyên tố p có electron cuối cùng điền vào phân lớp p

- Nguyên tố d có electron cuối cùng điền vào phân lớp d

- Nguyên tố f có electron cuối cùng điền vào phân lớp f

Lời giải chi tiết

Mn có electron cuối cùng điền vào phân lớp d -> Nguyên tố d

-> Đáp án C

Câu 2:

Phương pháp giải:

PT ion: R → R⁺  + e

Xác định cấu hình electron của R⁺ 

-> Số electron của R⁺  -> Số electron của R

-> Vị trí của R

Lời giải chi tiết:

Cation R⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p⁶

-> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

-> R⁺ có 18 electron

 PT ion: R → R⁺  + e

-> R có 19 electron

-> Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

-> Vị trí R: ô 19, chu kì 4, nhóm IA

-> Đáp án C

Câu 3:

Đáp án D

Câu 4:

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron các nguyên tố

Lời giải chi tiết:

Cấu hình electron:

 X (Z = 6): 1s²2s²2p²  -> X thuộc chu kì 2

A (Z = 7): 1s²2s²2p³    -> A thuộc chu kì 2

M (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²         -> M thuộc chu kì 4

Q (Z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹          -> Q thuộc chu kì 4

-> A sai

B sai vì A thuộc chu kì 3

C đúng

D sai vì Q thuộc chu kì 4

-> Đáp án C

Câu 5:

Phương pháp giải:

Xác định số electron của ion X²⁺

PT ion:                        X → X²⁺ + 2e

-> số electron của X -> Z

Lời giải chi tiết

Ion X²⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁶

-> X²⁺ có 18 electron

PT ion:                        X → X²⁺ + 2e

-> Số electron của X là 18 + 2 = 20

-> Đáp án B

Câu 6:

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron của nitrogen

-> Số phân lớp electron

Lời giải chi tiết:

N (Z = 7): 1s²2s²2p³

-> N có 3 phân lớp

-> Đáp án A

Câu 7:

Ta thấy số electron nhiều hơn số proton là 2

-> Ion mang điện tích: 2-

-> Đáp án B

Câu 8:

Phương pháp giải:

Viết cấu hình electron các nguyên tử

-> số electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tố

Lời giải chi tiết:

Cr (Z = 24): (Ar) 3d⁴4s²

Fe (Z = 26): (Ar) 3d⁶4s²

P (Z = 15): (Ne)3s²3p³

Al (Z = 13): (Ne)3s²3p¹

-> Đáp án D

Câu 9:

A đúng

B đúng

C đúng

D sai vì tổng số proton và neutron là số khối

-> Đáp án D

Câu 10:

Phương pháp giải:

Kim loại có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng

Lời giải chi tiết:

A sai vì có 5 electron lớp ngoài cùng

B đúng vì có 2 electron lớp ngoài cùng

C sai vì có 8 electron lớp ngoài cùng

D sai vì có 6 electron lớp ngoài cùng

-> Đáp án B

II. Tự luận:

Câu 1:

Sắt có điện tích hạt nhân là 26+.

-> Z = E = P = 26.

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22

-> 2P – N = 22

-> N = 30

a) Kí hiệu hóa học \({}_{26}^{56}Fe\)

b) Các ion mà sắt có thể tạo thành:

Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Fe³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Câu 2:

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình

\(\overline A  = \frac{{a.A + b.B}}{{a + b}}\)

Với a, b là phần trăm số nguyên tử của đồng vị A, B

Lời giải chi tiết

Gọi phần trăm đồng vị ⁶³Cu là x

-> phần trăm đồng vị ⁶⁵Cu là 100 - x

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình

\(\overline {{A_{Cu}}}  = \frac{{63.x + (100 - x).65}}{{100}} = 63,54\)

-> x = 73

-> phần trăm đồng vị ⁶³Cu là 73%

-> phần trăm đồng vị ⁶⁵Cu là 27%

b) Giả sử có 1 mol CuSO₄

-> số mol ⁶³Cu là 73%.1 = 0,73 mol

=> Phần trăm khối lượng ⁶³Cu:

\(\frac{{{m_{^{63}Cu}}}}{{{m_{{\rm{CuS}}{O_4}}}}} = \frac{{0,73.63}}{{63,54 + 32 + 16.4}}.100 = 28,82\% \)