Đề số 1 - Đề kiểm tra giữa học kì II - Hóa học 10 có đáp án và lời giải chi tiết

Đề bài

Câu 1 :

Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

a) PbO₂ + HCl_đ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

b) KClO₃ + HCl_đ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) KCl + Cl₂ + H₂O

c) HNO₃ + HCl_đ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) Cl₂ + NO + H₂O

d) NaOH + Cl₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) NaCl + NaClO₃ + H₂O

Câu 2 :

Dung dịch muối NaCl bị lẫn một chút muối NaI.

a) Bằng phương pháp hóa học, chứng minh trong muối NaCl bị lẫn một chút muối NaI. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

b) Bằng phương pháp hóa học loại bỏ tạp chất NaI để thu được dung dịch muối NaCl tinh khiết.

Câu 3 :

Cho 1,03 gam muối natri halogenua X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được kết tủa Y. Sau khi phân hủy hoàn toàn Y thu được 1,08 g bạc. Xác định công thức hóa học và tên gọi của X.

Câu 4 :

Cho 500ml dung dịch AgNO₃ 0,5M tác dụng với 200 g dung dịch HCl 5,475% (D = 0,5g/ml).

a) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

b) Tính nồng độ mol các chất thu được sau phản ứng. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Câu 5 :

Cho m gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của kim loại A và B ở hai chu kỳ liên tiếp nhau tác dụng đủ với V ml dung dịch HCl 1,25M thu được 1,792 lít khí (đktc) và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D thu được 8,08 gam hỗn hợp muối khan của hai kim loại hóa trị II.

a) Xác định công thức hóa học của hai muối cacbonat trong X.

b) Tính m và V.

c) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp X.

Lời giải chi tiết

Câu 1

Phương pháp:

Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron:

1. Xác định số oxi hóa của những nguyên tố có số oxi hóa thay đổi.

2. Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

3. Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận.

4. Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học.

Hướng dẫn giải:

a) PbO₂ + HCl_đ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

2Cl^- → Cl₂ + 2e    | x1

Pb⁺⁴ + 2e → Pb⁺² | x1

PTHH: PbO₂ + 4HCl_đ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

b) KClO₃ + HCl_đ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) KCl + Cl₂ + H₂O

2Cl^- → Cl₂ + 2e | x3

Cl⁺⁵ + 6e → Cl^- | x1

PTHH: KClO₃ + 6HCl_đ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

c) HNO₃ + HCl_đ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) Cl₂ + NO + H₂O

2Cl^- → Cl₂ + 2e  | x3

N⁺⁵ + 3e → N⁺²   | x2

PTHH: 2HNO₃ + 6HCl_đ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 3Cl₂ + 2NO + 4H₂O

d) NaOH + Cl₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) NaCl + NaClO₃ + H₂O

Cl₂ → 2Cl⁺⁵ + 10e | x1

Cl₂ + 2e → 2Cl^-     | x5

PTHH: 6NaOH + 3Cl₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

Câu 2

Phương pháp:

Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng của muối NaI.

Hướng dẫn giải:

a) Sục khí clo vào ống nghiệm chứa dung dịch muối và nhỏ vào ống nghiệm vài giọt hồ tinh bột.

Hiện tượng: trong ống nghiệm xuất hiện hợp chất màu xanh tím

PTHH: 2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

             I₂ + Hồ tinh bột → Hợp chất màu xanh tím.

⟹ Trong dung dịch muối NaCl bị lẫn muối NaI.

b) Để loại bỏ tạp chất NaI trong dung dịch muối NaCl, sử dụng khí clo.

Sục khí clo vào ống nghiệm chứa dung dịch muối cho tới khi lượng chất rắn màu đen tím không tăng lên nữa. Lọc gạn chất rắn màu đen thu được dung dịch muối NaCl tinh khiết.

PTHH: 2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

Câu 3

Phương pháp:

PTHH: NaX + AgNO₃ → AgX ↓ + NaNO₃

           2AgX → 2Ag + X₂

Theo PTHH ⟹ n_NaX ⟹ M_NaX ⟹ X.

