Bài 24.8 trang 58 SBT Hóa học 10

Đề bài

Đưa một bình cầu đựng 250 gam nước clo ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có 0,112 lít (đktc) khí được giải phóng. Hỏi khí nào được giải phóng? Tính nồng độ % của clo trong dung dịch đầu, cho rằng tất cả clo tan trong nước, đã phản ứng với nước.

Lời giải chi tiết

Khí được giải phóng là \(O_2\)

Từ (1) và (2) suy ra:  

\(\begin{array}{l}
{n_{C{l_2}}} = 0,01\left( {mol} \right)\\
C{\% _{\left( {Clo} \right)}} = \dfrac{{71.0,01}}{{250}}.100\% = 0,284\% 
\end{array}\)