Bài 38.6 trang 94 SBT Hóa học 12

Đề bài

Điện phân 200 ml dung dịch CuCl₂ sau một thời gian người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuCl₂ là

A. 0,25M                              B. 1,5M                 C. 1,0M                 D. 0,75M

Lời giải chi tiết

Ta có \({n_{C{l_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,\,(mol)\)

Phương trình hóa học của phản ứng là

\(CuC{l_2}\xrightarrow{{dp{\text{dd}}}}Cu + C{l_2}\)

0,05                          0,05  (mol)

\( \to {n_{CuC{l_2}}} = 0,05\,\,mol\)

Vì sau phản ứng đem ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch thấy khối lượng đinh sắt tăng lên \(\to\) Cu²⁺ dư

CuCl₂ + Fe \( \to\) Cu + FeCl₂

Nên \(\Delta m = {m_{Cu}} - {m_{F{\text{e}}}} = 8{n_{CuC{l_2}}} = 1,2\,\,gam \to {n_{CuC{l_2}}} = 0,15\,\,mol\)

Vậy tổng số mol CuCl₂ ban đầu là : 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol)

\( \to {C_{M\,\,CuC{l_2}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,2}} = 1(M)\)