Câu 1, 2, 3, 4 phần bài tập bổ sung – Trang 81 Vở bài tập hoá 9

Câu 1

Cacbon phản ứng được với tất cả các chất trong dãy sau:

                 A. CO₂, Na₂O, H₂                 B. O₂, ZnO, Al₂O₃  

                 C. CO₂, CuO, H₂                   D. O₂, CaO, Fe₂O₃

Phương pháp: Xem lại lí thuyết cacbon Tại đây

Lời giải: Đáp án đúng: C

Câu 2

Khí than ướt là nguyên liệu và nhiên liệu trong công nghiệp, được sản xuất bằng cách dẫn hơi nước qua than nóng đỏ, thu được khí CO và H₂.

a) Viết phương trình hóa học

b) Tính khối lượng than cần thiết để sản xuất 22,400 m³ khí than ướt ở đktc.

Hiệu suất của cả quá trình là 75%

Phương pháp:

\(\eqalign{
& a)\,C + {H_2}O\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow CO + {H_2} \cr
& b)\,{n_C} = n{}_{CO} \cr
& \,\,\,\,\,H\% = {{m\,{\,_{thuc\,\,te}}} \over {m\,{\,_{li\,\,thuyet}}}}.100\% \cr} \)

Lời giải:

a) Phương trình hóa học:  

\(C + {H_2}O\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow CO + {H_2}\)

b) Khối lượng than cần thiết để sản xuất 22,400 m³ khí than ướt ở đktc:

 \({n_{CO}} = {{22,400.1000} \over {22,4}} = 1000\,\,(mol)\)

Theo phương trình: n_C = n_CO = 1000 mol

Khối lượng than cần thiết với hiệu suất 75% là:

\({m_C} = {{1000.12.100} \over {75}} = 16000\,(gam) = 16kg\)

Câu 3

Dùng cacbon dư khử hoàn toàn hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao thu được a gam chất rắn A. Cho A phản ứng với dung dịch HCl dư thu được 0,448 lít khí và còn lại chất rắn không tan B. Dùng H₂SO₄ đặc, nóng hòa tan hoàn toàn B thì thu được 0,224 lít khí không màu, mùi hắc.

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính thành phần phần trăm của hỗn hợp hai oxit. Các khí đều đo ở đktc.

Phương pháp:

a) PTHH:

$$\eqalign{
& C + 2CuO\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow 2Cu + C{O_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1) \cr
& 3C + 2F{e_2}{O_3}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow 4Fe + 3C{O_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(2) \cr
& Fe + 2HCl\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}
\limits_{}} FeC{l_2} + {H_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(3) \cr
& Cu + 2{H_2}S{O_{4\,\,dac}}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow CuS{O_4} + S{O_2} + 2H{}_2O\,\,\,(4) \cr} $$

b) n_H2= 0,02 mol; n_SO2 = 0,01 mol

Theo PTHH ta có:

n_CuO =n_Cu = n_SO2=0,01 mol

n_Fe2O3=2n_Fe=2.n_H2=0,02 mol

Tổng khối lượng hai oxit = m_CuO + m_Fe2O3

=>% khối lượng mỗi oxit

Lời giải:

a) Các PTHH:

$$\eqalign{
& C + 2CuO\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow 2Cu + C{O_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1) \cr
& 3C + 2F{e_2}{O_3}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow 4Fe + 3C{O_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(2) \cr
& Fe + 2HCl\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}
\limits_{}} FeC{l_2} + {H_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(3) \cr
& Cu + 2{H_2}S{O_{4\,\,dac}}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow CuS{O_4} + S{O_2} + 2H{}_2O\,\,\,(4) \cr} $$

b) Thành phần phần trăm hỗn hợp hai oxit:

n_H2= 0,02 mol; n_SO2 = 0,01 mol

Theo PTHH ta có:

n_CuO =n_Cu = n_SO2=0,01 mol => m_CuO = 0,8 gam

n_Fe2O3=2n_Fe=2.n_H2=0,02 mol=> m_Fe2O3=3,2 gam

Tổng khối lượng hai oxit = m_CuO + m_Fe2O3= 3,2+0,8 = 4 gam

=>% m_CuO= (0,8:4).100=20%

% m_Fe2O3= 100-20=80%

Câu 4

Hãy điền nội dung thích hợp vào ô trống trong bảng sau:

Phương pháp: Xem lại lí thuyết cacbon Tại đây

Lời giải: