Bài 37.14 trang 93 SBT Hóa học12
Giải bài 37.14 trang 93 Sách bài tập hóa học 12 - Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X (Fe, Fe203) trong dung dịch HNO3 vừa đủ được 1,12 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y.
Đề bài
Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X (Fe, Fe2O3) trong dung dịch HNO3 vừa đủ được 1,12 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho Y tác dụng với NaOH dư được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Xác định giá trị của m.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Từ số mol NO tìm được số mol Fe, tính số mol Fe và suy ra số mol Fe2O3 do Fe sinh ra
Tính khối lượng Fe2O3 ban đầu trong hỗn hợp
Suy ra giá trị m
Lời giải chi tiết
Ta có sơ đồ phản ứng:
\(10g\left| \matrix{
FeO \hfill \cr
F{e_2}{O_3} \hfill \cr} \right.\buildrel { + HN{O_3}} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
NO:0,05mol \hfill \cr
F{e^{3 + }}\buildrel { + NaOH} \over
\longrightarrow Fe{(OH)_3}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow m\,gam\,F{e_2}{O_3} \hfill \cr} \right.\)
Vì chỉ có Fe phản ứng sinh ra khí NO, sử dụng phương trình cho - nhận e
⟹ nFe =nNO =0,05-mol.
m Fe ban đầu =0,05.56 = 2,8(gam) ⟹ m Fe2O3 sau = 160.0,025 = 4(gam)
\({m_{F{e_2}{O_3}}}\) ban đầu = 10 - 2,8 = 7,2 (gam)
Vậy m = 4 + 7,2 =11,2 (gam).
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 37.14 trang 93 SBT Hóa học12 timdapan.com"