Hướng dẫn giải:

PTHH: NaX + AgNO₃ → AgX ↓ + NaNO₃

          2AgX → 2Ag + X₂

Theo PTHH ⟹ n_NaX = n_AgX = n_Ag = 1,08/108 = 0,01 (mol)

⟹ M_NaX = 1,03/0,01 = 103 ⟹ M_X = 80 (Br).

Vậy CTHH của muối là NaBr và X là Br (Brom).

Câu 4

Phương pháp:

PTHH: AgNO₃ + HCl → AgCl ↓ + HNO₃

So sánh n_AgNO3 và n_HCl ⟹ Chất hết, dư. Số mol các chất tính theo số mol chất hết (tính theo PTHH).

V_{dd(sau pứ)} = V_ddAgNO3 + V_ddHCl  = 500 + m_dd(HCl)/D = 500 + 200/0,5 = 900ml = 0,9 lít.

Hướng dẫn giải:

a)

m_HCl = (200.5,475%)/100% = 10,95 g ⟹ n_HCl = 10,95/36,5 = 0,3 (mol)

n_AgNO3 = C_M.V = 0,5.0,5 = 0,25 (mol)

PTHH: AgNO₃ + HCl → AgCl ↓ + HNO₃

Nhận thấy n_AgNO3 = 0,25 < 0,3 = n_HCl ⟹ AgNO₃ phản ứng hết, HCl dư.

Theo PTHH ⟹ n_HCl(pứ) = n_AgCl = n_HNO3 = n_AgNO3 = 0,25 (mol)

⟹ m_AgCl = 0,25. 143,5 = 35,875 (g).

b)

Sau phản ứng thu được dung dịch chứa HNO₃ (0,25 mol) và HCl dư (0,05 mol)

V_{dd(sau pứ)} = V_ddAgNO3 + V_ddHCl  = 500 + m_dd(HCl)/D = 500 + 200/0,5 = 900ml = 0,9 lít.

⟹ C_M(HNO3) = 0,25/0,9 = 5/18 ≈ 0,278M.

⟹ C_{M(HCl dư)} = 0,05/0,9 = 1/18 ≈ 0,056M.

Câu 5

Phương pháp:

Gọi công thức trung bình của hai muối cacbonat trong X là MCO₃

PTHH: MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

Theo PTHH ⟹ n_MCl2 ⟹ M_MCl2 ⟹ M_M ⟹ 2 kim loại A và B.

Dựa vào thể tích khí và khối lượng muối khan trong D ⟹ số mol hai muối cacbonat A và B trong X.

Hướng dẫn giải:

a)

Gọi công thức trung bình của hai muối cacbonat trong X là MCO₃

PTHH: MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

Theo PTHH ⟹ n_MCl2 = n_CO2 = 1,792/22,4 = 0,08 (mol)

⟹ M_MCl2 = 8,08/0,08 = 101 ⟹ M_M = 30.

Vì hai kim loại A và B có hóa trị II, nằm ở hai chu kì liên tiếp ⟹ A là Mg (M = 24) và B là Ca (M = 40).

Vậy công thức hai muối trong X là MgCO₃ và CaCO₃.

b)

Theo PTHH ⟹ n_HCl = 2n_CO2 = 0,16 (mol)

⟹ V_HCl = n/C_M = 0,16/1,25 = 0,128M.

Theo PTHH ⟹ n_MCO3 = n_CO2 = 0,08 (mol)

⟹ m = m_MCO3 = 0,08.90 = 7,2 g (với M_M = 30).

c)

Gọi số mol MgCO₃ và CaCO₃ trong hỗn hợp X lần lượt là x và y (mol)

+ m_X = 84x + 100y = 7,2 (1)

+ n_X = x + y = 0,08 (2)

Từ (1) và (2) ⟹ x = 0,05 và y = 0,03

⟹ \({{m}_{MgC{{O}_{3}}}}=0,05.84=4,2g\)

%m MgCO3 = 4,2 : 7,2 . 100% = 58,33%

%m CaCO3 = 41,67%