Đề số 1 - Đề kiểm tra giữa học kì I - Hóa học 11 có đáp án và lời giải chi tiết

Đề bài

Câu 1: Chọn câu phát biểu không đúng:

A. Phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂ là phản ứng thuận nghịch

B. Nhỏ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch FeCl₃ đến dư thấy xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ

C. Nhiệt phân muối nitrat của kim loại luôn thu được kim loại và khí oxi

D. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO₄ thấy xuất hiện kết tủa màu xanh

Câu 2: Xác định chất A, B trong chuỗi sau:

N₂ → NH₃  → (A) → (B) → HNO₃

A. A là NO, B là N₂O₅

B. A là NO, B là NO₂

C. A là N₂, B là N₂O₅

D. A là N₂, B là NO₂

Câu 3: Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂

(2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂

(3) Na₂SO₄ + BaCl₂

(4) H₂SO₄ + BaSO₃

(5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂

(6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂

Các phản ứng đều có cùng 1 phương trình ion rút gọn là:

A. (1), (2), (3), (6)

B. (1), (3), (5), (6)

C. (2), (3), (4), (6)

D. (3), (4), (5), (6)

Câu 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi:

A. Tạo thành chất điện li yếu

B. Có ít nhất 1 trong 3 điều kiện trên

C. Tạo thành chất khí

D. Tạo thành chất kết tủa

Câu 5: Khối lượng kết tủa thu được khi trộn 10 ml dung dịch Na₂SO₄ 1M và 10 ml dung dịch BaCl₂ 1M là:

A. 1,79 gam

B. 2,33 gam

C. 3,94 gam

D. 4,39 gam

Câu 6: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, trong bột nở thường dùng loại muối nào sau đây:

A. (NH₄)₂SO₄

B. CaCO₃

C. NH₄NO₂

D. NH₄HCO₃

Câu 7: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau đây cho sản phẩm là kim loại, khí nitro dioxit và oxi?

A. AgNO₃

B. Mg(NO₃)₂

C. KNO₃

D. NH₄NO₃

Câu 8: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml Ba(OH)₂ 0,1M.  pH dung dịch thu được là:

A. 2,5

B. 0,96

C. 12

D. 1

Câu 9: Cho sơ đồ điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm:

Phát biểu nào sau đây là sai khi nói về quá trình điều chế HNO₃

A. Đốt nóng bình cầu bằng đèn cồn để phản ứng xảy ra nhanh hơn

B. HNO₃ sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ

C. HNO₃ là axit yếu hơn H₂SO₄ nên bị đẩy ra khỏi muối

D. HNO₃ có nhiệt độ sôi thấp (83^o C) nên dễ bay hơi khi đun nóng

Câu 10: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe; 27 gam Fe(NO₃)₂ và m gam Al trong dung dịch chứa 0,61 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa và 2,352 lít hỗn hợp khí Z gồm NO và N₂O. Tỉ khối của Z so với H₂ là 16. Gía trị của m là:

A. 1,08

B. 4,185

C. 5,4

D. 2,16

Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, khí oxi có thể thu được bằng cách nhiệt phân KNO₃. Đem nhiệt phân hoàn toàn 15,15 gam KNO₃ thu được bao nhiêu lít khí O₂

A. 1,86 lít

B. 3,36 lít

C. 2,24 lít

D. 1,68 lít

Câu 12: Tiến hành thí nghiệm sau:

(1) sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S

(2) Cho mẫu Na vào dung dịch CuSO₄

(3) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch NaCl

(4) Sục khí NH₃ tới dư vào dung dịch AlCl₃

(5) Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch Ca(OH)₂

(6) Sục khí H₂S tới dư vào dung dịch Pb(NO₃)₂

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa

A. 3

B. 5

C. 4

D. 2

Câu 13: Chọn câu đúng:

A. Gía trị pH tăng thì độ bazo giảm

B. Dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hóa xanh

C. Gía trị pH tăng thì độ axit tăng

D. Dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hóa đỏ

Câu 14: Cho dung dịch NaOH dư vào 300 ml dung dịch NH₄Cl 1M, đun nóng nhẹ. Thể tích khí thu được là:

