Bài 37.4 Trang 47 SBT Hóa học 9
Giải bài 37.4 Trang 47 sách bài tập Hóa học 9. Hỗn hợp A gồm CH4 và C2H4.
Đề bài
Hỗn hợp A gồm CH4 và C2H4. Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp A (đktc) rồi cho sản phẩm đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo ra 20 gam kết tủa. Hãy tính thành phần % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Gọi số mol của CH4 trong hỗn hợp là x, của C2H4 trong hỗn hợp là y.
- Áp dụng bảo toàn nguyên tố, lập hệ phương trình hai ẩn số mol của CH4 và C2H4 tính theo số mol CO2 và kết tủa.
Lời giải chi tiết
Gọi số mol của CH4 trong hỗn hợp là x, của C2H4 trong hỗn hợp là y.
Ta có: x + y = 0,15 (mol) (1)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
0,2 ← 0,2 (mol)
Bảo toàn nguyên tố C: x + 2y = 0,2
Giải hệ phương trình gồm (1) và (2) ta được
x = 0,1 ; y = 0,05.
=> %V CH4 = 66,67% ; %V C2H4 =33,33%.
Mẹo Tìm đáp án nhanh nhất
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 37.4 Trang 47 SBT Hóa học 9 timdapan.com"
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 37.4 Trang 47 SBT Hóa học 9 timdapan.com"
