Đề kiểm tra 45 phút (1 tiết) - Đề số 1 - Chương I - Hóa học 11

Đề bài

Câu 1 : Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. NaCl.

B. HCl.

C. HClO.

D. NaClO₃.

Câu 2 : Dung dịch có giá trị pH = 7 sẽ làm quỳ tím

A. chuyển sang màu đỏ.

B. chuyển sang màu xanh.

C. quỳ không đổi màu.

D. không xác định được.

Câu 3 : Phương trình ion rút gọn

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂↑ + H₂O

Biểu diễn bản chất của phản ứng hóa học nào sau đây?

A. HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂ + H₂O.

B. 2HCl + Ca(HCO₃)₂ → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

C. H₂SO₄ +  BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O 

D. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂

Câu 4 : Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại được trong một dung dịch?

A. NaOH và ZnCl₂.

B. HCl và NaOH. 

C. FeCl₂ và KOH. 

D. NaOH và KCl.

Câu 5 : Phản ứng nào sau đây là không là phản ứng trao đổi trong dung dịch?

A. Na₂SO₄ +  BaCl₂ → BaSO₄↓ + NaCl. 

B. HCl + KOH → KCl + H₂O.                       

C. H₂SO₄ + Na₂S → Na₂SO₄ + H₂S↑. 

D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

Câu 6 : Phản ứng nào sau đây xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa Fe(OH)₂ ?

A. FeCl₃ + NaOH.

B. FeO + NaOH.                   

C. FeCl₂ + Ba(OH)₂.

D. FeCl₂ +  KMnO₄ + H₂SO₄.

Câu 7 : Cho các phát biểu sau:

(a) Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H⁺.

(b) Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn có khả năng phân li ra ion H⁺.

(c) Theo Bronstet : Axit là chất nhận proton (tức H⁺) còn bazơ là chất nhường proton (H⁺).

(d) Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit vừa có thể phản ứng được với axit, vừa phản ứng được với bazơ.

Số phát biểu đúng là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 8 : Dung dịch của một axit ở 25⁰C có

A. [H⁺] = 1,0.10^-7M

B. [H⁺] > 1,0.10^-7M

C. [H⁺] < 1,0.10^-7M

D. [H⁺].[OH^-] > 1,0.10^-14

Câu 9 : Trong các chất bên dưới, chất có môi trường trung tính là:

A. HClO₃.

B. Ba(OH)₂.

C. (NH₄)₂SO₄.

D. BaCl₂.

Câu 10 : Những ion nào sau đây cùng có mặt trong một dung dịch?

A. Mg²⁺, Na⁺, Cl^-, OH^-.

B. Cu²⁺, Fe²⁺, Cl^-, OH^-.

C. K⁺, Na⁺, Cu²⁺, Cl^–.

D. Mg²⁺, Ag⁺, Cl^-, OH^-.

Câu 11 : Ion dùng để nhận biết ra muối NaF, NaCl, NaBr, NaI, Na₃PO₄ là:

A. Cu²⁺.

B.  Fe²⁺.

C. Ag⁺.

D. H⁺.

Câu 12 : Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A. CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺.

B. H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

C. CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

D. H⁺, CH₃COO^-.

Câu 13 : Dãy các chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. HCl, KCl, LiOH, H₂S.

B. NaClO, HCl, CuCl₂, Ba(OH)₂.

C. HClO, HClO₂, Na₂SO₄, NaOH.

D. KBr, KClO, HClO, KOH.

Câu 14 : Một dung dịch có giá trị [OH^-] = 0,01M. Kết luận đúng là

A. pH của dung dịch = 1.

B. pH của dung dịch = 2.

C. [H⁺] = 0,01M.

D. [H⁺] = 10^-12 M.

Câu 15 : Dung dịch X có chứa 0,1 mol Na và x mol ClO^-. Giá trị của x là:

A. 0,01.

B. 0,1.

C. 0,02.

D. 0,2.

Câu 16 : Dãy chất nào sau đây vừa tác dụng với  dung dịch NaOH vừa tác dụng với dd HCl?

A. Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂.

B. Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Fe(OH)₂. 

C. Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂.

D. Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Mg(OH)₂.

Câu 17 : Phương trình ion rút gọn phản ứng giữa CH₃COONa và H₂SO₄ là:

A. CH₃COO^- + H⁺ → CH₃COOH.

B. 2Na⁺ + SO₄ ^2- → Na₂SO₄. 

C. CH₃COO^- + H⁺ → CO₂ + H₂O.

D. 2Na⁺ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂.

Câu 18 : Muối nào sau đây là muối trung hòa?

A. NaHCO₃.

B. Na₂HPO₃.

C. NaHSO₄.

D. NaH₂PO₄.

Câu 19 : Dung dịch X chứa 100 ml H₂SO₄ 0,01M. Dung dịch X có giá trị pH là:

A. 1

B. 2

C. 1,7

D. 1,96

Câu 20 : Cho dãy các chất: NH₄NO₃, (NH₄)₂SO₄, NaCl, Mg(NO₃)₂, AlCl₃. Số chất trong dãy tác dụng được với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ cho kết tủa là:

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 21 : Dãy chất nào sau đây có môi trường bazơ  (pH>7) ?

A. Na₂CO₃, NaOH, NH₄NO₃, Na₂S.

B. Na₂CO₃, NH₄NO₃, KOH, Ba(OH)₂.                                

C. Na₂CO₃, Na₂S, NaClO, NaOH.

D. LiOH, NaOH, Ba(OH)₂, HNO₃.

Câu 22 : Dung dịch X có chứa a mol Ba²⁺, b mol Mg²⁺, c mol NO₃^- và d mol Cl^-. Biểu thức quan hệ giữa a, b, c, d là:

A. 2a + b = c + d

B. a + b = c + d

C. 2a + 2b = c + d

D. a + 2b = c + d

Câu 23 : Dung dịch H₂SO₄ và HNO₃ là axit mạnh còn HNO₂ là axit yếu có cùng nồng độ 0,01 mol/l và ở cùng nhiệt độ. Nồng độ ion H⁺ trong mỗi dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng dần là:

A. [H⁺] _HNO3 < [H⁺] _H2SO4 < [H⁺] _HNO2

B.  [H⁺] _HNO2 < [H⁺] _HNO3 < [H⁺] _H2SO4                                 

C. [H⁺] _HNO2 < [H⁺] _H2SO4 < [H⁺] _HNO3

D. [H⁺] _H2NO3 < [H⁺] _HNO3 < [H⁺] _HNO2

Câu 24 : Để nhận biết 4 lọ mất nhãn chứa riêng biệt các chất dd HCl, H₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂ ta dùng một thuốc thử nào sau đây?

A. Quỳ tím.

B. BaCl₂.

C. AgNO₃.

D. Na₂SO₄.

Câu 25 : Cần lấy bao nhiêu gam Ba(OH)₂ rắn cho vào 100 ml nước để được dung dịch có pH = 12?

A. 1,71 gam.

B. 0,0855 gam.

C. 0,855 gam.

D. 8,55 gam.

Câu 26 : Trộn dung dịch X chứa NaOH 0,1M, Ba(OH)₂ 0,2M với dung dịch Y chứa HCl 0,2M, H₂SO₄ 0,1M theo tỉ lệ nào về thể tích để dung dịch thu được có pH = 13?

