Bài tập trắc nghiệm và tự luận ôn tập chương Sự điện li học kí 1 môn Hóa học 11 

Bài tập trắc nghiệm và tự luận ôn tập chương Sự điện li học kí 1 môn Hóa học 11 là bộ tài liệu hay và chất lượng được Tìm Đáp Án sưu tầm và đăng tải từ các trường THCS trên cả nước, nhằm cung cấp cho các bạn nguồn tư liệu hữu ích để ôn thi học kì 1 sắp tới. Bộ tài liệu này bám sát nội dụng nằm trong chương trình học môn Hóa học 11 học kì 1 giúp các bạn học sinh ôn luyện củng cố, bổ sung thêm kiến thức, các dạng bài tập qua đó trong kì thi học kì tới đạt kết quả cao. Thầy cô có thể tham khảo bộ tài liệu này để ra câu hỏi trong quá trình ra đề thi. Mời thầy cô cùng các bạn tham khảo chi tiết đề thi.

BÀI TẬP CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI HÓA HỌC 11 I. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 

Câu 1. Dung dịch dẫn điện tốt nhất là 

A. NaCl 0,02M.                       B. NaCl 0,01M.                   C. NaCl 0,001M..       D. NaCl 0,002M. 

Câu 2. Dãy gồm các chất điện li yếu là 

A. BaSO₄, H₂S, NaCl, HCl.                                        C. CuSO₄, NaCl, HCl, NaOH.  

B. Na₂SO₃, NaOH, CaCl₂, CH₃COOH.                      D. H₂S, H₃PO₄, CH₃COOH, Cu(OH)₂. 

Câu 3. Trong dung dịch HCl  0,001 M.Tích số ion của nước là a, [ H⁺  ] .[ OH^_  ] <1,0.10 ^-14        b. [ H⁺  ] .[ OH^_   ] =1,0.10 ^-14  c. [ H⁺  ] .[ OH^_  ]> 1,0.10 ^-14                     d. không xác định được 

Câu 4. Khối lượng NaOH cần dùng để pha chế 250,0 ml dung dịch có pH = 10,0 là 

A. 1,0.10^-3g.                             B. 1,0.10^-2g.                C. 1,0.10^-1g.                D. 1,0.10^-4g. 

Câu 5. Dung dịch của một bazơ ở 25⁰C có 

A. [H⁺] = 1,0.10^-7.                    B. [H⁺] < 1,0.10^-7.      C. [H⁺] > 1,0.10^-7.  D. [H⁺] .[OH^-]> 1,0.10^-14. 

Câu 6. Hoà tan một axit vào nước ở 25⁰C, kết quả là 

A. [H⁺] < [OH^-].                         B. [H⁺] = [OH^-].     C. [H⁺] > [OH^-].     D. [H⁺] .[OH^-] > 1,0.10^-14. 

Câu 7. H2SO4 và HNO3 là axit mạnh còn HNO2 là axit yếu có cùng nồng độ 0,01mol/lit và ở cùng nhiệt độ. 

Nồng độ ion H⁺ trong mỗi dung dịch được xếp theo chiều giảm dần như sau 

A. [H+] HNO3 < [H+] H SO 2    4 < [H+] HNO2 .                           B. [H+] HNO2 < [H+] HNO3 < [H+] H SO 2 4 .

C. [H+] HNO2 < [H+] H SO 2    4 < [H+] HNO3 .                         D. [H+] H SO 2   4 < [H+] HNO3 < [H+] HNO2 . 

Câu 8. Dãy gồm các hidroxit lưỡng tính là 

A. Pb(OH)₂, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂.                                B. Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂. 

C. Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Mg(OH)₂.                               D. Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂.     

