Bài 3.7* trang 6 SBT hóa học 11
Giải bài 3.7* trang 6 sách bài tập hóa học 11. Nước nguyên chất ở 25°C có nồng độ H+ bằng 1.10-7 mol/l. Hỏi có bao nhiêu...
Đề bài
Nước nguyên chất ở 25°C có nồng độ H+ bằng 1,0.10-7 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử H2O phân li ra ion ở nhiệt độ này, biết rằng \({D_{{H_2}O}}\) = 1 g/ml ?
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+) Tính số mol nước trong 1000 g
+) Cứ có 55,5 mol nước ở 25°C thì có 1,0.10-7mol phân li ra ion => tính được phần trăm mol nước phân li ra ion => phần trăm phân tử H2O phân li ra ion.
Lời giải chi tiết
1 lít nước nặng 1000 g, nên số mol nước trong 1000 g là \(\dfrac{{1000}}{{18}} = 55,5(mol).\)
Cứ có 55,5 mol nước ở 25°C thì có 1,0.10-7mol phân li ra ion. Phần trăm mol nước phân li ra ion : \(\dfrac{{{{1,0.10}^{ - 7}}.100\% }}{{55,5}} = {1,8.10^{ - 7}}\% \)
1,8.10-7% mol H2O phân li ra ion cũng là phần trăm số phân tử H2O phân li ra ion.
Mẹo Tìm đáp án nhanh nhất
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 3.7* trang 6 SBT hóa học 11 timdapan.com"
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 3.7* trang 6 SBT hóa học 11 timdapan.com"