A. V_X : V_Y = 5 : 4.

B. V_X : V_Y = 4 : 5.

C. V_X : V_Y = 5 : 3.

D. V_X : V_Y = 3 : 5.

Câu 27 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,12 mol FeS₂ và a mol Cu₂S vào dung dịch HNO₃ đặc (đủ) sau phản ứng thu được dung dịch A chỉ chứa muối sunfat và khí NO₂. Giá trị của a là:

A. 0,12.

B. 0,06.

C. 0,03.

D. 0,45.

Câu 28 : Để trung hòa 200ml dung dịch A chứa HCl 0,15M và H₂SO₄ 0,05M cần dùng V lít dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của V và m là:

A. 0,25 lít và 4,66 gam.

B. 0,125 lít và 2,33 gam.       

C. 0,125 lít và 2,9125 gam.

D. 1,25 lít và 2,33 gam.

Câu 29 : Dung dịch A chứa: 0,1 mol M²⁺, 0,2 mol Al³⁺, 0,3 mol SO₄^2- và còn lại là Cl^-. Khi cô cạn dung dịch A thu được 47,7 gam rắn. Vậy M là

A. Mg.

B. Fe.

C. Cu.

D. Al.

Câu 30 : Hỗn hợp X gồm Na và Ba có tỉ lệ mol 1 : 1. Hòa tan m gam X vào nước được 3,36 lít H₂ (đktc) và dung dịch Y. Cho 4,48 lít CO₂ hấp thụ hết vào dung dịch Y thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 1,97 gam.

B. 39,4 gam.

C. 19,7 gam.

D. 3,94 gam.

Lời giải chi tiết

Đáp án

1.C	11.C	21.C
2.C	12.C	22.C
3.D	13.B	23.B
4.D	14.D	24.A
5.D	15.B	25.B
6.C	16.A	26.A
7.C	17.A	27.B
8.B	18.B	28.B
9.D	19.C	29.C
10.C	20.B	30.C

Câu 1

HClO là một chất điện li yếu: HClO   H⁺ + ClO^-

Đáp án C

Câu 2

Dung dịch pH = 7 không làm đổi màu quỳ tím.

Đáp án C

Câu 3

A. HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂ + H₂O

=> PT ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

B. 2HCl + Ca(HCO₃)₂ → CaCl₂ + 2CO₂ ↑ + 2H₂O

=> PT ion rút gọn: H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

C. H₂SO₄ +  BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O

=> PT ion rút gọn:

2H⁺ + CO₃^2- + Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓ + H₂O + CO₂↑

D. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂

=> PT ion rút gọn: 2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂

Đáp án D

Câu 4  

NaOH không phản ứng với KCl nên có thể tồn tại trong cùng một dung dịch. Các cặp chất khác phản ứng với nhau theo các PTHH:

2NaOH + ZnCl₂ → Zn(OH)₂ + 2NaCl

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KCl

Đáp án D

Câu 5

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch là phản ứng giữa các ion để tạo kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ không phải là phản ứng giữa các ion nên không là phản ứng trao đổi ion.

Đáp án D

Câu 6

FeCl₂ + Ba(OH)₂ → Fe(OH)₂ ↓ + BaCl₂

Đáp án C

Câu 7

(a) (b) (d) đúng

(c) sai vì axit là chất cho proton

Đáp án C

Câu 8

Dung dịch axit có pH < 7. Dựa vào công thức tính pH = -log[H⁺] để suy ra nồng độ của H⁺ trong một dung dịch axit.

Ta có: [H⁺] = 10^-pH

Dung dịch axit có pH < 7 => [H⁺] > 1,0.10^-7M

Đáp án B

Câu 9

Phương pháp:

- Bazo có pH>7

- Axit có pH<7

- Muối: 

+ Muối tạo bởi axit mạnh và bazo yếu => MT axit (pH < 7)

+ Muối tạo bởi axit yếu và bazo manh => MT kiềm (pH > 7)

+ Muối tạo bởi axit mạnh và bazo manh => MT trung tính (pH = 7)

Hướng dẫn giải:

A. HClO₃ có MT axit

B. Ba(OH)₂ có MT bazo

C. (NH₄)₂SO₄ tạo bởi bazo yếu (NH₃) và axit mạnh H₂SO₄ => MT axit

D. BaCl₂ tạo bởi bazo mạnh Ba(OH)₂ và axit mạnh HCl => MT trung tính

Đáp án D

Câu 10

Những ion không phản ứng với nhau có thể cùng tồn tại trong một dung dịch.