A. 13,44 lít

B. 6,72 lít

C. 26,88 lít

D. 3,36 lít

Câu 15: Phát biểu nào sau đây không đúng:

A. Đốt cháy NH₃ trong không khí (xúc tác Pt) tạo khí không màu hóa nâu trong không khí

B. NH₃ cháy trong oxi tỏa nhiều nhiệt nên được sử dụng là nhiên liệu tên lửa

C. Nhỏ vài giọt dung dịch phenol phtalein vào dung dịch NH₃ thấy dung dịch chuyển sang màu hồng

D. Cho dung dịch NH₃ từ từ vào dung dịch AlCl₃ thấy xuất hiện kết tủa trắng không tan trong NH₃

Câu 16: Hòa tan các chất KOH, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁, NaCl vào nước để thu được các dung dịch riêng rẽ. Trong các dung dịch thu được có bao nhiêu dung dịch có khả năng dẫn điện

A. 3

B. 2

C, 5

D. 6

Câu 17: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh:

A. HNO₂

B. HF

C. Al₂(SO₄)₃

D. CH₃COOH

Câu 18: Phương trình phản ứng nào dưới đây có phương trình ion rút gọn là

H⁺ + OH^- → H2O

A. NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O

B. Mg(OH)₂ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

C. NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

D. Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

Câu 19: Chất nào  sau đây là muối trung hòa:

A. Fe₂(SO₄)₃

B. NaHCO₃

C. KHSO₄

D. NaH₂PO₄

Câu 20: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nito dioxxti và oxi

A. Cu(NO₃)₂, AgNO₃, NaNO₃

B. KNO₃, Hg(NO₃)₂, LiNO₃

C. Pb(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂

D. Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Câu 21: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na₂CO₃, K₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂. Sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Lọc tách kết tủa, cô cạn thu được bao nhiêu gam muối clorua khan?

A. 6,26 gam

B. 2,66 gam

C. 26,6 gam

D. 22,6 gam

Câu 22: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ 0,1M vào 1 lít dung dịch (NH₄)₂CO₃ 0,01M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch giảm là:

A. 2,31 gam

B. 1,97 gam

C. 2,14 gam

D. 0,17 gam

Câu 23: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 100ml dung dịch HCl 0,5M. Dung dịch thu được sau phản ứng làm:

A. Qùy tím không đổi màu

B. Phenol phtalein không màu chuyển sang màu hồng

C. Qùy tím hóa xanh

D. Qùy tím hóa đỏ

Câu 24: Phát biểu nào sau đây đúng:

A. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, N₂ thể hiện tính khử

B. Sấm chớp trong các trận mưa dông có thể tạo ra khí N₂O do N₂ tác dụng với O₂

C. Nito không duy trì sự hô hấp do nito là khí độc

D. Vì phân tử N₂ có liên kết 3 rất bền nên ở nhiệt độ thường N₂ khá trơ về mặt hóa học

Câu 25: Dẫn khí NH₃ vào nước thu được dung dịch có tính

A. Bazo

B. Axxit

C. Lưỡng tính

D. Trung tính

Câu 26: Cho 1,86 gam hỗn hợp gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 560 ml khí N₂O (sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch là:

A. 40,5 gam

B. 14,62 gam

C. 24,16 gam

D. 14,26 gam

Câu 27: Dung dịch X gồm 0,1 mol K⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^-; a mol Y^2-. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Ion Y^2- và giá trị của m là

A. SO₄^2- và 56,5

B. CO₃^2- và 42,1

C. CO₃^2- và 30,1

D. SO₄^2- và 37,3

Câu 28: Cho dãy các chất (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃; Zn(OH)₂; NaHCO₃; Na₂SO₄. Số chất trong dãy có khả năng vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với dung dịch NaOH là?

