Bài 5.6; 5.7 trang 12 SBT Hóa học 10

Câu 5.6.

Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

A. Oxi(Z = 8).          B. Lưu huỳnh (Z = 16).

C Flo(Z = 9).            D. Clo (Z = 17)

Phương pháp giải:

Phân lớp s chứa tối đa 2e => có 6 : 2 = 3 lớp e

Lớp ngoài cùng có 6e => nguyên tố p

Giải chi tiết: 

Phân lớp s chứa tối đa 2e => có 6 : 2 = 3 lớp e

Lớp ngoài cùng có 6e => nguyên tố p

=> Cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (Z = 16, lưu huỳnh)

=> Chọn B

Câu 5.7.

Trong nguyên tử, ở trạng thái cơ bản, các electron được phân bố trên 4 lớp, lớp quyết định tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếm là
A.các electron lớp K.
B. các electron lớp N. 
C. các electron lớp L.
D. các electron lớp M.

Phương pháp giải:

Dựa vào số e lớp ngoài cùng để xác định tính chất của một chất

Xem lại lý thuyết cấu hình e nguyên tử tại đây 

Giải chi tiết:

Lớp ngoài cùng là lớp 4 (Lớp N), dựa vào số e của lớp N để xác định tính chất của nguyên tố.

=> Chọn B