Câu 9. Trong dung dịch H2S (dung môi là nước) có thể chứa 

A. H₂S, H⁺, HS^-, S^2-.                B. H₂S, H⁺, HS^-.        D. H⁺, HS^-.                  D. H⁺ và S^2-. 

Câu 10. Thể tích nước cần cho vào 5 ml dung dịch HCl pH = 2 để thu được dung dịch HCl pH = 3 là 

A. 50 ml.                                  B. 45 ml.                    C. 25 ml.                           D. 15 ml. 

Câu 11. Một mẫu nước mưa có pH=4,82.Vậy nồng độ H⁺ trong dung dịch là 

a.  1,0.10 ^-14 M                        b.  1,0.10^-4 M              c.  1,0.10^-5 M                  d.  >1,0.10^-5M 

Câu 12. Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết 

a.những ion nào tồn tại trong dung dịch                                         b.nồng độ các ion trong dung dịch 

c.bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li              d.không cho biết được  điều gì 

Câu 13. Thứ tự tăng dần độ bazơ của các dung dịch sau : dd A (pH = 9), dd B (pH = 7), dd C (pH = 3), dd D 

(pH = 11) là 

a. dd D, dd A, dd B, dd C                   b. dd D, dd B, dd C, dd A                    

c. dd C, dd B, dd A, dd D                   c. dd A, dd B, dd C, dd D 

Câu 14. Dd chất điện li dẫn điện được là do sự chuyển động của: 

    A. Các cation và anion.                         B. Các cation và anion và các phân tử hòa tan.

     C. Các ion _H^ và OH^.                                                  D. Các ion nóng chảy phân li.      

Câu 15. Cho các chất sau: K₃PO₄, H₂SO₄, HClO, HNO₂, NH₄Cl, HgCl₂, Sn(OH)₂. Các chất điện li yếu là: 

     A. HgCl₂, Sn(OH)₂, NH₄Cl, HNO₂.                            B. HClO, HNO₂, K₃PO₄, H₂SO_4.

    C. HClO, HNO₂, HgCl₂, Sn(OH)_2.                         D. HgCl₂, Sn(OH)₂, HNO₂, H₂SO_4.

Câu 16. Cho 200 ml dung dịch HNO3 có pH=2, nếu thêm 300ml dung dịch H2SO4 0,05M vào dung dịch trên thì dung dịch thu được co pH bằng bao nhiêu? 

A.1,29          B.2,29              C.3         D.1,19 

Câu 17. Có dung dịch H2SO4  với pH=1,0 khi rót từ 50ml dung dịch KOH 0,1 M vào 50 ml dung dịch trên. 

Tính nồng độ mol/lcủa dung  dịch thu được? 

1. 0,005 M       B. 0,003 M         C. 0,06 M          D. Kết qủa kháC.  

Câu 18. Dung dịch chứa 0,063g HNO3 trong 1lít có độ pH là: 

    A.3,13             B.3                    C.2,7                     D.6,3                   E.0,001 

Câu 19. Theo Areniut những chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính 

     A. Al(OH)₃ , Fe(OH)₂    B. Cr(OH)₂ , Fe(OH)₂.          C. Al(OH)₃ , Zn(OH)₂.            D. Mg(OH)₂, Zn(OH)₂.

Câu 20. Theo Areniut phát biểu nào sau đây là đúng? 

    A. chất có chứa nhóm OH là hidroxit.                   B. chất có khả năng phân li ra ion H^ trong nước là axit. 

             C. chất có chứa hiđrô trong phân tử là axit.           D. chất có chứa 2 nhóm OH là hiđrôxit lưỡng tính. 

Câu 21. Phát biểu nào sau đây không đúng ?    Phản ứng trao đổi ion trong dd chất điện li xảy ra khi 

    A. Có phương trình ion thu gọn                                B. Có sự giảm nồng độ một số các ion tham gia phản ứng 

      C. Có sản phẩm kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.   D. Các chất tham gia phải là chất điện li 

Câu 22. Cho 2 dd axit là HNO₃ và HClO có cùng nồng độ. Vậy sự so sánh nào sau đây là đúng? 

