Đề số 5 - Đề kiểm tra giữa kì I - Hóa học 9 có đáp án và lời giải chi tiết

Đề bài

I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

Câu 1 : Tên gọi của hợp chất hữu cơ có công thức C₂H₄ là

A. metan.

B. etilen.

C. axetilen.

D. benzen.

Câu 2 : Công thức cấu tạo của axetilen là

A. CH ≡ CH.

B. CH₂ = CH₂.

C. CH₃ – CH₃.

D. CH ≡ C – CH₃.

Câu 3 : Hợp chất nào sau đây vừa tham gia phản ứng cộng vừa tham gia phản thế?

A. Etan (C₂H₆).

B. Axetilen (C₂H₂).

C. Benzen (C₆H₆).

D. Metan (CH₄).

Câu 4 : Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí metan thu được m gam H₂O. Giá trị của m là

A. 1,8.

B. 3,6.

C. 2,7.

D. 5,4.

Câu 5 : Hiđrocacbon X có phân tử khối bằng 78, biết trong X có số nguyên tử C bằng số nguyên tử H. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂.

B. C₄H₄.

C. C₆H₆.

D. C₈H₈.

Câu 6 : Trong phòng thí nghiệm, để nhận biết khí etilen có thể sử dụng hóa chất nào?

A. Dung dịch brom.

B. Dung dịch nước vôi trong.

C. Dung dịch giấm ăn.

D. Dung dịch axit clohiđric đặc.

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 7 Viết các công thức cấu tạo mạch hở của hợp chất hữu cơ có công thức phân tử.

a) C₄H₁₀.

b) C₂H₆O.

Câu 8

Hợp chất hữu cơ X có khối lượng phân tử bằng khối lượng phân tử của ancol etylic (C₂H₅OH). Phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất X là 26,09% C; 4,35% H; còn lại là O. Hãy xác định công thức phân tử của X.

Câu 9

Đốt cháy hoàn toàn 24,8g hỗn hợp X gồm C₂H₂, C₂H₆, C₃H₆ thu được CO₂ và 1,6 mol H₂O. Mặt khác cho 0,5 mol hỗn hợp X phản ứng với dung dịch Br₂ dư thấy có 0,625 mol Br₂ phản  ứng.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện nếu có).

b) Tính phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X.

Lời giải chi tiết

Câu 1

Tên gọi của hợp chất có công thức C₂H₄ là etilen.

Đáp án B

Câu 2

Công thức cấu tạo của axetilen là CH ≡ CH.

Đáp án A

Câu 3

Benzen (C₆H₆) vừa tham gia phản ứng cộng (với H₂) và vừa tham gia phản ứng thế (với Br₂ khan).

Đáp án C

Câu 4

\({{n}_{C{{H}_{4}}}}=V/22,4=0,1\) (mol)

PTHH: CH₄ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) CO₂ + 2H₂O

Theo PTHH ⟹ \({{n}_{{{H}_{2}}O}}=2{{n}_{C{{H}_{4}}}}=0,2\) (mol).

Vậy \(m={{m}_{{{H}_{2}}O}}=0,2.18=3,6\) gam.

Đáp án B

Câu 5

Gọi CTPT của X là C_xH_x (số nguyên tử C bằng số nguyên tử H)

M_X = 13x = 78 ⟹ x = 6.

Vậy CTPT của X là C₆H₆.

Đáp án C

Câu 6

Trong phòng thí nghiệm, để nhận biết khí etilen có thể sử dụng dung dịch brom.

Hiện tượng: dung dịch brom nhạt màu dần tới mất màu.

PTHH: C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂.

Đáp án A

Câu 7

a) C₄H₁₀

b) C₂H₆O

CH₃ – CH₂ – OH

CH₃ – O – CH₃

Câu 8

\({{M}_{X}}={{M}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH}}=46\)

Gọi CTPT của X là C_xH_yO_z

\(x=\frac{%{{m}_{C}}.M}{12.100}=\frac{26,09.46}{12.100}=1\)

\(y=\frac{%{{m}_{H}}\cdot M}{1\cdot 100}=\frac{4,35.46}{1\cdot 100}=2\)

\(z=\frac{%{{m}_{O}}\cdot M}{16\cdot 100}=\frac{(100-26,09-4,35)\cdot 46}{16\cdot 100}=2\)

Vậy CTPT của X là CH₂O₂.

Câu 9

a) PTHH

2C₂H₂ + 5O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 4CO₂ + 2H₂O

2C₂H₆ + 7O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 4CO₂ + 6H₂O

2C₃H₆ + 9O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 6CO₂ + 6H₂O

C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

C₃H₆ + Br₂ → C₃H₆Br₂

b) Gọi số mol của C₂H₂, C₂H₆, C₃H₆ lần lượt là x, y và z (mol) trong 24,8 gam X

⟹ Số mol của C₂H₂, C₂H₆, C₃H₆ lần lượt là kx, ky và kz (mol) trong 0,5 mol X

* m_X = 24,8 = 26x + 30y + 42z (1)

⟹ \({{n}_{{{H}_{2}}O}}={{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}\text{+3}{{\text{n}}_{{{C}_{2}}{{H}_{6}}}}\text{+3}{{\text{n}}_{{{C}_{3}}{{H}_{6}}}}\text{=}x+3y+3z=1,6\) (2)

* n_X = 0,5 = kx + ky + kz = k(x + y + z) (3)

⟹ \({{n}_{B{{r}_{2}}}}=2{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{2}}}}\text{+}{{\text{n}}_{{{C}_{3}}{{H}_{6}}}}\text{=}2kx+kz=k\left( 2x+z \right)=0,625\) (4)

Từ (1)(2)(3)(4) ⟹ x = 0,4 ; y = 0,2 ; z = 0,2 và k = 0,625

Vậy %V_C2H2 = 50% ; %V_C2H6 = %V_C3H6 = 25%.