Đề số 2 - Đề kiểm tra học kì 1 - Hóa học 8

Đề bài

Phần trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1. Hãy chọn từ, cụm từ thích hợp có liên quan đến khái niệm mol để điền vào chỗ trống  trong  các  câu   sau  đây:

a).................................. ......là lượng chất  có chứa N ...............hoặc N ..................

b)Khối lượng của 0,1 mol NaCl là khối lượng của............ phân tử chất đó

tính ra gam, có số trị bằng........................

c) Ở đktc thể tích của 6,4 gam khí oxi là................(lít).

Câu 2. Oxit của kim loại A có công thức hoá học là A₂O₃,còn công thức hoá học của axit nitric là HNO₃. Công thức hoá học của muối nitrat nào dưới đây của A là đúng?

A. ANO₃.                              B. A(N0₃)₂.

C.A(NO₃)₃.                           D. A₂NO₃.

Phân tử khối của muối nitrat đó là 213. Vậy A là kim loại........................................

Câu 3. Hai chất khí có thể tích bằng nhau khi:

A. Số phân tử bằng nhau.

B. Số mol bằng nhau trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

C. Khối lượng bằng nhau.

D. Cả 3 ý kiến trên đều đúng.

Phần tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Hãy xác định khối lượng và thế tích (đktc) của những hỗn hợp khí sau đây:

a) 0,5 N phân tử oxi + 2,5 N phân tử CO₂ + 0,25 N phân tử nitơ.

b) 6.10²³ phân tử hiđro+ 1.5.10²³ phân tửnitơ + 3.10²³ phân tử NH₃.

Câu 2. (1 điểm)

a) 0,5 mol A₂0₃ có khối lượng là 80 gam. Tìm CTHH của hợp chất.

a) Hợp chất khí N_xO có tỉ khối với hiđro là 22. Tìm CTHH của hợp chất.

Câu 3. (2 điểm) Điền hệ số thích hợp để hoàn thành các phương trình hoá học sau đây:

Fe₂O₃ + HCl \(\to\)  FeCl₃+ H₂O

Na + H₂O \(\to\) NaOH + H₂

CaO + H₃PO₄ \(\to\) Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

C₂H₆+ O₂  \(\to\) CO₂ + H₂O

Câu 4. (2 điếm) Cho 6,5 gam kim loại X hoá trị II tác dụng hoàn toàn với khí clo (đktc), sau phản ứng thu được 13,6 gam muối XCl?.

a) Viết PTHH.

b) Tính thể tích khí clo (đktc) đã phản ứng với kim loại X.

c) Tìm kim loại X.

(Biết: C = 12 ; N = 14 ; S = 32 ; Na = 23 ; C1 = 35,5 ; Zn = 65 ;

Al = 27)

Lời giải chi tiết

Phần trắc nghiệm (3 điểm)              

Trả lời đúng mỗi câu được 1 điểm

Câu 1.

a) Mol là lượng chất có chứa N nguyên tử hoặc N phân tử.

b) Khối lượng của 0,1 mol NaCl là khối lượng của 6. 10²² phân tử chất đó tính ra gam, có số trị bằng 5,85 gam.

c) Ở đktc thể tích của 6,4 gam khí oxi là 4,48 lít.

Câu 2. C.

A là kim loại nhôm Al.

Câu 3. B

Phần tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm)

a) Khối lượng của hỗn hợp:

m_hh = 0,5.32 + 2,5.44 + 0,25.28 = 133 (gam).

v_hh = (0,5 + 2,5 + 0,25).22,4 = 72,8 (lít).

b) Khối lượng của hỗn hợp :

\({m_{hh}} = \dfrac{{{{6.10}^{23}}}}{{{{6.10}^{23}}}}.2 + \dfrac{{1,{{5.10}^{23}}}}{{{{6.10}^{23}}}}.28 \)\(\,+ \dfrac{{{{3.10}^{23}}}}{{{{6.10}^{23}}}}.17 = 17,5\,\,g\)

\({V_{hh}} = 22,4.\dfrac{{{{6.10}^{23}}}}{{{{6.10}^{23}}}} + \dfrac{{1,{{5.10}^{23}}}}{{{{6.10}^{23}}}} \)\(\,+ \dfrac{{{{3.10}^{23}}}}{{{{6.10}^{23}}}} = 67,2\,l\)

Câu 2. (1 điểm)

a) \(M = \dfrac{80}{0,5} = 160 \)

\(\Rightarrow 2A + 16.3 = 160 \Rightarrow A = 56\) .

Nguyên tố sắt Fe

\( \Rightarrow F{e_2}{O_3}\)

b) \(M = 22.2 = 44  14x +16 = 44 \)

\( \Rightarrow  x = 2  \Rightarrow \) N₂0.

Câu 3. (2 điểm)

\(\eqalign{
& F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O \cr
& 2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2} \cr
& 3CaO + 2{H_3}P{O_4} \to C{a_3}{(P{O_4})_2} + 3{H_2}O \cr
& 2{C_2}{H_6} + 7{O_2}\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow 4C{O_2} + 6{H_2}O \cr} \)              

Câu 4. (2 điểm)

a) X + Cl₂\(\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow \) XCl₂

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

\( \Rightarrow {m_{C{l_2}}} = 13,6 - 6,5 =7,1\) (gam).

\( \Rightarrow {V_{C{l_2}}}  =0,1.22,4 = 2,24\) (lít).

b)   Ta có n_x = 0,1 (mol)

\( \Rightarrow \) \(X = \dfrac{{6,5}}{{0,1}}= 65\).

X là kẽm Zn.