Bài 11. Liên kết ion trang 51, 52, 53, 54 Hóa 10 Kết nối tri thức

MĐ

Phương pháp giải:

- Tinh thể ion rất bền vững.

- NaCl được hình thành từ 2 ion Na⁺ và Cl^-.

Lời giải chi tiết:

- Hợp chất ion NaCl rất bền vững nên có nhiệt độ nóng chảy cao.

- Khi hòa tan hoặc nóng chảy, hợp chất tạo ra 2 ion Na⁺ và Cl^- có khả năng dẫn điện.

CH

Phương pháp giải:

- Số đơn vị điện tích của ion dương (cation) bằng số electron mà nguyên tử đã nhường.

- Số đơn vị điện tích của ion âm (anion) bằng số electron mà nguyên tử đã nhận.

Lời giải chi tiết:

a) Li →  Li⁺ + 1e         

b) Be →  Be²⁺ + 2e                  

c) Br + 1e →  Br^-         

d) O +2e → O^2-

CH

Phương pháp giải:

K (e =19) à K⁺( e = 18)

Mg (e =12) à Mg²⁺(e =10)

F (e=9) à F^- (e=10)

S (e =16) à S^2- (e = 18)

Các ion thường có cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm gần nhất với nguyên tố tạo thành ion đó trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết:

K⁺( e = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ => Cấu hình electron giống nguyên tử Ar.

Mg²⁺(e =10): 1s²2s²2p⁶ => Cấu hình electron giống nguyên tử Ne.

F^- (e =10): 1s²2s²2p⁶ => Cấu hình electron giống nguyên tử Ne.

S^2- (e = 18): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ => Cấu hình electron giống nguyên tử Ar.

CH

Phương pháp giải:

Tổng điện tích của các ion hình thành nên hợp chất luôn bằng 0.

Lời giải chi tiết:

Quá trình tạo thành ion của O và Li:

O + 2e → O^2-                                      

Li → Li⁺ + 1e

Tổng điện tích của các ion hình thành nên hợp chất luôn bằng 0.

CH

Phương pháp giải:

Liên kết ion thường được tạo thành giữa kim loại điểm hình và phi kim điển hình. Bản chất của liên kết trong hợp chất ion là lực hút tĩnh điện nên số đơn vị điện tích của ion dương ( cation) phải bằng số đơn vị điện tích của ion âm ( anion).

Lời giải chi tiết:

- Na⁺ có thể kết hợp với O^2- tạo liên kết ion. Cứ 2 ion Na⁺ kết hợp với 1 ion O^2- tạo hợp chất Na₂O.

- Na⁺ có thể kết hợp với Cl^- tạo liên kết ion. Cứ 1 ion Na⁺ kết hợp với 1 ion Cl^- tạo hợp chất NaCl.

- Mg²⁺ có thể kết hợp với O^2- tạo liên kết ion. Cứ 1 ion Mg²⁺ kết hợp với 1 ion O^2- tạo hợp chất MgO.

- Mg²⁺ có thể kết hợp với Cl^- tạo liên kết ion. Cứ 1 ion Mg²⁺ kết hợp với 2 ion Cl^- tạo hợp chất MgCl₂.

CH

Phương pháp giải:

Khi kim loại kết hợp với phi kim, kim loại tạo ion dương (cation) và phi kim tạo ion âm (anion). Các ion này tích điện trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Lời giải chi tiết:

a) Calcium oxide: Khi kim loại calcium kết hợp với phi kim oxygen, tạo thành các ion Ca²⁺ và O^2-. Các ion này tích điện trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Quá trình biểu diễn sự tạo thành liên kết ion trong phân tử CaO như sau:

Ca →  Ca²⁺ + 2e     

    O + 2e →  O^2-     

 Ca²⁺ + O^2-  →    CaO

b) Magnesium chloride: Khi kim loại magnesium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành các ion Mg²⁺ và Cl^-. Các ion này tích điện trái dấu sẽ hút nhau tạo thành liên kết ion.

Quá trình biểu diễn sự tạo thành liên kết ion trong phân tử MgCl₂ như sau:

Cl + 1e →  Cl^-   

  Mg →  Mg²⁺ + 2e  

   Cl + 1e →  Cl^-    

Cl^- + Mg²⁺ + Cl^-  →   MgCl₂

HĐ

Phương pháp giải:

- Trong tinh thể sodium chloride, mỗi ion sodium được bao quanh bởi 6 ion chloride gần nhất và mỗi ion chloride cũng được bao quanh bởi 6 ion sodium gần nhất.

- Lưu ý: khi chọn hình cầu đại diện cho các ion, quả cầu của Na⁺nhỏ hơn so với Cl^-_.

Lời giải chi tiết:

Mô hình thu được tương tự hình

- Trong tinh thể sodium chloride, mỗi ion sodium được bao quanh bởi 6 ion chloride gần nhất và mỗi ion chloride cũng được bao quanh bởi 6 ion sodium gần nhất.

HĐ

Phương pháp giải:

Ở trạng thái rắn, các ion không di chuyển tự do được nên hợp chất ion không dẫn điện. Tuy nhiên, khi tan trong nước, các ion bị tách khỏi mạng lưới tinh thể, chuyển động khá tự do và là tác nhân dẫn điện.

Lời giải chi tiết:

CH

Phương pháp giải:

a) 

Trong tinh thể ion, giữa các ion có lực hút tĩnh điện rất mạnh.

b)

Hợp chất ion rắn không dẫn điện.

Hợp chất ion khi tan trong nước hoặc nóng chảy có khả năng dẫn điện.

Lời giải chi tiết:

Lý thuyết