Loại A vì Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

Loại B vì Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂↓

                Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂↓

Loại D vì Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂↓

                 Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

Đáp án C

Câu 11

- Dùng Ag⁺:

+ Không có kết tủa => NaF (vì AgF tan)

+ Kết tủa trắng => NaCl

+ Kết tủa vàng nhạt => NaBr

+ Kết tủa vàng đậm => NaI, Na₃PO₄

- Cho AgI và Ag₃PO₄ ra ánh sáng thì AgI phân hủy thành Ag₂O (đen) còn Ag₃PO₄ vẫn màu vàng.

Đáp án C

Câu 12

Viết phương trình điện li của CH₃COOH từ đó xác định thành phần của dung dịch (bỏ qua sự phân li của H₂O).

Phương trình phân li của CH₃COOH: CH₃COOH   CH₃COO^- + H⁺

Vậy dung dịch CH₃COOH nếu bỏ qua sự phân li của nước gồm có: 

CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

Đáp án C

Câu 13

- Định nghĩa: Chất điện li mạnh là các chất khi hòa tan trong nước thì phần tan điện li hoàn toàn thành ion.

- Các chất điện li mạnh gồm: axit mạnh, bazo mạnh, hầu hết các muối.

A loại H₂S

C loại HClO, HClO₂

D loại HClO

Đáp án B

Câu 14

pOH = -log[OH^-] = -log(0,01) = 2 => pH = 14 - 2 = 12

=> [H⁺] = 10^-12 M

Vậy phát biểu D đúng.

Đáp án D

Câu 15

Bảo toàn điện tích: n₍₊₎ = n_(-) => n_Na+ = n_ClO- => x = 0,1 mol

Đáp án B  

Câu 16

Các chất có tính lưỡng tính vừa phản ứng được với axit và bazo.

Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂ là các hidroxit lưỡng tính nên vừa phản ứng được với NaOH và HCl.

Đáp án A

Câu 17

Dựa vào cách chuyển đổi từ phương trình phân tử thành phương trình ion rút gọn.

Phương trình phân tử: 2CH₃COONa + H₂SO₄ → 2CH₃COOH + Na₂SO₄

Phương trình ion đầy đủ: 2CH₃COO^- + 2Na⁺ + 2H⁺+ SO₄^2- → 2CH₃COOH + 2Na⁺+ SO₄^2-

Phương trình ion rút gọn: CH₃COO^- + H⁺→ CH₃COOH

Đáp án A

Câu 18

Muối trung hòa là muối không chứa H hoặc chứa H nhưng không có khả năng phân li ra H⁺.

Na₂HPO₃ có nguyên tử H nhưng không có khả năng phân li ra H⁺ nên là muối trung hòa.

Đáp án B

Câu 19

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

0,01M → 0,02M

pH = -log[H⁺] = -log(0,02) = 1,7

Đáp án C

Câu 20

PTHH: 

- 2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

- (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O

- NaCl không phản ứng với Ba(OH)₂

- Mg(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + Ba(NO₃)₂

- 2AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaCl₂ + 2Al(OH)₃↓

  2Al(OH)₃↓ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

Vậy có 2 chất tác dụng được với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ cho kết tủa là: (NH₄)₂SO₄; Mg(NO₃)₂

Đáp án B

Câu 21

A, B loại NH₄NO₃ vì được tạo bởi bazo yếu (NH₃) và axit mạnh (HNO₃) nên có MT axit

D loại HNO₃

Đáp án C

Câu 22

Bảo toàn điện tích: n₍₊₎ = n_(-) => 2n_Ba2+ + 2n_Mg2+ = n_NO3- + n_Cl- => 2a + 2b = c + d

Đáp án C

Câu 23

*H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

  0,01M → 0,02M

*HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

  0,01M → 0,01M

*HNO_{2 <=>} H⁺ + NO₂^-

  0,01M => [H⁺] < 0,01M (do HNO₂ là chất điện li yếu)

