Bài 19.10 trang 48 SBT Hóa học 10
Giải bài 19.10 trang 48 sách bài tập Hóa học 10. Cho 2,24 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra cho đi qua ống đựng 4,2 gam CuO được đốt nóng.
Đề bài
Cho 2,24 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra cho đi qua ống đựng 4,2 gam CuO được đốt nóng. Xác định khối lượng của chất rắn ở trong ống sau phản ứng.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
\(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1)\)
\(CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(2)\)
Theo PTHH (1) ta có \(\begin{array}{l}{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}}{\rm{ }} = \dfrac{{2,24}}{{56}} = {\rm{ }}0,04{\rm{ }}\left( {mol} \right).\\\end{array}\)
So sánh số mol H2 với số mol CuO ta thấy CuO dư
=> mcran = mCu + mCuO dư
Lời giải chi tiết
\(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1)\)
\(CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(2)\)
Theo PTHH (1) ta có
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}}{\rm{ }} = \dfrac{{2,24}}{{56}} = {\rm{ }}0,04{\rm{ }}\left( {mol} \right).\\
\end{array}\)
Theo PTHH (2) :
Số mol CuO phản ứng : \(n_{CuO} = n_{H_2}\) = 0,04 mol.
Số mol Cu tạo ra là 0,04 mol.
Số mol CuO dư \(\dfrac{{4,2}}{{80}}\) - 0,04 = 0,0125 (mol)
Sau phản ứng trong ống nghiệm có: \(m_{Cu}=64×0,04=2,56 (g)\)
\(m_{CuO}=80×0,0125=1 (g)\).
Khối lượng chất rắn : 1 + 2,56 = 3,56 (g).
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 19.10 trang 48 SBT Hóa học 10 timdapan.com"
