Bài 3.7* trang 6 SBT hóa học 11

Giải bài 3.7* trang 6 sách bài tập hóa học 11. Nước nguyên chất ở 25°C có nồng độ H+ bằng 1.10-7 mol/l. Hỏi có bao nhiêu...

Đề bài

Nước nguyên chất ở 25°C có nồng độ H⁺ bằng 1,0.10^-7 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử H₂O phân li ra ion ở nhiệt độ này, biết rằng \({D_{{H_2}O}}\) = 1 g/ml ?

Phương pháp giải - Xem chi tiết

+) Tính số mol nước trong 1000 g

+) Cứ có 55,5 mol nước ở 25°C thì có 1,0.10^-7mol phân li ra ion => tính được phần trăm mol nước phân li ra ion => phần trăm phân tử H₂O phân li ra ion.

Lời giải chi tiết

1 lít nước nặng 1000 g, nên số mol nước trong 1000 g là \(\dfrac{{1000}}{{18}} = 55,5(mol).\)

Cứ có 55,5 mol nước ở 25°C thì có 1,0.10^-7mol phân li ra ion. Phần trăm mol nước phân li ra ion : \(\dfrac{{{{1,0.10}^{ - 7}}.100\% }}{{55,5}} = {1,8.10^{ - 7}}\% \)

1,8.10^-7% mol H₂O phân li ra ion cũng là phần trăm số phân tử H₂O phân li ra ion.

Mẹo Tìm đáp án nhanh nhất
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 3.7* trang 6 SBT hóa học 11 timdapan.com"