Bài 18.16 trang 40 SBT Hóa học 12
Giải bài 18.16 trang 40 sách bài tập Hóa học 12 - Cho 1,5 g hỗn hợp bột Al và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 1,68 lít H2 (đktc). Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.
Đề bài
Cho 1,5 g hỗn hợp bột Al và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 1,68 lít H2 (đktc). Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
- Viết phương trình hóa học
- Lập hệ phương trinh với ẩn x,y lần lượt là số mol Al và Mg.
- Tính % khối lượng từng kim loại.
Lời giải chi tiết
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
x \(\dfrac{{3y}}{{2}}\) (mol)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
y y (mol)
Ta có hệ phương trình :
27x + 24y = 1,5
\(\dfrac{{3y}}{{2}}\) + y = \(\dfrac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075\)
=> \(x= \dfrac{{1}}{{30}}, \;y=0,025\)
\(m_{Al}=27\times \dfrac{{1}}{{30}}=0,9 \;g\)
%\(Al=\dfrac{{0,9}}{{1,5}}\times 100\)%=60%
=>%Mg= 40%
Mẹo Tìm đáp án nhanh nhất
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 18.16 trang 40 SBT Hóa học 12 timdapan.com"
Search google: "từ khóa + timdapan.com" Ví dụ: "Bài 18.16 trang 40 SBT Hóa học 12 timdapan.com"
