Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Thanh Đa

Câu 1 (2,0 điểm):

Viết chuỗi phương trình phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có).

\({P_2}{O_5} \to {H_3}P{O_4} \to {(N{H_4})_3}P{O_4} \to N{H_3}\to Cu{(OH)_2}\\\to Cu{(N{O_3})_2} \to N{O_2} \to HN{O_3} \to C{O_2}\)

Câu 2 (1,0 điểm):

a) Viết phương trình phản ứng chứng minh NaHCO₃ là hợp chất lưỡng tính.

b) Viết phương trình phản ứng chứng minh NH₃ có tính khử và tính bazơ.

Câu 3 (2,0 điểm):

Chỉ dùng một thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch sau, viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn: (NH₄)₂SO₄, FeCl₃, Na₂SO₄, NH₄NO₃.

Câu 4 (1,0 điểm):

Vì sao khi ăn bánh bao hoặc bánh tiêu ta luôn cảm thấy có mùi khai, em hãy giải thích và viết phương trình phản ứng?

Câu 5 (1,0 điểm):

Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H₃PO₄. Xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng?

Câu 6 (2,0 điểm):

Cho 8,43 gam hỗn hợp Zn và Ag tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ loãng thu được 896 cm³ khí NO (đktc) và 50 ml dung dịch A.

a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.

b) Cô cạn dung dịch A và đem nung đến khối lượng không đổi. Tính thể tích khí NO₂ thu được ở 0⁰C, 2 atm.

Câu 7 (1,0 điểm):

Đốt cháy hoàn toàn 2,46 gam hợp chất hữu cơ A thu được 5,28 gam CO₂; 0,9 gam H₂O và 224 ml N₂ (đktc). Tìm công thức phân tử của A, biết \({d_{A/{H_2}}} = 61,5\)

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

Thực hiện: Ban chuyên môn

Câu 1 (TH):

Phương pháp:

Xem lại lý thuyết về P và hợp chất của P.

Cách giải:

\({P_2}{O_5} + 3{H_2}O \to 2{H_3}P{O_4}\)

\({H_3}P{O_4} + 3N{H_3} \to {(N{H_4})_3}P{O_4}\)

\({(N{H_4})_3}P{O_4}\xrightarrow{{{t^0}}}3N{H_3} + {H_3}P{O_4}\)

\(2N{H_3} + 2{H_2}O + CuS{O_4} \to Cu{(OH)_2} + {(N{H_4})_2}S{O_4}\)

\(Cu{(OH)_2} + 2HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2{H_2}O\)

\(Cu{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^0}}}CuO + 2N{O_2} + \dfrac{1}{2}{O_2}\)

\(2N{O_2} + \dfrac{1}{2}{O_2} + {H_2}O \to 2HN{O_3}\)

\(4HN{O_3} + 3C \to 3C{O_2} + 4NO + 2{H_2}O\)

Câu 2 (TH):

Phương pháp:

a) Viết phương trình phản ứng của NaHCO₃ với axit và bazơ

b) Viết phương trình phản ứng của NH₃ với chất có tính oxi hóa và axit.

Cách giải:

a)

- NaHCO₃ thể hiện tính bazơ: \(NaHC{O_3} + HCl \to NaCl + C{O_2} + {H_2}O\)

- NaHCO₃ thể hiện tính axit: \(NaHC{O_3} + NaOH \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O\)

b)

- NH₃ có tính khử: \(2N{H_3} + \dfrac{3}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}{N_2} + 3{H_2}O\)

- NH₃ có tính bazơ: \(N{H_3} + HCl \to N{H_4}Cl\)

Câu 3 (TH):

Phương pháp:

Dùng thuốc thử là dung dịch Ba(OH)₂

Cách giải:

- Trích một lượng nhỏ vừa đủ các mẫu nhận biết vào các ống nghiệm.

- Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào các ống nghiệm trên

+ Xuất hiện khí không màu mùi khai và kết tủa trắng: (NH₄)₂SO₄

PTHH: \({(N{H_4})_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to BaS{O_4} + 2N{H_3} + 2{H_2}O\)

PT ion thu gọn: \(2NH_4^ +  + SO_4^{2 - } + B{a^{2 + }} + 2{\rm{O}}{H^ - } \to BaS{O_4} + 2N{H_3} + 2{H_2}O\)

+ Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ: FeCl₃

PTHH: \(3Ba{(OH)_2} + 2F{\rm{e}}C{l_3} \to 2F{\rm{e}}{(OH)_3} + 3BaC{l_2}\)

PT ion thu gọn: \(3{\rm{O}}{H^ - } + F{{\rm{e}}^{3 + }} \to F{\rm{e}}{(OH)_3}\)

+ Xuất hiện kết tủa trắng: Na₂SO₄

PTHH: \(N{a_2}S{O_4} + Ba{(OH)_2} \to BaS{O_4} + 2NaOH\)

PT ion thu gọn: \(SO_4^{2 - } + B{a^{2 + }} \to BaS{O_4}\)

+ Xuất hiện khí không màu, mùi khai: \(N{H_4}N{O_3}\)

PTHH: \(2N{H_4}N{O_3} + Ba{(OH)_2} \to 2N{H_3} + 2{H_2}O + Ba{(N{O_3})_2}\)

PT ion thu gọn: \(NH_4^ +  + O{H^ - } \to N{H_3} + {H_2}O\)

Câu 4 (TH):

Phương pháp:

Dựa vào phản ứng nhiệt phân muối amoni và ứng dụng của muối amoni.

Cách giải:

Trong quá trình làm bánh bao hoặc bánh tiêu, người ta thường cho thêm bột nở có thành phần chính là muối amoni hiđrocacbonat, giúp cho bánh phồng to và nhanh chín hơn. Khi hấp/rán bánh, muối này bị nhiệt phân tạo thành khí amoniac, nên khi ăn bánh ta luôn cảm thấy có mùi khai.

PTHH: \(N{H_4}HC{O_3}\xrightarrow{{{t^0}}}N{H_3} + C{O_2} + {H_2}O\)

Câu 5 (VD):

Phương pháp:

- Tính số mol NaOH và số mol H₃PO₄.

- Xét tỷ lệ \(\dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}}\)và kết luận muối tạo thành

- Lập hệ phương trình số mol NaOH và số mol H₃PO₄

- Giải hệ phương trình tìm ra số mol muối

- Tính khối lượng muối và kết luận.

Cách giải:

\({n_{NaOH}} = \dfrac{{44}}{{40}} = 1,1\,\,mol;\\{n_{{H_3}P{O_4}}} = \dfrac{{39,2}}{{98}} = 0,4\,\,mol\)

Ta có: \(2 < \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \dfrac{{1,1}}{{0,4}} = 2,75 < 3 \)

=> Phản ứng sinh ra 2 muối là Na₂HPO₄ (x mol) và Na₃PO₄ (y mol)

PTHH:

\(2NaOH + {H_3}P{O_4} \to N{a_2}HP{O_4} + 2{H_2}O\)

     2x            x                         x

\(3NaOH + {H_3}P{O_4} \to N{a_3}P{O_4} + 3{H_2}O\)

     3y              y                       y

\({n_{NaOH}} = 2{\rm{x}} + 3y = 1,1\)(*)

\({n_{{H_3}P{O_4}}} = x + y = 0,4\)(**)

Từ (*) và (**) => x = 0,1; y = 0,3

\({m_{N{a_2}HP{O_4}}} = 0,1.142 = 14,2\,\,gam\)

\({m_{N{a_3}P{O_4}}} = 0,3.164 = 49,2\,\,gam\)

=> m_muối = 14,2 + 49,2 = 63,4 gam

Câu 6 (VD):

Phương pháp:

a)

- Gọi số mol Zn và Ag lần lượt là x và y

- Lập phương trình khối lượng hỗn hợp kim loại (*)

- Áp dụng bảo toàn e (**)

- Từ (*) và (**) giải ra số mol mỗi kim loại

- Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b)

- Viết phương trình hóa học của phản ứng.

