Giải đề thi hết học kì I Hóa học 10 THPT Trần Quang Khải có lời giải

Đề bài

Câu 1: (2,0 điểm) Cho ₁₇Cl, ₁₁Na, ₁₉K, ₁₂Mg

a. Viết cấu hình electron của 4 nguyên tố

b. Suy ra vị trí Cl trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Giải thích

c. Sắp xếp 4 nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại (không giải thích)

Câu 2: (3,0 điểm) Cho các dữ liệu sau:

 a. Dựa vào hiệu độ âm điện, hãy xác định loại liên kết trong phân tử N₂, HCl, NH₃, MgO

b. Giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử MgO. Viết phương trình phản ứng ghi rõ sự di chuyển electron

c. Giải thích sự tạo thành liên kết, viết công thức electron và công thức cấu tạo của HCl

d. Tính số proton và số electron có trong NO₃^-

Câu 3: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron. Cho biết chất khử, chất OXH, sự khử, sự OXH

a. P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

b. HBr + Na₂Cr₂O₇ → NaBr + CrBr₃ + Br₂ + H₂O

Câu 4:

a. Có 3 loại đồng vị của cacbon xuất hiện trong tự nhiên trên Trái Đất: gần 99% là ¹²₆C, 1% là ¹³₆C và đồng vị phóng xạ ¹⁴₆C xuất hiện với một lượng rất nhỏ, chiếm khoảng (0,000000001%). Tính nguyên tử khối trung bình của C

b. Oxit cao nhất của nguyên tố R ứng với công thức RO₃. Hợp chất khí với hidro của R chứa 5,88% khối lượng hidro. Xác định tên nguyên tố R

c. Hòa tan hết 3,875 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp vào nước dư thu được 1,4 lít khí H₂ đktc. Tìm tên hai kim loại kiềm.

Câu 5:

Oxi hóa hoàn toàn hỗn hợp X chứa 5,6 gam Fe, và 12 gam FeS₂ trong dung dịch hỗn hợp Y chứa H₂SO₄ và HNO₃ thu được dung dịch Z chứa Fe₂(SO₄)₃ và V lít hỗn hợp SO₂, NO₂, có tỉ lệ mol 1 : 2. Tính V (đktc)

--------------------HẾT--------------------

Lời giải chi tiết

Hướng dẫn giải chi tiết

Câu 1:

a. Cl: Z = 17: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Na: Z = 11:     2s²2s²2p⁶3s¹

K: Z = 19:        1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Mg: Z = 12:    1s²2s²2p⁶3s²

b. Cl: Z = 17: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Z = 17: Clo nằm ở ô số 17 trong bảng hệ thống tuần hoàn

Clo có 3 lớp electron => Clo nằm ở chu kì 3

Clo có 7 e lớp ngoài cùng => Clo nằm ở nhóm VIIA

=> Clo nằm ở ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA

c. Tính kim loại của 4 nguyên tố trên được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại là:

Cl < Mg < Na < K

Câu 2:

a. Liên kết cộng hóa trị không phân cực là liên kết mà hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử tham gia liên kết nhỏ hơn 0,4

=> Phân tử có chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực là: N₂

Liên kết cộng hóa trị có cực là liên kết mà hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử tham gia liên kết nằm trong khoảng từ 0,4 đến 1,4

=> Phân tử có chứa liên kết cộng hóa trị có cực là: HCl, NH₃

Liên kết ion là liên kết mà hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử tham gia liên kết lớn hơn 1,4

=> Phân tử có chứa liên kết ion là: MgO

b. Mg : 1s²2s²2p⁶3s²

O: 1s²2s²2p⁴

Mg Mg²⁺ +2e

O + 2e → O^2-

Mg²⁺ + O^2- → MgO

c. H : 1s¹

Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

=> CTCT: H – Cl

Công thức electron:

d. Số p trong NO₃^- : = p N + 3 p O = 7 + 8 .3 = 31

Số e trong NO₃^- : e N + 3 e O + 1 = 7 + 8 . 3 + 1 = 32

Câu 3:

a. P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

=> P : Chất khử

HNO₃ : Chất OXH

3x|P → P⁺⁵ + 5e (Qúa trình OXH)

5x|N⁺⁵ + 3e → N⁺² (Qúa trình khử)

=> 3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

b. 14HBr + Na₂Cr₂O₇ → 2NaBr + 2CrBr₃ + 3Br₂ + 14H₂O

HBr: Chất khử

Na₂Cr₂O₇: Chất OXH

x3|2Br^- → Br² + 2e (Qúa trình OXH)

x1|2Cr⁺⁶ + 6e → 2Cr⁺³ (Qúa trình Khử)

Câu 4:

a. Nguyên tử khối trung bình của C là:

(99 . 12 + 1 . 13) : 100 = 12,01 (gam/mol)

b. Oxit cao nhất của nguyên tố R ứng với công thức RO₃

=> Hợp chất với hidro của nguyên tố R là H₂R

Ta có phương trình:

\(\frac{2}{2+R}=5,88%\)

R = 32

=> R là lưu huỳnh (S)

c.  Gọi công thức kim loại kiềm là M

=> Ta có phương trình:

M + H₂O → MOH + ½ H₂

n H₂ = 1,4 : 22,4 = 0,0625 mol

n M = 2 n H₂ = 0,0625 . 2 = 0,125 mol

M_M = 3,875 : 0,125 = 31

Mặt khác, 2 kim loại này thuộc 2 chu kì liên tiếp

=> 2 kim loại đó là Na và K

Câu 5:

Gọi số mol của SO₂, NO₂ là x, 2x

n Fe = 5,6 : 56 = 0,1 mol

n FeS2 = 12 : (56 + 32 . 2) = 0,1 mol

Ta có quá trình nhường electron là:

Fe → Fe⁺³ + 3e

0,1               0,3

FeS₂ → Fe⁺³ + 2S⁺⁶ + 15e

0,1                             1,5

Ta có quá trình nhận e là

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

x       2x

N⁺⁵ +e → N⁺⁴

2x    2x

Áp dụng định luật bảo toàn electron

=> 4x = 1,8 => x = 0,45 mol

=> V = 3x . 22,4 = 30,24 lít