Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 4 – Chương I - Hóa học 11

Đề bài

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Cho các dung dịch sau:

\(\begin{array}{l}\left( X \right):{H_3}P{O_4}\left( {{K_a} = 7,{{6.10}^{ - 3}}} \right){\rm{                        }}\\\left( Y \right):HClO\left( {{K_a} = {{5.10}^8}} \right)\\\left( Z \right):C{H_3}COOH\left( {{K_a} = 1,{{8.10}^{ - 5}}} \right){\rm{                   }}\\\left( T \right):{H_2}S{O_4}\left( {{K_a} = {{10}^{ - 2}}} \right)\end{array}\)

Được sắp xếp theo chiều tính axit tăng dần là:

\(\begin{array}{l}A.\left( Z \right) < \left( X \right) < \left( Y \right) < \left( T \right)\\B.\left( T \right) < \left( X \right) < \left( Z \right) < \left( Y \right)\\C.\left( Y \right) < \left( Z \right) < \left( X \right) < \left( T \right)\\D.\left( X \right) < \left( T \right) < \left( Y \right) < \left( Z \right)\end{array}\)

Câu 2. Trong những phát biểu sau, phát biểu nào về K_a là đúng?

A. Giá trị K_a của một axit phụ thuộc vào nồng độ.

B. Giá trị K_a không phụ thuộc vào bản chất của dung môi và nhiệt độ.

C. Giá trị K_a của axit càng nhỏ, lực axit của nó càng yếu.

D. Giá trị K_a càng nhỏ, lực của nó càng mạnh.

Câu 3. Thang pH thường dùng có giá trị từ 0 đến 14 đó là vì lí do nào sau đây?

A. Tích số ion của nước ở \(25^\circ C\) là: \(\left[ {{H^ + }} \right].\left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 14}}\)

B. pH dùng để đo dung dịch có \(\left[ {{H^ + }} \right]\) nhỏ.

C. Để tránh ghi \(\left[ {{H^ + }} \right]\) với số mũ âm.

D. pH chỉ dùng để đo độ axit của các dung dịch axit yếu.

Câu 4. Cho độ điện li của HX 2M là 0,95%. Hằng số phân li của axit là:

A.1,65.10^-4              B.1,50.10^-4

C.1,80.10^-4              D.2,00.10^-4

Câu 5. Ion nào sau đây đóng vai trò là bazơ?

A. \(NH_4^ + \)        

B. Al³⁺

C. S^2-                 

D.\(HSO_4^ - \)

Câu 6. Ion nào sau đây đóng vai trò là axit?

A. C₆H₅O^-                 

B. S^2-

C. \(CO_3^{2 - }\)   

D. \(HSO_4^ - \)

Câu 7. Cho các hợp chất oxit sau: SO₃, Cl₂O₇, PbO₂ và CaO. Dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit?

\(\begin{array}{l}A.CaO < Pb{O_2} < S{O_3} < C{l_2}{O_7}\\B.Pb{O_2} < CaO < S{O_3} < C{l_2}{O_7}\\C.C{l_2}{O_7} < Pb{O_2} < S{O_3} < CaO\\D.S{O_3} < CaO < C{l_2}{O_7} < Pb{O_2}\end{array}\)

Câu 8. Một dung dịch (X) có nồng độ H⁺ bằng 0,001M. Giá trị của pH và \(\left[ {O{H^ - }} \right]\) là:

\(\begin{array}{l}A.pH = 3;\left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 12}}ml/l\\B.pH = {10^{ - 3}};\left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 11}}mol/l\\C.pH = 3;\left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 11}}mol/l\\D.pH = 2;\left[ {O{H^ - }} \right] = {10^{ - 12}}mol/l\end{array}\)

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9. Hấp thụ hoàn toàn 2,2 lít khí SO₂ (đktc) bởi 100ml dung dịch NaOH 1M thì thu được dung dịch chứa muối nào và bao nhiêu?

Câu 10. Cho dung dịch axit fomic HCOOH 0,46% (D = 1 g/ml) có pH = 3. Hỏi độ điện li của axit fomic là bao nhiêu?

Câu 11. Cho 4 dung dịch không màu đựng 4 lọ mất nhãn: AgNO₃; KOH; HCl và NaNO₃. Chỉ được dùng 1 kim loại, hãy nhận biết các dung dịch trên.

Câu 12. Để trung hòa 10ml dung dịch chứa hai axit HCl và H₂SO₄ cần 40ml dung dịch NaOH 0,5M. Mặt khác, nếu lấy 1000ml dung dịch axit đem trung hòa bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn, thu được 132 gam muối khan. Tính nồng độ mol của mỗi axit trong dung dịch.

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1:

Ka càng lớn thì tính axit càng yếu

Đáp án C

Câu 2:

Gía trị Ka càng nhỏ, lực axit càng lớn

Đáp án D

Câu 3:

Thang p H thường dùng có giá trị từ 0 đến 14 là do tích số ion của nước ở 250C bằng 10-14

Đáp án A

Câu 4:

Ta có phương trình điện li như sau:

                   HX => H+ + X-

ban đầu     2        0      0

phản ứng  2.α    2.α   2.α

sau pu      2-2.α   2.α  2.α

Ta có phương trình tính hằng số phân li là: \(\frac{{{{(2.\alpha )}^2}}}{{2 - 2\alpha }}\)(1)

Thay α = 0,95% vào (1)=> Ka = 1,8.10^-4

Đáp án C

Câu 5:

Chất bazo là chất có thể nhận proton

S^2- + H₂O <=>HS^- + OH^-

Đáp án C

Câu 6:

Axit là chất có thể nhường proton (theo Bronstet)

HSO₄^- <=> H⁺ + SO₄^2-

Đáp án D

Câu 7:

Đáp án A

Câu 8

[H+] = 10^-3M => p H = 3

=> p OH = 14 – 3 = 11 => [OH-] = 10^-11 M

Đáp án C

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9.