          A. _HNO₃_ < HClO.         B. ^{ }_{ }H^ HNO3 >  _{ }H^ HClO .      C. _NO₃^_ < ._ClO^_         D. ^{ }_{ }H^ HNO3 =  _{ }H^ HClO .

Câu 23. Ở các vùng đất phèn người ta bón vôi để làm 

    A. Tăng pH của đất.                                                     B. Tăng khoáng chất cho đất. 

    C. Giảm pH của đất.                                                    D. Để môi trường đất ổn định. 

Câu 24. Pha thm 40 cm³ nước vào 10 cm³ dung dịch HCl có pH= 2 được một dung dịch có pH bằng: 

  A.3                     B.3,3                              C.3,5                          D.2                 

Câu 25. Phương trình pứ Ba(H₂PO₄)₂ + H₂SO₄  " BaSO₄ $+ 2H₃PO₄ tương ứng với phương trình ion gọn nào sau đây?     

    A. Ba²⁺ + SO₄^2- ® BaSO₄ $                      B. Ba²⁺ + 2H₂PO₄^- + 2H⁺ + SO₄^2- ® BaSO₄ $ + 2H₃PO₄ 

 C. H₂PO₄^- + H⁺® H₃PO₄                          D. Ba²⁺ + SO₄^2- + 3H⁺ + PO₄^3- ® BaSO₄ $ + H₃PO₄

Câu 26. Các cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dd ? 

     A. CaF₂ và H₂SO_4.          B. CH₃COOK và BaCl_2.          C. Fe₂(SO₄)₃ và KOH.       D. CaCl₂ và Na₂SO₄.

Câu 27. Phản ứng  Ba(OH)2 + Na2CO3 có phương trình ion thu  gọn là. 

a.Ba ⁺  + CO₃^2-                       BaCO₃                                                            b. Ba ⁺  + CO₃^_                                                                   BaCO₃ 

c.Ba ²⁺  + CO₃^2_     BaCO₃                                                            d. Ba ⁺  + CO₃ ^2-                                 BaCO₃ 

Câu 28. Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH  0,1 M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng. 

a.  [ H⁺ ]>0,1 M                                   b. [ H⁺ ]< 0,1 M                              c. [ H⁺] = 0,1 M                                     d. [ H⁺ 

] < [ CH₃COO^-] 

Câu 29. Theo thuyết A-re-ni-ut  axit  là chất 

a. khi tan trong nước phân li ra ion OH^_                                      b. khi tan trong nước  chỉ  phân li ra ion H⁺ 

c. khi tan trong nước phân li ra ion H⁺                                        d. khi tan trong nước chỉ phân li ra ion OH^_

Câu 30. Các tập hợp ion sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dd 

       A. Na^ ; Ca^2 ; Fe^2 ; NO₃^; Cl^                                      B. Na^ , Cu^2 ; Cl^ ; OH^ ; NO₃^ 

      C. Na^ ; Al^3 ; CO₃^2 ; HCO₃^-; OH^-                                                      D. Fe^2 ; Mg^2 ; OH^ ; Zn^2 ;NO₃^ - 

Câu 31. Pha trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol/l: 

            A. 1,5M          B. 1,2M           C. 1,6M           D. 0,15M        E. Tất cả đều sai 

Câu 32. Theo Areniut hiđroxit nào sau đây có tính lưỡng tính ? 

    A. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.            B. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử. 

    C. Muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh.          D. Muối vẫn còn hiđro có thể phân li ra cation H^ . 

Câu 34. Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện nào sau đây ? 

    A. Tạo thành một chất kết tủa.                                    B. Tạo thành chất điện li yếu. 

    C. Tạo thành chất khí.                                                  D. Một trong ba điều kiện trên. 

Câu 35. Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, được 500ml dung dịch có pH = 12.Tính a

  A. 0,13M           B. 0,12M             C. 0,14M                D. 0,10M 

Câu 36. Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này (bằng nước) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4? 