- Tính số mol NO₂ theo số mol Zn(NO₃)₂ và AgNO₃

- Tính thể tích khí NO₂

Cách giải:

a) Gọi số mol Zn và Ag lần lượt là x và y mol

=> 65x + 108y = 8,43 (*)

Quá trình trao đổi e:

Zn⁰ => Zn⁺² + 2e                   N⁺⁵ + 3e => N⁺²

Ag⁰ => Ag⁺ + 1e

Áp dụng bảo toàn electron: \(2{n_{Zn}} + {n_{Ag}} = 3{n_{NO}}\)

\( \to 2{\rm{x}} + y = 3.\dfrac{{0,896}}{{22,4}}\)(**)

Từ (*) và (**) => x = 0,03; y = 0,06

\( \to \% {m_{Zn}} = \dfrac{{0,03.65}}{{8,43}}.100\%  = 23,13\% \)

\( \to \% {m_{Ag}} = 100\%  - 23,13\%  = 76,87\% \)

b) PTHH:

\(Zn{(N{O_3})_2}\xrightarrow{{{t^0}}}ZnO + 2N{O_2} + \dfrac{1}{2}{O_2}\)

     0,03            =>         0,06

\(AgN{O_3}\xrightarrow{{{t^0}}}Ag + N{O_2} + \dfrac{1}{2}{O_2}\)

    0,06          =>     0,06

\( \to {n_{N{O_2}}} = 0,06 + 0,06 = 0,12\,\,mol \\\to {V_{N{O_2}}} = \dfrac{{0,12.0,082.(0 + 273)}}{2} \\= 1,34\,\,lit\)

Câu 7 (VD):

Phương pháp:

- Tính số mol CO₂, suy ra số mol và khối lượng của C

- Tính số mol H₂O, suy ra số mol và khối lượng của H

- Tính số mol N₂, suy ra số mol và khối lượng N

- Tính tổng khối lượng C, H, N và so sánh với khối lượng A, kết luận A có O hay không

- Gọi công thức phân tử của A là C_xH_yO_zN_t

\(x:y:z:t = {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N}\)

Kết luận công thức đơn giản nhất của A

- Từ tỷ khối của A với H₂, tìm phân tử khối của A

- Kết luận công thức phân tử của A.

Cách giải:

\({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{5,28}}{{44}} = 0,12\,\,mol \\\to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,12\,\,mol \\\to {m_C} = 0,12.12 = 1,44\,\,g\)

\({n_{{H_2}O}} = \dfrac{{0,9}}{{18}} = 0,05\,\,mol \\\to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2.0,05 = 0,1\,\,mol \\\to {m_H} = 1.0,1 = 0,1\,\,g\)

\({n_{{N_2}}} = \dfrac{{0,224}}{{22,4}} = 0,01\,\,mol \\\to {n_N} = 2{n_{{N_2}}} = 2.0,01 = 0,02\,\,mol \\\to {m_N} = 0,02.14 = 0,28\,\,g\)

Ta có: m_C + m_H + m_N = 1,44 + 0,1 + 0,28 = 1,82 gam < m_A

=> trong A có O

\({m_O} = 2,46 - (1,44 + 0,1 + 0,28) = 0,64\,\,gam \to {n_O} \\= \dfrac{{0,64}}{{16}} = 0,04\,\,mol\)

Gọi công thức phân tử của A là C_xH_yO_zN_t

\(x:y:z:t = {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_N} \\= 0,12:0,1:0,04:0,02 = 6:5:2:1\)

=> Công thức đơn giản nhất của A là C₆H₅O₂N

Vì

 

\( \to n = 1\)

Vậy công thức phân tử của A là C₆H₅O₂N.