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 29: Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol: HNO₃, CH₃COOH, NaCl, NaOH. Dãy gồm các chất trên được sắp xếp theo chiều tăng dần độ pH là:

A. HNO₃, CH₃COOH, NaCl, NaOH

B. HNO₃, CH₃COOH, NaOH, NaCl

C. HNO₃, NaCl, CH₃COOH, NaOH

D. NaOH, NaCl, CH₃COOH, HNO₃

Câu 30: Có 4 dung dịch không màu: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, BaCl₂, Na₂CO₃ đựng trong 4 lọ mất nhãn riêng biệt. Dùng một dung dịch thuốc thử dưới đây để phân biệt 4 lo trên

A. NaCl

B. NH₃

C. NaNO₃

D. Ba(OH)₂

Câu 31: Dung dịch E chứa các ion Mg²⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, Cl^-. Chia dung dịch E thành 2 phần bằng nhau:

+ Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc)

+ Phần 2 tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, được 4,66 gam kết tủa

Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E bằng

A. 3,055g

B. 6,11 g

C. 5,35 g

D. 9,165 g

Câu 32: Axit HNO₃ đặc nguội, không tác dụng với kim loại nào sau đây

A. Fe

B. Cu

C. Ag

D. Zn

Câu 33: Số OXH của N được sắp xếp theo thứ tự tăng dần như sau:

A. N₂, NO, NH₃, NO₂^-, NO₃^-

B. NO, N₂O, NH₃, NO₃^-, N₂

C. NH₃, N₂, NH₄⁺, NO, NO₂

D. NH₃, N₂O, NO, NO₂^-, NO₃^-

Câu 34: Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ là:

A. NaHCO₃, Na₂CO₃, CO₂, MgSO₄, HCl

B. Mg(NO₃)₂, HCl, BaCl₂, NaHCO₃, Na₂CO₃

C. NaHCO₃, Na₂CO₃, CO₂, Mg(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂

D. Ba(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂, HCl,CO₂, Na₂CO₃

Câu 35: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được sau khi làm bay hơi dung dịch X là:

A. 8,88 gam

B. 13,32 gam

C. 6,52 gam

D. 13,92 gam

Câu 36: Hòa tan 32 gam hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO₃ 1M (dư) thoát ra 6,72 lít khí NO. Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 2,52 gam

B. 1,88 gam

C. 3,2 gam

D. 1,2 gam

Câu 37: Trong 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,3 mol NaCl. Nồng độ mol Na⁺; Cl^- lần lượt là:

A. 0,2M; 0,2M

B. 0,1M; 0,2M

C. 0,1M; 0,1M

D. 0,3M; 0,3M

Câu 38: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Số mol HNO₃ đã phản ứng là:

A. 0,12

B. 0,14

C. 0,16

D. 0,18

Câu 39: Nung một lượng xác định muối Cu(NO₃)₂. Sau một thời gian dừng lại để nguội rồi đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam. Khối lượng Cu(NO₃)₂ bị phân hủy là:

A. 69 gam

B. 87 gam

C. 94 gam

D. 141 gam

Câu 40: Cho V lít (đktc) hỗn hợp gồm N₂; H₂ có tỉ lệ mol là 1: 4 vào bình kín và đun nóng. Sau phản ứng được 1,5 mol NH₃. Biết hiệu suất của phản ứng là H = 25%. Gía trị của V là:

A. 42 lít

B. 268,8 lít

C. 336 lít

D. 448 lít

Lời giải chi tiết

Hướng dẫn giải chi tiết:

Câu 1:

Đáp án C

Câu 2:

Đáp án B

Câu 3:

Đáp án A

Câu 4:

Đáp án B

Câu 5:

Ta có phương trình ion rút gọn:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

n Na₂SO₄ = n SO₄^2- = 0,01 mol

n BaCl₂ = n Ba²⁺ = 0,01 mol

=> Phản ứng này là phản ứng vừa đủ

n BaSO₄ = n Ba²⁺ = 0,01 mol

=> m BaSO₄ = 0,01 . 233 = 2,33 gam

Đáp án B

Câu 6:

Đáp án B

Câu 7:

AgNO₃ → Ag + NO₂ + ½ O₂

Đáp án A

Câu 8:

