Câu 6* phần bài tập học theo SGK – Trang 129 Vở bài tập hoá 8

Đề bài

Cho các kim loại kẽm nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.

a. Viết các phương trình phản ứng.

b. Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit dư thì kim loại nào cho nhiều khí hiđro nhất?

c. Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro thì khối lượng kim loại nào nhỏ nhất?

Lời giải chi tiết

a. Phương trình phản ứng:

Zn + H₂SO_{4 loãng} → ZnSO₄ + H₂ ↑            (1)

2Al  + 3H₂SO_4 loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑  (2)

Fe  +  H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂ ↑            (3)

b. Gỉa sử khối lượng mỗi kim loại lấy phản ứng là a (gam)

Vậy số mol của Zn, Al và Fe lần lượt là: \({n_{Zn}} = \dfrac{a}{{65}};{n_{Al}} = \dfrac{a}{{27}};{n_{Fe}} = \dfrac{a}{{56}}\,\,\,\,(mol)\)

Zn + H₂SO_4 loãng → ZnSO₄ + H₂ ↑         (1)

\(\dfrac{a}{{65}}\)                                             \(\dfrac{a}{{65}}\)                    (mol)

2Al + 3H₂SO_4 loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑ (2)

\(\dfrac{a}{{27}}\)                                                  \(\dfrac{a}{{18}}\)                (mol)

Fe   +   H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂ ↑        (3)

\(\dfrac{a}{{56}}\)                                               \(\dfrac{a}{{56}}\)                (mol)

Ta thấy: \(\dfrac{a}{{18}} > \dfrac{a}{{56}} > \dfrac{a}{{65}}\)

=> vậy cùng một lượng kim loại tác dụng với lượng axit dư thì kim loại nhôm sẽ cho nhiều khí hiđro hơn như sau:

c. Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro (ví dụ là 22,4 lít) thì khối lượng kim loại cần nhỏ nhất là nhôm (\(\dfrac{54}{3}\) = 18g), tiếp theo là sắt (56g) và cuối cùng là kẽm (65g).