 A. 8 lần            B. 9 lần             C. 10 lần               D. 5 lần 

Câu 37. Các hỗn hợp muối sau đây, khi hòa tan trong nước tạo môi trường có pH : 

       A. Dung dịch KNO₃ và Na₂CO₃, pH > 7                                    B. Dung dịch NaCl và CH₃COOH, pH > 7         C. Dung dịch NaHSO₄, K₂SO₄, pH < 7                         D. Tất cả đều đúng 

Câu 38. Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh có pH = 5 với V2 lít bazơ mạnh có pH = 9 theo tỷ lệ thể tích như thế nào để dung dịch thu được có pH = 8. Chọn các giá trị sau: 

        ^{A. V1} _1          B. ^V_1  ⁹            C. ^V1 _2          D. V_1 ¹¹       E. ^V_1 ¹⁰ 

                 V₂                                      V₂ 11                         V₂                                     V₂           9                   V₂ 11

Câu 39. Hoà tan 20 ml dung dịch HCl 0,05M vào 20 ml dung dịch H2SO4 0,075 M. Nếu sự hoà tan không làm co giãn thể tích thì pH của dung dịch thu được là: 

            A. 1                 B. 2                 C. 3                 D. 1,5               

Câu 40. Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây ? 

    A. Giá trị pH tăng thì độ axit giảm.                          B. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng. 

    C. Dd có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh.               D. Dd có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ. 

Câu 41. Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dd ? 

    A. AlCl₃ và Na₂CO₃.       B. HNO₃ và NaHCO₃.         C. NaAlO₂ và KOH.  D. NaCl và AgNO₃. 

Câu 42. Các chất trong dãy nào sau đây vừa tác dụng với dd kiềm mạnh vừa tác dụng với dd axit mạnh ? 

     A. Al(OH)₃, (NH₂)₂CO, NH₄Cl.                          B. NaHCO₃, Zn(OH)₂, CH₃COONH₄. 

     C. Ba(OH)₂, AlCl₃, ZnO.                                                    D. Mg(HCO₃)₂, FeO, KOH. 

Câu 43. Phương trình ion rút gọn H^ + OH^- → H2O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học nào dưới đây ? 

     A. HCl + KOH → H₂O + KCl.                       B. NaOH + NaHCO₃ → H₂O + Na₂CO₃. 

     C. H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄.                         D. Câu A và B đúng. 

Câu 44. Vì sao dd của các dd axit, bazơ, muối dẫn được điện ?             A. Do axit, bazơ, muối có khả năng phân li ra ion trong dd. 

1. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện. 
2. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron. 
3. Do phân tử của chúng dẫn được điện. 

Câu 45. Một dung dịch có [ OH^- ]= 10 ^-5 M. Môi trường của dung dịch này là 

a.trung tính                              b.kiềm                                     c.axit         d.không xác dịnh được 

Câu 46. Chất nào sau đây là chất điện li ? 

    A. Rượu etylic.               B. Nước nguyên chất.          C. Axit sunfuric.      D. Glucozơ. 

Câu 47. Dd chất nào sau đây không dẫn điện ? 

    A. CH₃OH.                      C. CuSO₄.                            C. NaCl.                        D. AgCl. 

Câu 48. Dãy chất nào dưới đây đều là chất điện li mạnh ? 

     A. HCl, NaOH, NaCl.     B. HCl, NaOH, CH₃COOH.          C. KOH, NaCl, HgCl₂.  D. 

NaNO₃, NaNO₂, HNO₂. 

