Đề số 1 - Đề kiểm tra giữa học kì II - Hóa học 9 có đáp án và lời giải chi tiết

Đề bài

I. Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Câu 1: Một trong những quá trình nào sau đây không sinh ra khí cacbonic?

A. Đốt cháy khí đốt tự nhiên

B. Sản xuất vôi sống

C. Sản xuất vôi tôi

D. Quang hợp của cây xanh

Câu 2: Cách sắp xếp nào sau đây là đúng theo chiều tính kim loại giảm dần?

A. Na, Mg, Al, K

B. K, Na, Mg, Al

C. Al, K, Na, Mg

D. Mg, K, Al, Na

Câu 3: Cách sắp xếp nào sau đây là đúng theo chiều tính phi kim tăng dần

A. As, P, N, O, F

B. O,F,N, As, P

C. F, O, As, P, N

D. N, P, F, O, As

Câu 4: Chí C₂H₂ có lẫn CO₂, SO₂ và hơi nước. Để thu C₂H₂ tinh khiết có thể dùng cách nào sau đây là tốt nhất?

A. Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH dư

B. Cho hỗn hợp qua dung dịch nước brom dư

C. Cho hỗn hợp qua bình chứa dung dịch brom sau đó cho qua dung dịch NaOH

D. Cho hỗn hợp qua dung dịch KOH dư sau đó qua H₂SO₄ đặc

Câu 5: Thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 0,1 mol benzen là

A. 74 lít

B. 82 lít

C. 84 lít

D. 86 lít

Câu 6: Hãy cho biết các đặc điểm ghi dưới đây, đặc điểm nào sai:

A. Metan tan vô hạn trong nước

B. Metan là chất khí không màu, không mùi nhẹ hơn không khí

C. Metan cháy cho ngọn lửa màu xanh và rất nóng

D. Phản ứng đặc trưng của metan là phản ứng thế.

Câu 7: Phương pháp nào sau đây tốt nhất để phân biệt khí metan và khí etilen?

A. Dựa vào tỉ lệ thể tích khí oxi tham gia phản ứng cháy

B. Sự thay đôi màu của dung dịch Brom

C. So sánh khối lượng riêng

D. Thử tính tan trong nước

Câu 8: Bốn hidrocacbon: Metan, Etilen, Axetilen, Benzen có tính chất hóa học chung là

A. Đều tác dụng được với dung dịch Brom

B. Đều tác dụng với khí clo

C. Đều cháy bởi oxi của không khí

D. Không có tính chất nào chung

II. Tự luận

Câu 1: Viết các phản ứng hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau:

Câu 2: Trong phòng TN có 3 lọ mất nhãn đựng 3 chất bột trắng: BaCO₃, NaCl, NaHCO₃. Hãy nhận biết hóa chất trong mỗi lọ?

Câu 3: Để đốt cháy 4,48 lít Etilen cần phải dùng

a. Bao nhiêu lít oxi?

b. Bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích oxi (biết thể tích các khí đo ở ĐKTC)

Lời giải chi tiết

I. Trắc nghiệm

Câu 1:

Đáp án D

Câu 2:

Xét trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố trong cùng 1 nhóm (theo chiều điện tich hạt nhân tăng dần) có tính kim loại tăng dần

Trong cùng 1 chu kì, xét theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại giảm

Đáp án B

Câu 3:

Trong bảng tuần hoàn, xét theo chiều tăng điện tích hạt nhân

+ Trong cùng 1 chu kì, tính phi kim tăng dần

+ Trong cùng 1 nhóm, tính phi kim giảm dần

Đáp án A

Câu 4:

Khi hỗn hợp đi qua KOH dư => CO₂, SO₂ bị giữ lại

Khi hỗn hợp đi qua H₂SO₄ đặc dư => H₂O bị giữ lại

Đáp án D

Câu 5:

Ta có phương trình phản ứng:

C₆H₆ + 15/2O₂ → 6CO₂ + 3H₂O (1)

(1) n O₂ = 15/2 n C₆H₆

=> n O₂ = 15/2 n C₆H₆ = 0,75 mol

=> n KK = 5 n O₂ = 0,75 . 5 = 2,25 mol

V KK = 2,25 . 22,4 = 84 lít

Đáp án C

Câu 6:

Đáp án A

Câu 7:

C₂H₄ + Br₂ C₂H₄Br₂

=> C₂H₄ làm mất màu dung dịch nước brom

Đáp án B

Câu 8:

Đáp án C

II. Tự luận

Câu 1:

(1) C + O₂ → CO₂

(2) CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

(3) Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃ + 2NaCl

(4) Na₂CO₃ + 2HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 2:

Lấy lần lượt các chất trên cho vào từng ống nghiệm riêng biệt. và hòa tan vào nước

Chất không tan trong nước là BaCO₃

Cho dung dịch 2 chất còn lại tác dụng với HCl

Chất phản ứng với HCl cho khí bay ra là NaHCO₃

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 3:

Ta có phương trình hóa học:

C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H2O

a. n C₂H₄ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

n O₂ = 3 . 0,2 = 0,6 mol

Thể tích oxi (đktc) là: 0,6 . 22,4 = 13,44 lít

Thể tích không khí

V kk = 13,44 . 5 = 67,2 lít.