Giải đề thi hết học kì I Hóa 10 năm học 2020 - 2021 chuyên Nguyễn Trãi có lời giải

Đề bài

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Cho kí hiệu nguyên tử ²³₁₁X, nguyên tử X có:

A. 12 electron

B. 13 electron

C. 11 electron

D. 14 electron

Câu 2: Có mấy nguyên tắc chính để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn?

A. 3

B. 4

C. 1

D. 2

Câu 3: Nguyên tử của nguyên tó X có số hiệu nguyên tử là 17. Nguyên tố X là

A. Phi kim

B. Kim loại

C. Khí hiếm

D. Nguyên tố d

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X hạt electron là

A. 24

B. 26

C. 13

D. 23

Câu 5: Cho phản ứng: 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl. Trong đó NH₃ đóng vai trò:

A. Chất khử

B. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

C. Chất oxi hóa

D. Không phải là chất khử, không phải là chất OXH

Câu 6: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có bao nhiêu chu kì nhỏ?

A. 4

B. 3

C. 2

D. 1

Câu 7: Trong phản ứng dưới đây, chất bị oxi hóa là

6KI + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3I₂ + 2MnO₂ + 8KOH

A. KI

B. I₂

C. H₂O

D. KMnO₄

Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố Na có Z = 11, cấu hình electron của Na là:

A. 1s²2s²2p⁶3s¹

B. 1s²2s²2p⁶

C. 1s²2s²2p⁶3s²

D. 1s²2s²2p⁵

Câu 9: Liên kết hóa học trong phân tử Cl₂ là

A. Liên kết ion

B. Liên kết cộng hóa trị có cực

C. Liên kết cộng hóa trị không cực

D. Liên kết đôi

Câu 10: Số OXH của nguyên tử S trong SO₂ là

A. +5

B. +2

C. 0

D. +4

Câu 11: Cấu hình electron của nguyên tử flo (Z = 9) là

A. 1s²2s³2p⁴

B. 1s²2s²2p⁶3s¹

C. 1s²2s²3p⁵

D. 1s²2s²2p⁵

Câu 12: Cấu hình electron của nguyên tử X là : 1s²2s²2p⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kì 2, nhóm IIA

B. Chu kì 2, nhóm VIA

C. Chu kì 2, nhóm VIIA

D. Chu kì 2, nhóm VIIIA

Câu 13: Dãy chứa các phân tử liên kết cộng hóa trị không phân cực là

A. H₂, Cl₂, N₂

B. HBr, HCl, Cl₂

C. HCl, NH₃, H₂O

D. Cl₂, N₂, NH₃

Câu 14: Số nguyên tố trong chu kì 2 là

A. 2

B. 8

C. 18

D. 32

Câu 15: Đồng tồn tại trong tự nhiên với 2 đồng vị ⁶⁵Cu và ⁶³Cu. Cho 7,632 gam Cu tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 2,688 lít khí SO₂ (đktc). Thành phần % số nguyên tử của ⁶⁵Cu là

A. 27%

B. 30%

C. 26,7%

D. 26,3%

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố Y có số hiệu là 18. Nguyên tố Y thuộc loại nguyên tố gì?

A. Nguyên tố s

B. Nguyên tố p

C. Nguyên tố f

D. Nguyên tố d

Câu 17: Các nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) cùng chu kì 3 được xếp theo thứ tự giảm dần tính kim loại là?

A. Mg, Na, Al

B. Na,Al, Mg

C. Na, Mg, Al

D. Al, Mg, Na

Câu 18: Một nguyên tố hóa học X ở chu kì 3, nhóm VA. Cấu hình electron của nguyên tử X là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Câu 19: Liên kết hóa học giữa các phân tử NaCl là liên kết

A. Ion

B. Cộng hóa trị phân cực

C. Hidro

D. Cộng hóa trị không phân cực

Câu 20: Nguyên tử của nguyên tố R thuộc nhóm VA, công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là

