Bài 18.22 trang 40 SBT hóa học 12
Giải bài 18.22 trang 40 sách bài tập hóa học 12 - Cho 1,84 g hỗn hợp Fe và Mg vào lượng dư dung dịch HNO3 thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất. Xác định số mol Fe và Mg trong hỗn hợp.
Đề bài
Cho 1,84 g hỗn hợp Fe và Mg vào lượng dư dung dịch HNO3 thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất. Xác định số mol Fe và Mg trong hỗn hợp.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Áp dụng ĐLBT e và khối lượng kim loại => Lập hệ phương trình tìm số mol Mg và Fe
Lời giải chi tiết
Gọi số mol Fe và Mg là x, y mol
56x+24y=1,84 (1)
Quá trình khử
\(N^{+5}+3e\to N^{+2}\)
0,12 \(\leftarrow\) 0,04
Quá trình oxi hóa
\(Fe\to Fe^{+3}+ 3e\)
x \(\to\) 3x
\(Mg \to Mg^{+2}+2e\)
y \(\to\) 2y
Áp dụng ĐLBT e ta có
3x + 2y =0,12 (2)
=> x=0,02, y=0,03
Mẹo Tìm đáp án nhanh nhất
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 18.22 trang 40 SBT hóa học 12 timdapan.com"
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 18.22 trang 40 SBT hóa học 12 timdapan.com"
