Bài 24.9 trang 33 SBT hóa học 8
Giải bài 24.9 trang 33 sách bài tập hóa học 8. a) Cần bao nhiêu gam oxi để đốt cháy hoàn toàn 5 mol cacbon ? 5 mol lưu huỳnh ?...
Đề bài
a) Cần bao nhiêu gam oxi để đốt cháy hoàn toàn 5 mol cacbon ? 5 mol lưu huỳnh ?
b) Trong giờ thực hành thí nghiệm, một em học sinh đốt cháy 3,2 g lưu huỳnh trong 1,12 lít oxi (đktc). Vậy theo em lưu huỳnh cháy hết hay còn dư ?
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a) PTHH: \(C + {O_2} \to C{O_2}\)
\(S + {O_2} \to S{O_2}\)
Dựa vào phương trình => Số mol oxi => Khối lượng oxi cần dùng
b) PTHH: \(S + \,\,\,\,\,\,\,{O_2} \to \,\,\,\,\,\,\,S{O_2}\)
Tính theo phương trình hóa học => Chất dư sau phản ứng.
Lời giải chi tiết
a) \(C + {O_2} \to C{O_2}\)
5 mol\( \to \)5 mol
Khối lượng oxi để đốt cháy 5 mol cacbon là : 5 x 32=160(g).
\(S + {O_2} \to S{O_2}\)
5 mol\( \to \)5 mol
Khối lượng oxi để đốt cháy 5 mol lưu huỳnh là : 5 x 32=160(g).
b) Số mol lưu huỳnh: \(\dfrac{{3,2}}{{32}} = 0,1\,(mol)\)
Số mol oxi: \(\dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,(mol)\)
\(S + \,\,\,\,\,\,\,{O_2} \to \,\,\,\,\,\,\,S{O_2}\)
Tỷ lệ số mol của S và O2 \(\dfrac{{0,05}}{1} < \dfrac{{0,1}}{1} \to \)O2 hết và S dư
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 24.9 trang 33 SBT hóa học 8 timdapan.com"