Ta có: \({n_{S{O_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\left( {mol} \right);\)

          \({n_{NaOH}} = 0,1 \times 1 = 0,1\left( {mol} \right)\)

Lấp tỉ số: \(\dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,1}} = 1\)

\( \Rightarrow \) Khi dẫn SO₂ vào dung dịch NaOH thu được muối NaHSO₃ có số mol là: 0,1 mol.

Câu 10.

Phương trình điện li:                                       \(HCOOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} {H^ + } + HCO{O^ - }\)            

Ta có:

 \(\begin{array}{l}pH =  - \lg \left[ {{H^ + }} \right] = 3 \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 3}}.\\{C_{{M_{HCOOH}}}} = \dfrac{{0,46 \times 1000}}{{100 \times 46}} = 0,1M\end{array}\)

Mà \(\begin{array}{l}{C_{ion}} = \alpha .C \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = C.\alpha \\ \Rightarrow \alpha \dfrac{{\left[ {{H^ + }} \right]}}{C} = \dfrac{{{{10}^{ - 3}}}}{{0,1}} = {10^{ - 2}}{\rm{ hay 1\% }}\end{array}\)

Câu 11. Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử.

Cho bột đồng lần lượt vào các mẫu thử.

- Mẫu thử tạo dung dịch màu xanh là AgNO₃.          \(Cu + 2AgN{O_3} \to Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2} + 2Ag \downarrow \)

Cho dung dịch AgNO₃ vào các mẫu còn lại:

- Mẫu tạo kết tủa trắng là HCl.         \(AgN{O_3} + HCl \to AgCl \downarrow  + HN{O_3}\)

- Mẫu tạo kết tủa trắng sau đó hóa đen là KOH.         \(\begin{array}{l}KOH + AgN{O_3} \to AgOH \downarrow  + KN{O_3}\\2AgOH \to A{g_2}O + {H_2}O\end{array}\)

                           (đen)

- Mẫu thử còn lại là KNO₃.

Câu 12.

Cách 1. Gọi số mol x là số mol của HCl và y là số mol của H₂SO₄ trong 1000ml dung dich axit.

Ta có:

 \(\begin{array}{l}{n_{NaOH}} = 0,04 \times 0,5 = 0,02\left( {mol} \right)\\ \Rightarrow \sum {{n_{{H^ + }/10ml}} = {{10}^{ - 2}}\left( {x + 2y} \right)}  = 0,02\left( {mol} \right)\\ \Rightarrow \sum {{n_{{H^ + }/1000ml}}}  = x + 2y = 2\left( {mol} \right)\end{array}\)                 

\(\begin{array}{l}NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\\;\;\;x{\rm{  }} \;\;\;\leftarrow {\rm{    \;\;\; x  \;\;\; }} \to {\rm{\;\; x                                 }}\left( {mol} \right)\\{\rm{2NaOH + }}{{\rm{H}}_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\\;\;\;2y{\rm{       }}\;\; \to \;\;\;{\rm{y }} \;\;\;\to {\rm{             \;\;\;y                      }}\left( {mol} \right)\end{array}\)

Theo đề bài ra ta có hệ phương trình:

  \(\left\{ \begin{array}{l}x + 2y = 2\\58,5x + 142y = 132\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,8\\y = 0,6\end{array} \right.\)

Vậy \({C_{{M_{HCl}}}} = \dfrac{{0,8}}{1} = 0,8\left( M \right);\)

       \({C_{{M_{{H_2}S{O_4}}}}} = \dfrac{{0,6}}{1} = 0,6\left( M \right)\)

Cách 2. Gọi x mol/l là nồng độ của HCl và y mol/l là nồng độ của H₂SO₄

Suy ra: \({n_{HCl/10ml}} = 0,01x\left( {ml} \right) \)

\(\Rightarrow {n_{HCl/1000ml}} = x\left( {mol} \right)\)

\( \Rightarrow {n_{{H^ + }/HCl}} = x\left( {mol} \right)\)

và

\(\begin{array}{l}{n_{{H_2}S{O_4}/10ml}} = 0,01y\left( {mol} \right)\\ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = y\left( {mol} \right)\\ \Rightarrow {n_{{H^ + }/{H_2}S{O_4}}} = 2y\left( {mol} \right)\end{array}\)

Số ml NaOH cần trung hòa 1000ml dung dịch chứa hỗn hợp axit là:

                      x + 2y = 2 (*)

Lập phương trình khối lượng muối:             

m_muối = \({m_{N{a^ + }}} + {m_{C{l^ - }}} + {m_{SO_4^{2 - }}}\)

\( \Leftrightarrow 132 = 2 \times 32 + 35,5x + 9y\)

\(\Leftrightarrow 35,5x + 96y = 86(**)\)

Giải (*) và (**) \( \Rightarrow x = 0,8M;y = 0,6M\)