A. RO₂

B. RO₃

C. R₂O₅

D. R₂O

Câu 21: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là

A. Proton và electron

B. Notron và electron

C. Notron, proton và electron

D. Notron và proton

Câu 22: Cho các ion sau: Cl^-, NO₃^-, Fe³⁺. Các ion đơn nguyên tử là:

A. Cl^-, NO₃^-

B. Fe³⁺, Cl^-

C. NO₃^-, Fe³⁺

D. Cl^-, NO₃^-, Fe³⁺

Câu 23: Cho Al⁰ → Al³⁺ + 3e, đây là quá trình

A. Khử

B. Oxi hóa

C. tự Oxi hóa khử

D. nhận proton

Câu 24: Nguyên tố có Z = 5. Nguyên tố đó thuộc chu kì

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

Câu 25: Số oxi hóa của Cu, K trong K⁺, Mn trong KMnO₄, N trong NO₃- lần lượt là

A. 1+, +5, +7, 0

B. 0, +1, +7, +5

C. 0, +1, +3, +7

D. +5, +1, +7, 0

Câu 26: Trọng hợp chất, nguyên tử nào sau đây luôn có số OXH bằng -1

A. F

B. Cl

C. Br

D. I

Câu 27: Lớp electron thứ 4 (lớp thứ N) có số electron tối đa là

A. 8

B. 16

C. 32

D. 50

Câu 28: Số thứ tự ô nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng:

A. Số hiệu nguyên tử

B. Số khối

C. Số notron

D. Khối lượng nguyên tử

Câu 29: Số oxi hóa của nguyên tố nito trong các chất HNO₃, NO, N₂ lần lượt là

A. +5, +2, 0

B. +1, -4, +5

C. +6, +2, +4

D. +1, +3, -5

Câu 30: Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hidro có công thức là RH₃. Trong công thức oxit cao nhất của R, nguyên tố R chiếm 25,93% về khối lượng. Nguyên tố đó là

A. N (M = 14)

B. Si (M = 28)

C. As (M = 75)

d. P (M = 31)

Câu 31: Cho quá trình sau S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴. Kết luận nào đúng?

A. Qúa trình trên là quá trình OXH

B. Qúa trình trên là quá trình Khử

C. Trong quá trình trên S⁺⁶ đóng vai trò là chất khử

D. Trong quá trình trên S⁺⁴ đóng vai trò chất OXH

Câu 32: Số electron tối đa trong phân lớp s là

A. 2e

B. 7e

C. 10e

D. 14e

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Hạt nhân của nguyên tử X có 11 proton, của nguyên tử Y có 8 proton

a. Xác định vị trí của X, Y trong bảng hệ thống tuần hoàn

b.Hãy lập một hợp chất tạo bởi X, Y. Biểu diễn sự hình thành liên kết giữa 2 nguyên tử X và Y trong hợp chất đó

Câu 2: Xác định chất khử, chất OXH quá trình khử quá trình OXH và cân bằng phản ứng theo phương trình thăng bằng electron phản ứng sau:

 C+ HNO₃ → CO₂ + NO + H₂O

Lời giải chi tiết

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT

1.C	5.A	9.C	13.A	17.C	21.C	25.B	29.A
2.A	6.B	10.D	14.B	18.C	22.B	26.A	30.A
3.A	7.A	11.D	15.B	19.A	23.B	27.C	31.B
4.C	8.A	12.D	16.B	20.C	24.A	28.A	32.A

Câu 1:

Đáp án C

Câu 2:

Có 3 nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn hóa học:

+ Các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều tăng dần số đơn vị điện tích hạt nhân theo chiều tăng điện tích hạt nhân

+ Các nguyên tố hóa học có cùng lớp e được sắp xếp thành 1 hàng

+ Các nguyên tố hóa học có cùng e hóa trị được sắp xếp thành 1 cột

Đáp án A

Câu 3:

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có 7 e lớp ngoài cùng. X là phi kim

Đáp án A

Câu 4:

Ta có hệ phương trình:

2p + n = 40

2p – n = 12

=> p = 13; n = 14

Đáp án C

Câu 5:

Đáp án A

Câu 6:

