Bài 5.8 trang 9 SBT hóa học 11
Giải bài 5.8 trang 9 sách bài tập hóa học 11. Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100 ml dung dịch HCl 0,2M...
Đề bài
Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100 ml dung dịch HCl 0,2M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể).
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+) Tính số mol Mg, số mol HCl
+) PTHH: Mg + 2HCl \( \to \) MgCl2 + H2
+) Tính toán theo bài toán lượng dư
+) Tìm số mol HCl dư => pH
Lời giải chi tiết
nMg = \(\dfrac{{0,12}}{{24}}\) = 0,005 (mol); nHCl = \(\dfrac{{0,2.100}}{{1000}}\) = 0,02 (mol)
Mg + 2HCl \( \to \) MgCl2 + H2
1 mol 2 mol
0,005 mol 0,01 mol
Số mol HCl còn lại sau phản ứng : 0,02 - 0,01 = 0,01 (mol).
Từ đó, số mol HCl trong 1000 ml là 0,1 mol, nghĩa là sau phản ứng
\([HCl] = 0,1M = {1.10^{ - 1}}\)M.
Vậy pH= 1.
Mẹo Tìm đáp án nhanh nhất
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 5.8 trang 9 SBT hóa học 11 timdapan.com"
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 5.8 trang 9 SBT hóa học 11 timdapan.com"
