Giáo án Hóa học 8 bài 33: Điều chế khí hidro - Phản ứng thế

Lớp

Tên HS vắng học

Lớp

Tên HS vắng học

8A1

8A4

8A2

8A5

8A3

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1. Tìm hiểu cách điều chế hidro trong phòng thí nghiệm (13’).

- GV giới thiệu: Nguyên liệu thường được dùng để điều chế H₂ trong PTN. Yêu cầu HS nêu phương pháp điều chế H₂?

- GV thực hiện thí nghiệm:

+ Giới thiệu dụng cụ làm TN?

+ Yêu cầu HS quan sát hiện tượng xảy ra khi cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl → Nêu nhận xét?

+ Hãy nêu hiện tượng xảy ra khi đưa que đóm còn tàn than hồng vào đầu ống dẫn khí? → Khí thoát ra là khí gì?

+ Yêu cầu HS quan sát màu sắc ngọn lửa của khí thoát ra khi đốt trên đầu ống dẫn khí → nhận xét?

+Sau khi phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch trong ống nghiệm đem cô cạn → Yêu cầu HS quan sát hiện tượng và rút ra nhận xét ?

- GV: Chất rắn màu trắng là muối kẽm Clorua có CTHH là: ZnCl₂. Từ đó yêu cầu viết PTPƯ xảy ra?

- GV: Yêu cầu HS chạm tay vào đáy ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm → Nhận xét?

- GV: Để điều chế H₂ trong PTN người ta có thể thay dung dịch axit HCl bằng H₂SO₄ loãng và thay Zn bằng Fe, Al, …

- GV: Yêu cầu HS dựa vào tính chất vật lí của H₂ để nêu cách thu khí?

- GV: Yêu cầu HS so sánh cách thu khí H₂ với cách thu khí O₂?

- HS: Nghe và ghi nhớ nguyên liệu để điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm và nêu phương pháp.

- HS:

+ Ghi nhớ dụng cụ TN.

+ Theo dõi thí nghiệm biểu diễn của GV → nêu nhận xét về hiện tượng xảy ra.

+ Khí thoát ra không làm cho que đóm bùng cháy → khí đó không phải là khí oxi.

+ Khí thoát ra cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt đó là khí H₂.

+Sau khi phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch trong ống nghiệm đem cô cạn → thu được chất rắn màu trắng.

- HS: Dựa vào dữ liệu GV cung cấp để viết phương trình:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- HS: Chạm tay và nhận xét.

- HS: Lắng nghe và ghi nhớ.

- HS: Suy nghĩ và trả lời.

- HS: Dựa vào kiến thức đã học để so sánh

I. ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM

- Nguyên liệu: axit loãng (như HCl hoặc H₂SO₄) và kim loại (như Zn, Al, Mg…)

- PT điều chế :

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

2Al+3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Hoạt động 2. Tìm hiểu cách điều chế hidro trong công nghiệp (5’).

- GV: Yêu cầu HS tự tìm hiểu mục II trong SGK.

- HS: Tự tìm hiểu SGK

.

II. ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRÔ TRONG CN

Hoạt động 3. Tìm hiểu phản ứng thế (6’).

- GV: Yêu cầu HS nhắc lại các loại phản ứng đã học.

- GV: Cho phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ +H₂

Đâu là đơn chất? Đâu là hợp chất?

- GV: Yêu cầu HS nhận xét đặc điểm của các chất trong phản ứng?

- GV: Thông báo: PƯ trên thuộc loại PƯ thế. Vậy PƯ thế là gì?

- HS: Nhắc lại.

- HS: Theo dõi phản ứng và tìm hiểu: Zn là đơn chất, HCl là hợp chất.

- HS: Nhận xét.

- HS: Trả lời và ghi vở.

III. PHẢN ỨNG THẾ

- Phản ứng thế là PWHH xảy ra giữa đơn chất và hợp chất. Trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho nguyên tử của 1 nguyên tố trong hợp chất

Ví dụ:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