Câu 49. Hòa tan một axit vào nước được kết quả là 

a. [ H+  ] > [ OH^_ ]                  b. [ H+  ] < [ OH^_ ]     c. [ H+  ] = [ OH^_ ]          d. [ H+ ]< 1,0.10^_7   M 

Câu 50. Tính pH của 1 lít dung dịch có hòa tan 0,4 gam natri hiđroxit: 

A. 0,01            B.2                              C. 12                           D. 10. 

Câu 51. Trộn 100ml dd HCl có pH = 2 với 100ml dd NaOH để thu được dd có pH = 7 thì pH của dd NaOH là: 

A. 2                             B. 12                           C. 1.2                          D. 9 

Câu 52. Dung dịch NaOH có pH = 12. Vậy nồng độ mol/lit của dd NaOH là : 

A. 0,1M                       B. 0,01M                     C. 0,2M                       D. 0,02M 

Câu 53. Dung dịch A có pH = 5, Dung dịch A có pH = 9.Lấy thể tích của A và B theo tỉ lệ như thế nào để được dd có pH = 8 

A. 9 : 11                      B. 11 : 9                      C. 5: 6                         D. 12 : 5. 

Câu 54. Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M được dung dịch A 

A. Tính nồng độ mol/l của ion OH^- trong dung dịch? 

    A. 0,65M           B. 0,55M           C. 0,75M              D. 1,5M 

Câu 55. Dd muối nào sau đây là muối axit ? 

     A. CH₃COONa.              B. Na₂ HCO₃.                       C. Ba(NO₃)₂.               D. NH₄Cl. 

Câu 56. Nếu pH của dd A là 11,5 và pH của dd B là 4,0 thì điều khẳng định nào sau đây là đúng ?             A. Dd A có nồng độ ion H⁺ cao hơn B.          B. Dd B có tính bazơ mạnh hơn A. 

    C. Dd A có tính bazơ mạnh hơn B.                           D. Dd A có tính axit mạnh hơn B. 

Câu 57. Hoà tan 2,94 gam H₂SO₄ vào nước để được 600 ml dung dịch (A). Dung dịch A có pH là: 

    A. 0,1                                  B.1                              C. 2                        D. Kết quả khác. 

Câu 58. Các dd sau đây có cùng nồng độ mol, dd nào dẫn điện tốt nhất ? 

    A. NH₄NO₃.                    B. Al₂(SO₄)₃.                        C. H₂SO₄.                D. Ca(OH)₂. 

Câu 59. Hoà tan một axit vào nước kết quả là : 

  A. H^ < OH^- .     B. H^ = OH^- .     C. H^ > OH^- .            D. Không xác định được. 

Câu 60. Dd của một bazơ ở 25^oC có : 

  A. H^ = 10^-7M.                               B.H^ > 10^-7M.                 C.H^ < 10^-7M.                    D.H^OH^- >10^-14M. 

Câu 61. Cho các chất NaCl, C₂H₅OH, Cu(OH)₂, NaOH, H₂SiO₃, HCl, CaCO₃. Các chất điện li mạnh là: 

      A. NaCl, C₂H₅OH, NaOH                                                B. Cu(OH)₂, NaOH, H₂SiO₃ 

      C. HCl, CaCO₃, NaCl, Cu(OH)₂                                D. NaCl, NaOH, HCl, Ca(NO₃)₂ 

Câu 62. Cho các ion:OH^ ,CO₃^2 , Na^ ,Ba^2,Cl^ ,Ag^ ,H^ . Các ion có thể cùng tồn tại trong một dd được là: 

        A. OH^ , Na^ , Ba^2, Cl^                                                 B. OH^ , Ba^2, Cl^ , H^

       C. OH^ , CO₃^2 , Na^ , Cl^ , H^                                      D. OH^ , Cl^ , Ag^

Câu 63. Dd X gồm các ion: Na^ (0,1 mol), Mg^2(0,05 mol), Cl^ (0,06 mol), SO²₄^. Số mol ion SO²₄^ là: 

      A. 0,07mol                       B. 0,06 mol                        C. 0,05 mol              D. 0,1 mol. 

Câu 64. Cho các dd có cùng nồng độ: NaCl, Na2SO4, H2SO3, CH3COOH. Dd có khả năng dẫn điện lớn nhât là: 

      A. NaCl                            B. H₂SO₃                                              C. Na₂SO₄            D. CH₃COOH 

Câu 65. Dd X gồm các ion: K^ (0,4 M), Al^3 (0,5 M), SO²₄^(0,8 M), Cl^ .  Nồng độ ion Cl^ là: 

