Bài 32.12 Trang 41 SBT Hóa học 9

Đề bài

Cho hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu tác dụng với khí clo dư thu được 59,5 gam hỗn hợp muối. Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 10% thu được 25,4 gam một muối.

a)  Tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp muối thu được.

b)  Tính thể tích dung dịch HCl 10% (D = 1,0 g/ml) cần dùng.

Lời giải chi tiết

\(2Fe + 3C{l_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2FeC{l_3}({M_{FeC{l_3}}} = 162,5gam)\)

x mol                           x mol  

\(Cu + C{l_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow CuC{l_2}({M_{CuC{l_2}}} = 135gam)\)

y mol                          y mol

\(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow ({M_{FeC{l_2}}} = 127gam)\)

x mol    2x mol          x mol

Theo đề bài và phương trình hóa học trên ta có:

127x = 25,4    => x = 0,2 mol

162,5x + 135y = 59,5. Thay x= 0,2 vào phương trình, ta có:

32,5 + 135y = 59,5   => y = 0,2

\({m_{FeC{l_3}}} = 0,2 \times 162,5 = 32,5(gam);{m_{CuC{l_2}}} = 0,2 \times 135 = 27(gam)\)

\(\% {m_{F{\text{e}}C{l_3}}} = \dfrac{{0,2.162,5}}{{59,5}}.100\%  = 54,6\% \)

\( \to \% {m_{CuC{l_2}}} = 100 - 54,6 = 45,4\% \)

b) 

m_{axit cần}  =0,2 x 2 x 36,5 = 14,6(gam)

m_{dung dịch HCl} =146(gam)   => \({V_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{146}}{{1}} = 146(ml)\)