Đáp án B

Câu 24

- Dùng quỳ tím:

+ Quỳ tím chuyển xanh: Ba(OH)₂

+ Quỳ tím chuyển đỏ : HCl, H₂SO₄

+ Quỳ tím không đổi màu: NaCl

- Cho Ba(OH)₂ tác dụng với lần lượt 2 dung dịch ở nhóm quỳ chuyển đỏ:

+ Xuất hiện kết tủa trắng: H₂SO₄

+ Không hiện tượng: HCl

Đáp án A

Câu 25

pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2

=> [OH^-] = 10^-pOH = 0,01M => n_OH- = 0,01.0,1 = 0,001 mol

Do Ba(OH)₂ là chất điện li hoàn toàn nên ta có: 

=> n_Ba(OH)2 = 0,5.n_OH- = 0,5.0,001 = 0,0005 mol

=> m_Ba(OH)2 = 0,0005.171 = 0,0855g

Đáp án B

Câu 26

n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1V_X + 2.0,2V_X = 0,5V_X (mol)

n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,2V_Y + 2.0,1V_Y = 0,4V_Y (mol)

Ta thấy: pH = 13 > 7 => OH^- dư, H⁺ hết

=> pOH = 14 - 13 = 1 => [OH^-] = 10^-1 = 0,1M

           H⁺   +    OH^-   →    H₂O

Bđ: 0,4V_Y        0,5V_X

Pư: 0,4V_Y →   0,4V_Y

Sau: 0           0,5V_X - 0,4V_Y

=>

=> 0,5V_X - 0,4V_Y = 0,1V_X + 0,1V_Y

=> 0,4V_X = 0,5V_Y

=> V_X : V_Y = 5 : 4

Đáp án A

Câu 27  

Dung dịch sau phản ứng gồm Fe³⁺ ; Cu²⁺ ; SO₄^2-

Bảo toàn điện tích: 

=> 3.0,12 + 2.2a = 2.(2.0,12 + a) => a = 0,06 mol

Đáp án B

Câu 28

- Phản ứng trung hòa vừa đủ nên ta có: n_H+ = n_OH-

=> n_HCl + 2n_H2SO4 = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2

=> 0,2.(0,15 + 0,05.2) = V.(0,2 + 0,1.2)

=> V = 0,125 lít

- Phản ứng tạo kết tủa: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Ta có: n_Ba2+ = 0,0125 mol > n_{SO4 2-} = 0,01 mol

=> Ba²⁺ dư => n_BaSO4 = n_SO42- = 0,01 mol

=> m_BaSO4 = 0,01.233 = 2,33 gam

Đáp án B

Câu 29

Bảo toàn điện tích:  => n_Cl- = 0,2 mol

Ta có: m _rắn = ∑m_ion 

=> 0,1M + 0,2.27 + 0,3.96 + 0,2.35,5 = 47,7

=> M = 64

Vậy M là Cu

Đáp án C

Câu 30

Đặt số mol mỗi kim loại là x (mol).

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

  x           →       x   →   0,5x

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

  x            →        x →        x

=> n_H2 = 0,5x + x = 0,15 => x = 0,1 mol

=> n_OH- = x + 2x = 0,3 mol

*Hấp thụ 0,2 mol CO₂ vào {0,3 mol OH^-; 0,1 mol Ba²⁺; Na⁺}:

Ta thấy: n_OH- : n_CO2 = 0,3 : 0,2 = 1,5

=> Phản ứng tạo CO₃^2- (a mol) và HCO₃^- (b mol)

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

+ n_CO2 = n_CO32- + n_HCO3- => a + b = 0,2 (1)

+ n_OH- = 2n_CO32- + n_HCO3- => 2a + b = 0,3 (2)

Giải hệ (1) và (2) được a = b = 0,1

Ta thấy: n_Ba2+ (0,1 mol) = n_CO32- (0,1 mol)

=> n_BaCO3 = 0,1 mol => m_BaCO3 = 0,1.197 = 19,7g

Đáp án C