Đây là phản ứng giữa axit và dung dịch kiềm

H⁺ + OH^- → H₂O

n H⁺ = n HCl = 0,75 . 0,04 = 0,03 mol

n OH^- = 2 . n Ba(OH)₂ = 0,16 . 0,1 . 2 = 0,032 mol

=> Sau phản ứng OH^- dư

n OH^- phản ứng = n H+ = 0,03 mol

=> n OH^- = 0,032 – 0,03 = 0,002 mol

[OH^-] = n : V = 0,002 : (40 + 160) : 1000 = 0,01M

=> pH = 12

Đáp án C

Câu 9:

Đáp án C

Câu 10:

Gọi số mol của NO, N₂O lần lượt là x, y

=> x + y = 0,105 mol ) (1)

Mặt khác, tỉ khối của Z so với H₂ là 16

=> Khối lượng mol trung bình của Z là: 16 . 2 = 32

=> 30x + 44y = 32 (x + y) (2)

Từ (1) và (2) => x = 0,09 ; y = 0,015

Gọi số mol NH₄NO₃ tạo thành trong dung dịch là a mol

Su phản ứng chỉ thu được muối trung hòa => H+ đã phản ứng hết

=> 4 . n NO + 10 . n N₂O + 10 n NH₄NO₃ = 0,61

=> n NH₄NO₃ = 0,01 mol

Xét dung dịch muối sau phản ứng ta có:

Fe^a+ =  0,25 mol; n Cl^- = 0,61 mol; NO₃^- = 0,17 mol; NH₄⁺ = 0,01; Al³⁺ = b mol

=> 0,25 . 56 + 0,61 . 35,5 + 0,17 . 62 + 0,01 . 18 + m Al = 47,455

=> m Al = 1,08 gam

Đáp án A

Câu 11:

KNO₃ → KNO₂ + ½ O₂

n KNO₃ = 15,15 : (39 + 62) = 0,15 mol

n O₂ = ½ n KNO₃ = 0,075 mol

=> V O₂ = 0,075 . 22,4 = 1,68 lít

Đáp án D

Câu 12:

(1) SO₂ + 3H₂S → 3S + 2H₂O

(2) Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

(3) AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

(4) AlCl₃ + 3NH₃ + H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

(5) CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ + H₂O

(6) H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + HNO₃

Đáp án B

Câu 13:

Đáp án C

Câu 14:

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H2O

n NH₄Cl = 0,3 mol

n NH₃ = n NH₄Cl = 0,3 mol

V NH₃ = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít

Đáp án B

Câu 15:

Đáp án B

Câu 16:

2 dung dịch có khả năng dẫn được điện là: KOH, NaCl

Đáp án B

Câu 17:

Đáp án C

Câu 18:

Đáp án C

Câu 19:

Đáp án A

Câu 20:

Đáp án C

Câu 21:

n BaCO₃ = 39,4 : 197 = 0,2 mol

n CO₃^2- = n BaCO₃ = 0,2 mol

Khối lương của ion Na⁺, K⁺ có trong hỗn hợp trên là:

24,4 – 0,2 . 60 = 12,4 gam

n Cl- = n CO₃^2- = 0,2 . 2 = 0,4 mol

=> Khối lượng muối cloua thu được sau phản ứng là:

12,4 + 0,4 . 35,5 = 26,6 gam

Đáp án C

Câu 22:

Ta có phương trình hóa học:

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂CO₃ → BaCO₃ + 2NH₃ + 2H₂O

n Ba(OH)₂ = 0,1 . 0,1 = 0,01 mol

n (NH₄)₂CO₃ = 0,01 . 1 = 0,01 mol

n BaCO₃ = n Ba(OH)₂ = 0,01 mol

n NH₃ = 2 . n Ba(OH)₂ = 0,02 mol

Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm đi là:

m BaCO₃ + m NH₃ = 0,01 . 197 + 0,02 . 17 = 2,31 gam

Đáp án A

Câu 23:

n OH- = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol

n H+ = 0,1 . 0,5 = 0,05 mol

=> Sau phản ứng H+ còn dư, quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Đáp án D

Câu 24:

A sai, khi tác dụng với kim loại hoạt động N₂ thể hiện tính oxh

B sai, sấm chớp tạo ra khí NO

C sai

Đáp án D

Câu 25:                                                                                                                         