      A. 0,3 M                           B. 0,6 M                             C. 0,5 M                      D. 0,1 M. 

Câu 67. Những ion nào sau đây không cùng tồn tại được trong một dd: 

      A. OH^ , Na^ , Cl^ , Ba^2 B. SO₄^2, K^, Mg^2, Cl^ C. CO₃^2 , Na^ , K^, NO₃^ D. S^2 , K^, Cl^ , H^

Câu 68. Những ion nào sau đây cùng tồn tại được trong một dd: 

        A. S^2 , Na^ , Cl^ , Cu^2                                                  B. SO₄^2, Na^ , Zn^2, PO³₄^ 

       C. SO²₄^, Na^ , Fe^3 , OH^                                                           D. NO₃^, Na^ , Cl^ , Al^3 

Câu 69. Trộn hai dd nào sau đây không xảy ra phản ứng? 

      A. NaCl và AgNO₃          B. HCl và KHCO₃             C. FeCl₃ và KNO₃   D. BaCl₂ và K₂CO₃. 

Câu 70. Có V lít dd NaOH 0,6 M. Trường hợp nào sau đây làm pH của dd NaOH tăng? 

a.thêm V lít nước cất                          b.thêm V lít KOH 0,7 M                       

c.thêm V lít dd HCl 0,4 M                  d.thêm V lít NaNO₃ 

Câu 71. Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào  cùng tồn tại trong một dung dịch? 

a. NaCl và AgNO3          b. HNO3 và NaHCO3                            c ZnCl2 và Na2CO3   d. Na2ZnO2 và KOH 

Câu 72. Cho dung dịch chứa 40 gam NaOH vào dung dịch chứa 73 gam HCl. Dung dịch sau phản ứng có môi trường: 

a. Trung tính                b. Không xác định được                  c. Axit                        d . kiềm 

Câu 73. Thêm từ 100 g dung dịch H2SO4 98% vào nước và điều chỉnh để được 1 lít dung dịch X. Nồng độ mol của ion H⁺ trong dung dịch X là: 

a. 2 mol/l                                  b. 3 mol/l                        c. 4 mol/l                   d. 2,5 mol/l 

Câu 74. Để trung hòa 10ml dung dịch NaOH cần dùng 100ml dung dịch H2SO4 có pH = 2. Giá trị pH của dung dịch NaOH là: 

a. 12,8                                       b. 11                                c 12,5                              d. 13   

Câu 75. Cho dung dịch chứa m gam NaOH vào dung dịch chứa m gam HCl. Dung dịch sau phản ứng có môi trường: 

a. Trung tính             b. Không xác định được                 c. Axit                             d. Bazơ 

Câu 76. Trong dung dịch Al2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO4^2- thì trong dung dịch đó có chứa: 

A. 0,4 mol Al³⁺                                       B. 1,8mol Al₂(SO₄)₃     C. 0,2 mol Al₂(SO₄)₃ D. Cả A và C đều đúng 

Câu 77. Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1M với 50ml dung dịch H2SO4 1M. Dung dịch thu được có pH: 

           a. pH = 0                        b. pH > 7                        c. pH < 7                        d. pH =7 

Câu 78. Hòa tan 448 ml khí HCl (đktc) vào 200 ml H2O được dung dịch A. Dung dịch A có pH bằng: a. 0                   b. 2                   c. 4         d. 1 

Câu 79. Nồng độ mol/l của Na⁺ trong 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,6 mol Na₂SO₄ là: 

          A. 0,8                            B. 0,4                            C. 0,9                            D. 0,6.        

Câu 80. Nồng độ mol/l của SO4^2– trong 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,6 mol Al2(SO4)3 là:

A. 0,8                  B. 0,4                            C. 1,2                              D. 2,4.        

Câu 81. Nồng độ mol/l của Cl ^– trong dung dịch CaCl₂ 0,3 M là: 

A. 0,3                  B. 0,6                            C. 0,9                              D. 0,15. 

Câu 82. Chất điện li là chất tan trong nước 

A. phân li ra ion.                                                                        B. phân li một phần ra ion. 

C. phân li hòan toàn thành ion.                                                                  D. tạo dung dịch dẫn điện tốt. 