Bảng tuần hoàn có chứa 3 chu kì nhỏ là : 1,2,3

Đáp án B

Câu 7:

Chất  bị OXH là chất khử có số OXH tăng sau phản ứng

Đáp án A

Câu 8:

Đáp án A

Câu 9:

Liên kết hóa học trong phân tử Clo là liên kết cộng hóa trị không cực

Đáp án C

Câu 10:

Đáp án D

Câu 11:

Cấu hình electron của F là: 1s²2s²2p⁵

Đáp án D

Câu 12:

Đáp án D

Câu 13:

Đáp án A

Câu 14:

Trong chu kì 2 có tất cả 8 nguyên tố hóa học

Đáp án B

Câu 15:

n SO₂ = 0,12 mol

=> n Cu = n SO₂ = 0, 12 mol

=> M Cu = 7,732 : 0,12 = 63,6 (gam/mol)

Gọi thành phần phần trăm của ⁶⁵Cu là x

=> Thành phần phần trăm của ⁶³Cu là 100 –x

Ta có phương trình:

65x + 63 (100-x) = 63,6 . 100

=> x = 30

Thành phần phần trăm của ⁶⁵Cu là 30%

Đáp án B

Câu 16:

Z = 18

=> Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Y là nguyên tố p

Đáp án B

Câu 17:

Xét theo chiều tăng điện tích hạt nhân, các nguyên tố trong cùng 1 chu kỳ có tính kim loại giảm dần

Đáp án C

Câu 18:

Đáp án C

Câu 19:

Đáp án D

Câu 20:

R thuộc nhóm VA => Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là R₂O₅

Đáp án C

Câu 21:

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là notron, proton, và electron

Đáp án C

Câu 22:

Các ion đơn nguyên tử là Fe³⁺, Cl^-

Đáp án B

Câu 23:

Cho Al⁰ → Al³⁺ + 3e

=> Qúa trình OXH

Đáp án B

Câu 24:

Z = 5 => Cấu hình e: 1s²2s²2p¹

=> Thuộc chu kì 2

Đáp án A

Câu 25:

Đáp án B

Câu 26:

Trong hợp chất, F luôn có số OXH bằng -1

Đáp án A

Câu 27:

Lớp electron thứ 4 có số electron tối đa bằng 32

Đáp án C

Câu 29:

Đáp án A

Câu 30:

Hợp chất khí với hidro có công thức là RH₃

=> Công thức oxit cao nhất của R sẽ là R₂O₅

Ta có phương trình:

\(\frac{2R}{2R+16.5}=25,93%\)

=> MR = 14

=> R là Nito

Đáp án A

Câu 31:

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ là quá trình khử

Đáp án B

Câu 32:

Đáp án A

II. TỰ LUẬN

Câu 1:

a. Xét nguyên tử X có Z = 11: 1s²2s²2p⁶3s¹

=> X thuộc chu kì 3 nhóm IA

Xét nguyên tử Y có Z = 8: 1s²2s²2p⁴

=> Y thuộc chu kì 2 nhóm VIA

b. Ta có:

X → X⁺ + 1e

Y + 2e → Y^2-

=> Ta có 2X⁺ + Y^2- → X₂Y

Câu 2:

\(~\overset{0}{\mathop{C}}\,+\text{ }H\overset{+5}{\mathop{N}}\,{{O}_{3}}\to \overset{+4}{\mathop{C}}\,{{O}_{2}}+\text{ }\overset{+2}{\mathop{N}}\,O\text{ }+\text{ }{{H}_{2}}O\)

C  là chất khử; HNO₃ là chất OXH

Ta có các quá trình:

3x|C → C⁺⁴ + 4e : Qúa trình OXH

4x|N⁺⁵ + 3e → N⁺² : Qúa trình khử

=> \(3~\overset{0}{\mathop{C}}\,+\text{ 4}H\overset{+5}{\mathop{N}}\,{{O}_{3}}\to \overset{+4}{\mathop{3C}}\,{{O}_{2}}+\text{ }\overset{+2}{\mathop{4N}}\,O\text{ }+\text{ 2}{{H}_{2}}O\)