Đáp án A

Câu 26:

n N₂O = 0,56 : 22,4 = 0,025 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

3 . n Al + 2 . Mg = 8 . n N₂O = 8 . 0,025 = 0,2 mol

n NO₃^- = 3 . n Al + 2 . Mg = 0,2 mol

=> Khối lượng muối nitrat tạo trong dung dịch này:

m Muối = m KL + m NO₃^- = 1,86 + 0,2 . 62 = 14,62 gam

Đáp án B

Câu 27:

Dựa vào đáp án, ta kết luận được ion trong dung dịch trên phải là SO₄^2- vì nếu là CO₃^2- thì sẽ tạo kết tủa với MgCO₃ => loại

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

n K+ + 2 . n Mg²⁺ + n Na⁺ = n Cl^- + 2 . n SO₄^2-

=> 0,1 + 0,2 . 2 + 0,1 = 0,2 + 2. n SO₄^2-

=> n SO₄^2- = 0,2 mol

Khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn là:

m K+ + m Mg²⁺ + m Na⁺ + m Cl^- + m SO₄^2-

= 0,1 . 39 + 0,2 . 24 + 0,2 . 23 + 0,2 . 35,5 + 0,2 . 96 = 37,3 gam

Đáp án D

Câu 28:

Các chất vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH là: (NH₄)₂CO₃; Al(OH)₃; Zn(OH)₂; NaHCO₃

Đáp án B

Câu 29:

Đáp án A

Câu 30:

Câu 31:

Câu 32:

Đáp án A

Câu 33:

Đáp án D

Câu 34:

Đáp án A

Câu 35:

n Mg = 2,16 : 24 = 0,09 mol

n NO = 0,896 : 22,4 = 0,04 mol

=> 2 . n Mg = 3 . n NO + 8 . n NH₄NO₃

=> 2 . 0,09 = 3 . 0,04 + 8 . n NH₄NO₃

=> n NH₄NO₃ = 0,0075 mol

Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là:

m Mg(NO₃)₂ + m NH₄NO₃ = 0,09 . (24 + 62 .2)  + 0,0075 . 80 = 13,92 gam

Đáp án D

Câu 36:

n NO = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

=> 2 . n Cu = 3 . n NO = 0,3 . 3 = 0,9 mol

=> n Cu = 0,45 mol

Khối lượng của CuO có trong hỗn hợp trên là:

32 – 0,45 . 64 = 3,2 gam

Đáp án C

Câu 37:

Đáp án A

Câu 38:

m O có trong Y là:

2,71 – 2,23 = 0,48 gam

n O có trong Y là:

0,48 : 16 = 0,03 mol

n NO = 0,672 : 22,4 = 0,03 mol

=> Tổng số mol e nhận trong quá trình phản ứng trên là:

0,03 . 2 + 0,03 . 3 = 0,15 (mol)

n NO₃^- = n e nhận = 0,15 mol

=> n HNO₃ = n NO₃^- + n NO = 0,15 + 0,03 = 0,18 mol

Đáp án D

Câu 39:

Ta có phương trình:

Cu(NO₃)₂ → CuO + 2NO₂ + 1/2 O₂

Gọi n NO₂ = 2x mol => n O₂ = 1/2x mol

=> 46 . 2x + 32 . 1/2x = 54 => x = 0,5 mol

n Cu(NO₃)₂ = x = 0,5 mol

=> m Cu(NO₃)₂ = 0,5 . 188 = 94 gam

Đáp án C

Câu 40:

Xét hỗn hợp khí trên gồm a mol N₂ và 4a mol H₂

Ta có phương trình

                    N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ (1)

Đề bài         a        4a

=> Trong phản ứng này, H₂ dư, H% tính theo N₂

Theo thực tế, n N₂ = ½ n NH₃ = 1,5 : 2 = 0,75 mol

Mặt khác H% = 25%

=> Số mol N₂ đã sử dụng là: 0,75 : 25% = 3 mol

Số mol H₂ đã sử dụng là: 3 . 4 = 12 mol

=> Gía trị của V là: 15 . 22,4 = 336 lít

Đáp án C