Câu 83. Dung dịch điện li là một dung dịch 

A. dẫn nhiệt.                B. dẫn điện.                 C. không dẫn điện.        D. không dẫn nhiệt. 

Câu 84. Dung dịch NaCl dẫn được điện là 

A. các nguyên tử Na, Cl di chuyển tự do                                  B. phân tử NaCl di chuyển tự do 

C. các ion Na⁺, Cl^- di chuyển tự do                                  D. phân tử NaCl dẫn được điện. 

Câu 85. Dung dịch CH₃COOH có chứa : 

A. CH₃COO^-, H⁺, OH^-                                                                                 B. CH₃COO^-, H⁺, OH^-, CH₃COOH 

C. CH₃COO^-, H⁺                                             D. CH₃COO^-, H⁺, CH₃COOH. 

II. BÀI TẬP TỰ LUẬN 

Bài 1. Sự điện li 

BT1. Viết các phương trình điện li cho các trường hợp sau: NaCl; HCl; KOH; H2SO4; AlCl3; (NH4)2CO3 BT2. Viết các phương trình điện li và tính số mol các ion sinh ra trong các trường hợp sau: 

            a. dd chứa 0,2 mol HNO3                   b. dd chứa 0,5 mol Na3PO4 

            c. dd chứa 2 mol NaClO                                 d. dd chứa 2,75 mol CH3COONa 

BT3. Cho các dung dịch sau: 

            a. 200ml dd chứa 0,25 mol Na2S                    b. 500ml dd chứa 8,5g NaNO3 

            c. dung dịch Ba(OH)₂ 0,3M                d. dd Al₂(SO₄)₃ 0,15M 

Viết các phương trình điện li và tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch 

BT4. Một dung dịch có chứa 0,2 mol K⁺; 0,3 mol Mg²⁺; 0,45 mol NO₃^ và x mol Cl^ . a. Tính x? 

             b.    Cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Tính m? 

BT5. Hòa tan hai muối X, Y vào nước được 1 lit dung dịch chứa: [Zn²⁺] = 0,2M; [Na⁺] = 0,3M; [SO₄^2] = 

0,15M; [Cl^ ] = p (M). 

1. Tính p                    
2. Tìm công thức hai muối X, Y ban đầu. Tính khối lượng mỗi muối đem hòa tan. 

Bài 2. Phân loại chất điện li 

BT1. Chỉ ra các chất sau đây là chất điện li mạnh hay điện li yếu trong nước. Viết phương trình điện li của chúng? NaBr; HClO; CaCl₂; CH₃COOH; K₂CO₃; Mg(OH)₂. 

BT2. Hãy sắp xếp dung dịch các chất sau (cùng nồng độ) theo chiều tăng dần khả năng dẫn điện: CH3COOH; AlCl₃; Al₂(SO₄)₃; AgNO₃; Ba(OH)₂. 

BT3. Tính nồng mol của các ion trong dung dịch trong các trường hợp sau: 

             a. dd Na₂SO₃ 0,3M (=1)                               b. dd HF 0,4M (= 0,08) 

             c. dd HClO 0,75 (= 5%)                               d. dd HNO₂ 0,5M (= 6%) 

Bài 4. Sự điện li của nước. pH. 

BT1. Tính pH của các dung dịch sau: 

            a. dung dịch HCl 0,01M                                 b. dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M 

            c. 2 lít dung dịch có hòa tan 3,92g H₂SO₄          d. 4 lít dd có hòa tan 4g NaOH và 16,8g KOH 

BT2. Một dung dịch NaOH 0,2M. Lấy 50ml dung dịch trên đem trộn với 150ml nước nguyên chất. Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn. 

