Đề số 4 - Đề kiểm tra giữa học kì II - Hóa học 10 có đáp án và lời giải chi tiết

Đề bài

Câu 1 : Hoàn thành phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau đây, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có).

\(KCl{{O}_{3}}\xrightarrow{(1)}C{{l}_{2}}\xrightarrow{(2)}HCl\xrightarrow{(3)}FeC{{l}_{2}}\xrightarrow{(4)}AgCl\)

Câu 2 : Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các khí sau: HCl, Cl₂, N₂ và H₂. Viết các phương trình hóa học xảy ra và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có).

Câu 3 : Từ những hóa chất sau: NaCl; H₂O; CaCO₃. Hãy viết phương trình hóa học điều chế

     a) Nước Javen.

     b) Clorua vôi.

Câu 4 :Hòa tan hoàn toàn 3,0 gam kim loại Mg vào 200 ml dung dịch HCl thu được khí H₂ và dung dịch X. Để trung hòa lượng axit còn dư trong X cần vừa đủ 50 ml dung dịch NaOH 1M. Coi thể tích dung dịch không thay đổi sau phản ứng.

     a) Viết phương trình hóa học xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có).

     b) Xác định nồng độ dung dịch HCl đã dùng và thể tích khí H₂ thoát ra ở đktc?

     c) Nếu lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?

Câu 5 : Hòa tan hoàn toàn 57,7 g hỗn hợp X gồm MnO₂ và KMnO₄ vào dung dịch HCl dư thu được 17,92 lít khí (đktc)

     a) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong X?

     b) Tính thể tích dung dịch HCl 2,5M đã dùng?

Lời giải chi tiết

Câu 1

(1) KClO₃ + 6HCl_đ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

(2) H₂ + Cl₂ \(\xrightarrow{a/s}\) 2HCl

(3) 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

(4) FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl ↓

Câu 2

* Sử dụng quỳ tím ẩm thử các khí:

- Quỳ tím ẩm hóa đỏ là HCl (dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ).

- Quỳ tím ẩm hóa đỏ rồi nhanh chóng mất màu là Cl₂ (clo ẩm có tính tẩy màu)

PTHH: Cl₂ + H₂O → HCl + HClO (HClO có tính tẩy màu)

* Hai khí còn lại cho qua ống nghiệm đựng bột CuO (đen), nung nóng.

+ Chất rắn từ màu đen chuyển dần sang màu đỏ là H₂.

PTHH: CuO + H₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) Cu + H₂O

+ Không hiện tượng là N₂.

Câu 3

2NaCl + 2H₂O \(\xrightarrow{dp\text{dd}/cmn}\) 2NaOH + H₂ + Cl₂

CaCO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) CaO + CO₂

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

a) Nước Javen.

PTHH: 2NaOH + Cl₂ → 2NaCl + NaClO + H₂O

b) Clorua vôi

PTHH: Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

Câu 4

a) PTHH

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

HCl + NaOH → NaCl + H₂O (2)

b)

Theo PTHH (1) ⟹ n_MgCl2 = n_H2 = n_Mg = 3/24 = 0,125 (mol).

⟹ V_H2 = 0,125.22,4 = 2,8 (lít).

Theo PTHH (1) ⟹ n_HCl(pứ) = 2n_Mg = 0,125.2 = 0,25 (mol)

Theo PTHH (2) ⟹ n_HCl(dư) = n_NaOH = 0,05.1 = 0,05 (mol)

⟹ n_HCl = n_HCl(pứ) + n_HCl(dư) = 0,25 + 0,05 = 0,3 (mol).

⟹ C_M(HCl) = n/V = 0,3/0,2 = 1,5M.

c)

Trong 200ml dung dịch X gồm 0,05 mol HCl và 0,125 mol MgCl₂.

⟹ Lấy 100ml dung dịch X gồm HCl 0,025 (mol) và MgCl₂ 0,0625 (mol)

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓ + 2NaCl

0,0625          →          0,0625 (mol)

⟹ m_↓ = m_Mg(OH)2 = 0,0625.58 = 3,625 (g).

Câu 5

Gọi số mol MnO₂ và KMnO₄ trong X lần lượt là x và y (mol)

⟹ m_X = 87x + 158y = 57,7 (1)

MnO₂ + 4HCl \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) MnCl₂ + Cl₂ ↑ + 2H₂O

2KMnO₄ + 16HCl \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ ↑ + 8H₂O

Theo PTHH ⟹ n_Cl2 = n_MnO2 + 2,5n_KMnO4 = x + 2,5y = 17,92/22,4 = 0,8 (2)

Từ (1) và (2) ⟹ x = 0,3 và y = 0,2.

a)

m_MnO2(X) = 0,3.87 = 26,1 (g)

⟹ \(\% {m_{Mn{O_2}}} = \frac{{26,1.100\% }}{{57,7}} = 45,23\%  \Rightarrow \% {m_{KMn{O_4}}} = 54,77\% \)

b)

Theo PTHH ⟹ n_HCl = 4n_MnO2 + 8n_KMnO4 = 2,8 (mol)

⟹ V_HCl = n/C_M = 2,8/2,5 = 1,12 lít.