Giải đề thi hết học kì I Hóa học khối 11 năm học 2020 - 2021 THPT Lương Văn Can

Đề bài

Câu 1: (2,0 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch đã mất nhãn sau: (NH₄)₂SO₄, Na₂CO₃, NaCl, Na₃PO₄

Câu 2: (1,0 điểm):

a. Viết phương trình chứng minh cacbon có tính khử?

b. Viết phương trình chứng minh photpho có tính oxi hóa?

c. Viết phương trình chứng minh photpho có tính khử?

d. Viết phương trình chứng minh nito có tính OXH?

Câu 3: (1,0 điểm)

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra

a. Khi cho lá đồng vào dung dịch HNO₃ loãng

b. Dẫn khí CO₂ đi qua dung dịch nước vôi trong lấy dư?

Câu 4: (1,5 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu cơ A thu được 0,448 lít khí CO₂ và 0,36 gam H₂O. Tỉ khối hơi của A so với nito là 2,15. Tìm công thức phân tử A? C = 12, H = 1, O = 16, N = 14

Câu 5:

Viết phương trình phản ứng xảy ra (Nếu có)

a. NH₃ + H₂O + MgSO₄

b. NH₃ + H₂O + BaCl₂

c. NH₃ + H₂O + Fe(NO₃)₃

d. NH₃ + H₂O + AlCl₃

Câu 6 ( 1 điểm): Nhiệt phaan hoàn toàn m gam Pb(NO₃)₂ sau một thời gian thu được 13,44 lít hỗn hợp khí ở đktc biết hiệu suất phản ứng là 80%. Tính m, Pb = 208; N = 14; O = 16; H = 1

Câu 7 (1,5 điểm): Dẫn 5,376 lít khí CO₂ ở đktc đi qua 500 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M. Tính khối lượng muối thu được?

Câu 8 (1 điểm): Bổ túc chuỗi phản ứng (cân bằng và ghi rõ điều kiện nếu có)

C → CO₂ → KHCO₃ → KNO₃ → O₂

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Lây mẫu thử

- Cho từ từ dung dịch HCl vào mỗi mẫu thử, thấy có khí thoát ra là Na₂CO₃

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

- Cho từ từ dung dịch NaOH vào các mẫu thử còn lại, thấy có mùi khai thoát ra là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)2SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

Cho từ từ dung dịch AgNO₃ vào các mẫu thử còn lại, mẫu thử nào có kết tủa trắng là NaCl, kết tủa vàng là Na₃PO₄

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ NaNO₃ + Ag₃PO₄

Câu 2:

a. C + O₂ → CO₂

b. 2P + Ca → Ca₃P₂

c. 4P + 5O₂ → P₂O₅

d. N₂ + Ca → Ca₃P₂

Câu 3:

a. Hiện tượng: Lá đồng tan dần, dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh, có khí không màu hóa nâu trong không khí

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

b. Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Câu 4:

n CO₂ = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

n H₂O = 0,36 : 18 = 0,02 mol

m O có trong 0,6 gam A là:

0,6 – m C – m H = 0,6 – 0,02 . 12 – 0,02 . 2 = 0,32 gam

=> n O = 0,32 : 16 = 0,02 mol

Ta có n C : n H : n O = 0,02 : 0,04 : 0,02 = 1 : 2 : 1

=> CTPT đơn giản nhất là CH₂O

mặt khác M_A = 2,15 . 28 = 60 (gam/mol)

CTPT của A là (CH₂O)_n

=> n = 2

=> CTPT của A là C₂H₄O₂

Câu 5:

a. NH₃ + H₂O MgSO₄ → Mg(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

b. NH₃ + H₂O + Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ + NH₄NO₃

c. 3NH₃ + H₂O AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Câu 6:

Số mol hỗn hợp khí = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol

Ta có phương trình:

2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂

  2x                  2x         4x         x

Theo phương trình => 4x + x = 0,6

=> x = 0,12 mol

Khối lượng Pb(NO₃)₂ cần dùng là:

m = (2 . 0,12 . 332 ) : 80% = 99,6 gam

Câu 7:

n CO₂ = 5,376 : 22,4 = 0,24 mol

n Ba(OH)₂ = 0,5. 0,52 = 0,26 mol

=> n OH- có trong Ba(OH)₂ = 0,26 . 2 = 0,52 mol

T = 0,52 : 0,24 > 2

=> Muối tạo thành là CO₃^2-

      CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

Bđ   0,24    0,26

pu  0,24     0,24

Sau 0          0,02        0,24

Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là:

0,24 . 197 = 47,28 gam

Câu 8:

(1) C + O₂ → CO₂

(2) CO₂ + KOH → KHCO₃

(3) KHCO₃ + HNO₃ → KNO₃ + CO₂ + H₂O

(4) 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