BT3. Trộn 200ml dung dịch HNO3 0,2M với 300 ml dung dịch NaOH 0,3M. Sau phản ứng thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng. 

BT4. Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,2M; biết rằng hằng số phân li axit bằng 1,75.10^-5. 

BT5. Trộn 100ml dung dịch H2SO4 3M với 300 ml dung dịch KOH 1,5M. Tính pH của dung dịch thu được sau phản ứng? 

BT6. Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,5M với 300ml dung dịch NaOH x mol/l. Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 13. Tìm x? 

Bài 5. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li. 

BT1. Viết các phương trình phản ứng dạng phân tử (nếu có) và dạng ion thu gọn. 

            1.1       Fe₂(SO₄)₃ + NaOH                              1.2       KNO₃ + NaCl 

            1.3       Cu(OH)₂ + HNO₃                              1.4       FeS + HCl 

            1.5       CaCO₃ + H₂SO₄                                 1.6       CuSO₄ + H₂S 

            1.7       AgNO₃ + HBr                                     1.8       Al(OH)₃ + KOH          

               1.9       Na₂HPO₄ + HCl                                  1.10     NaHSO₃ + NaOH 

BT2. Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn cho các phản ứng oxi hóa khử xảy ra trong dung dịch sau: 

            2.1       Zn + HCl                                             2.2       Cu + H₂SO_{4 đặc nóng}

            2.3       Fe + HNO_{3 loãng}                                   2.4       FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO_{4 loãng}              2.5       KClO₃ + HCl                 2.6       FeCl₃ + H₂S S + FeCl₂ + … 

Giải bài toán có sử dụng định luật bảo toàn điện tích. 

BT1. Dung dịch nào sau đây tồn tại 

             a. Na⁺, NH₄^, Cl^ , SO₄^2                     b. Fe³⁺, K⁺, OH ^ , NO₃^ .        c. Mg²⁺, Na⁺, CO₃^2 , Br^                

 d. PO₄^3, Cl^ , SO₃^2, Ca^2 .  e. Al³⁺, CO₃^2 , Na⁺, K⁺ f. NH₄^, Cu²⁺, Cl^ , NO₃^ BT2. Các dung dịch sau đây có tồn tại hay không? giải thích? 

BT6. Một dung dịch X chứa x mol Na⁺; 0,1 mol Ca²⁺; 0,3 mol HCO₃^ và y mol Cl^ . Cô cạn dung dịch X rồi lấy chất rắn đem nung đến khối lượng không đổi thu được 16,75g chất rắn. Tìm x và y? 

BT7. Trộn dung dịch chứa Ba²⁺; 0,04 mol Na⁺; 0,2 mol OH^ với dung dịch chứa K⁺; 0,06 mol HCO₃^; 0,05 

mol CO₃^2 thu được m gam kết tủa. Tính m?                                                 (15,76g)

BT8. Trong dung dịch X có 0,02 mol Ca²⁺; 0,05 mol Mg²⁺; HCO₃^ và 0,12 mol ion Cl^ . Trong dung dịch Y có 

OH ^ ; 0,04 mol Cl^ và 0,16 mol  ion K⁺. Cho X vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối 

lượng kết tủa thu được?                                                                                  (ĐA: 4,9g) 

Ngoài Bài tập trắc nghiệm và tự luận ôn tập chương Sự điện li học kí 1 môn Hóa học 11  trên, các bạn có thể tham khảo thêm nhiều Bộ đề thi mới nhất như môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, Vật lý 11, Hóa học 11, Sinh học 11…., Sách giáo khoa lớp 11, Sách điện tử lớp 11, Tài liệu hay, chất lượng và một số kinh nghiệm kiến thức đời sống thường ngày khác mà Tìm Đáp Án đã sưu tầm và đăng tải. Chúc các bạn ôn luyện đạt được kết quả tốt!