Bài 26.12 trang 62 SBT Hóa học 10
Giải bài 26.12 trang 62 sách bài tập Hóa học 10. Khi đun nóng muối kaliclorat, không có xúc tác, thì muối này bị phân huỷ đồng thời theo 2 phản ứng sau :
Đề bài
Khi đun nóng muối kaliclorat, không có xúc tác, thì muối này bị phân huỷ đồng thời theo 2 phản ứng sau :
\(2KClO_3 → 2KCl + 3O_2\) (a)
\(4KClO_3 → 3KClO_4 + KCl\) (b)
Cho biết khi phân huỷ hoàn toàn 73,5 gam \(KClO_3\) thì thu được 33,57 gam KCl. Hãy tính bao nhiêu % kali clorat bị phân huỷ theo (a); bao nhiêu % bị phân huỷ theo (b).
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Gọi x là số mol \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (a).
Gọi y là số mol \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (b).
Giải hệ phương trình: \(\begin{array}{l}
x + y = \dfrac{{73,5}}{{122,5}} = 0,6\,\,\,\,(1)\\
x + \dfrac{y}{4} = \dfrac{{33,5}}{{74,5}} = 0,45\,\,\,\,\,(2)
\end{array}\)
Tính phần trăm \(KClO_3\) phân hủy theo (a) và (b)
Lời giải chi tiết
Gọi x là số mol \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (a).
Gọi y là số mol \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (b).
\(2KClO_3 → 2KCl +3O_2\)
x mol x mol
\(4KClO_3 → 3KClO_4 + KCl\)
y mol y/4 mol
Ta có :
\(\begin{array}{l}
x + y = \dfrac{{73,5}}{{122,5}} = 0,6\,\,\,\,(1)\\
x + \dfrac{y}{4} = \dfrac{{33,5}}{{74,5}} = 0,45\,\,\,\,\,(2)
\end{array}\)
Từ (1) và (2) , giải ra:
x = 0,4 → phần trăm \(KClO_3\) bị phân hủy theo (a) là: \(\dfrac{{0,4}}{{0,6}} \times 100\% \approx 66,67\% \)
y = 0,2 → phần trăm \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (b) là: \(\dfrac{{0,2}}{{0,6}} \times 100\% \approx 33,33\% \)
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 26.12 trang 62 SBT Hóa học 10 timdapan.com"
