Bài 18.9 Trang 23 SBT Hóa học 9
Giải bài 18.9 Trang 23 sách bài tập Hóa học 9. Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M.
Đề bài
Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M.
a) Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc).
b) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho rầng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Viết và tính toán theo phương trình hóa học. Chú ý đến chất dư, chất hết.
Lời giải chi tiết
a) \({n_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{27}}\) = 0,2(mol);
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times 0,5 = 0,05(mol)\)
Phương trình hóa học :
\(2Al\,+ \,3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3}\,+ \,3{H_2} \uparrow \)
2 mol 3 mol 1 mol 3 mol
0,2 mol 0,05 mol (số liệu dầu bài)
-----> Dư Al nên tính lượng các chất theo lượng H2SO4
\({n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,05}}{3} \times 3\) = 0,05(mol)
→ \({V_{{H_2}}} = 0,05 \times 22,4 = 1,12(l)\)
\({n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,05}}{3} \times 1 \approx 0,017(mol)\)
\({C_{M(A{l_2}{{(S{O_4})}_3})}} = \dfrac{{0,017}}{0,1} = 0,17(M)\)
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 18.9 Trang 23 SBT Hóa học 9 timdapan.com"
