Đề số 5 - Đề kiểm tra giữa kì II - Hóa học 10 có đáp án và lời giải chi tiết

Đề bài

Câu 1 : Viết các phương trình hóa học xảy ra theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)

\(C{{l}_{2}}\underset{(2)}{\overset{(1)}{\longleftrightarrow}}NaCl\underset{(4)}{\overset{(3)}{\longleftrightarrow}}HCl\underset{(6)}{\overset{(5)}{\longleftrightarrow}}C{{l}_{2}}\)

Câu 2 : Đốt cháy hoàn toàn 11,9 g hỗn hợp X gồm Zn và Al trong khí Cl₂ dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 40,3 g hỗn hợp muối.

     a) Viết các phương trình hóa học xảy ra (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

     b) Tính thể tích khí Cl₂ phản ứng (đktc)?

Câu 3 : Trong phòng thí nghiệm có 4 lọ dung dịch mất nhãn gồm HCl; NaCl; HNO₃ và KBr. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết từng dung dịch trong các lọ mất nhãn. Viết các phương trình hóa học xảy ra (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

Câu 4 : Hòa tan hoàn toàn 14,2 g hỗn hợp X gồm Fe và CuO vào 100ml dung dịch HCl thu được 1,68 lít khí A (đktc) và dung dịch B.

     a) Viết các phương trình hóa học xảy ra (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

     b) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X?

     c) Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch B (xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)?

Câu 5 : Cho 1 mol mỗi chất rắn sau: MnO₂, K₂Cr₂O₇, KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thì chất nào sinh ra nhiều khí clo nhất? Viết các phương trình hóa học xảy ra (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

Lời giải chi tiết

Câu 1

(1) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

(2) 2NaCl + 2H₂O \(\xrightarrow{dp\text{dd}/cmn}\) 2NaOH + Cl₂ + H₂

(3) 2NaCl + H₂SO₄ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) Na₂SO₄ + 2HCl

(4) HCl + NaOH → NaCl + H₂O

(5) 4HCl_đ + MnO₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(6) Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

Câu 2

a) PTHH

Zn + Cl₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) ZnCl₂

2Al + 3Cl₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2AlCl₃

b)

Gọi số mol Zn và Al trong X lần lượt là x và y (mol)

⟹ m_X = 65x + 27y = 11,9 (1)

Theo PTHH

⟹ n_ZnCl2 = n_Zn = x (mol) và n_AlCl3 = n_Al = y (mol)

⟹ m_muối = 136x + 133,5y = 40,3 (2)

Từ (1) và (2) ⟹ x = 0,1 và y = 0,2.

Theo PTHH ⟹ n_Cl2 = n_Zn + 3n_Al/2 = 0,4 (mol).

Vậy V_Cl2 = 0,4.22,4 = 8,96 lít.

Câu 3

* Nhúng quỳ tím lần lượt vào các ống nghiệm đựng lần lượt 4 dung dịch thấy:

- Quỳ tím hóa đỏ: HCl và HNO₃ (nhóm 1)

- Quỳ tím không đổi màu: NaCl và KBr (nhóm 2).

* Nhỏ từ từ dung dịch AgNO₃ vào các ống nghiệm đựng lần lượt 4 dung dịch trong 2 nhóm thấy:

- Nhóm 1: xuất hiện kết tủa trắng là HCl; không hiện tượng là HNO₃.

HCl + AgNO₃ → AgCl ↓_trắng + HNO₃

- Nhóm 2: xuất hiện kết tủa trắng là NaCl; xuất hiện kết tủa vàng nhạt là KBr.

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓_trắng + NaNO₃

KBr + AgNO₃ → AgBr ↓_{vàng nhạt} + KNO₃

Câu 4

a) PTHH

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (1)

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (2)

b)

Theo PTHH (1) ⟹ n_Fe = n_H2 = 1,68/22,4 = 0,075 (mol)

⟹ m_Fe = 0,075.56 = 4,2 (g)

m_CuO = 14,2 – 4,2 = 10 (g).

\(%{{m}_{Fe(X)}}=\frac{4,2.100%}{14,2}=29,58%\Rightarrow %{{m}_{CuO(X)}}=70,42%\)

c) Dung dịch B gồm muối FeCl₂ và CuCl₂.

Theo PTHH (1) ⟹ n_FeCl2 = n_Fe = 0,075 (mol)

⟹ C_M(FeCl2) = 0,075/0,1 = 0,75M.

Theo PTHH (2) ⟹ n_CuCl2 = n_CuO = 10/80 = 0,125 (mol)

⟹ C_M(CuCl2) = 0,125/0,1 = 1,25M.

Câu 5

PTHH:

MnO₂ + 4HCl_đ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) MnCl₂ + Cl₂ ↑ + 2H₂O (1)

K₂Cr₂O₇ + 14HCl_đ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ ↑ + 7H₂O (2)

2KMnO₄ + 16HCl_đ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ ↑ + 8H₂O (3)

Theo PTHH (1), (2), (3)

⟹ n_Cl2(1) = 1 (mol); n_Cl2(2) = 3 (mol); n_Cl2(3) = 2,5 (mol)

Vậy với cùng số mol K₂Cr₂O₇ sẽ sinh ra nhiều khí clo nhất.