Đề kiểm tra 15 phút - Đề số 2 - Chương III - Hóa học 11

Đề bài

Câu 1. Đốt cháy 6 gam cacbon trong khí oxi vừa đủ thì thu được hỗn hợp khí X gồm CO và CO₂ có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 17,2. Tính phần trăm về thể tích của các khí trong hoonc hợp.

Câu 2. Cho 50ml dung dịch K₂CO₃ 0,2M hấp thụ vừa đủ 112 ml khí CO₃ (đktc). Tính khối lượng các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 3. Dùng CO khử hoàn toàn một oxit kim loại có dạng R_xO_y (R chiếm 72,41% khối lượng) thu được 16,8 gam kim loại R. Hòa tan hết kim loại R bằng HNO₃ đặc nóng thu được muối nitrat của R (hóa trị III) và 20,16 lít khí NO₂ (đktc). Xác định công thức oxit đem dùng.

Lời giải chi tiết

Câu 1.

Ta có: \({d_{X/{H_2}}} = \dfrac{{{{\overline M }_X}}}{{{M_{{H_2}}}}} = 17,2 \Rightarrow {\overline M _X} = 17,2 \times 2 = 34,4\)

Cách 1.

 Gọi x là % thể tích CO trong hỗn hợp khí, ta có:

  \(\begin{array}{l}{\rm{      34,4 = 28x + 44}}\left( {1 - x} \right)\\ \Leftrightarrow 34,4 = 28x + 44 - 44x \Rightarrow x = 0,6\end{array}\)

Vậy %V_CO = 60% và \(\% {V_{C{O_2}}} = 40\% \)

Cách 2.

Áp dụng quy tắc đường chéo, ta có:

\( \Rightarrow \dfrac{{{V_{CO}}}}{{{V_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{9,6}}{{6,4}} = \dfrac{3}{2}\)

Vậy \(\begin{array}{l}\% {V_{CO}} = \dfrac{3}{5} \times 100\%  = 60\% ;\\\% {V_{C{O_2}}} = 100\%  - 60\%  = 40\% \end{array}\)

Câu 2.

Ta có: \({n_{{K_2}C{O_3}}} = \dfrac{{50 \times 0,2}}{{1000}} = 0,01\left( {mol} \right)\)

          \({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{0,112}}{{22,4}} = 0,005\left( {mol} \right)\)

Phản ứng:

         \(\begin{array}{l}{K_2}C{O_3} + C{O_2} + {H_2}O \to 2KHC{O_3}{\rm{    }}\left( 1 \right)\\0,005{\rm{  }} \leftarrow {\rm{0,005}} \to\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; {\rm{              0,01      }}\left( {mol} \right)\end{array}\)

Vì \({n_{{K_2}C{O_3}}}:{n_{C{O_2}}} = 1:1\) và \(\dfrac{{{n_{{K_2}C{O_3}}}}}{1} > \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{1}:\) nên sau phản ứng (1) thì K₂CO₃ còn dư

\({n_{{K_2}C{O_3}}}\)_dư  = 0,01 – 0,005 = 0,005 (mol)

Vậy:

\({m_{KHC{O_3}}} = 0,01 \times 100 = 1\left( {gam} \right)\)

\({m_{{K_2}C{O_3}}}\)_dư =\(0,005 \times 138 = 0,69\left( {gam} \right)\).

Câu 3.

\(\begin{array}{l}{R_x}{O_y} + yCO \to xR + yC{O_2} \uparrow {\rm{    }}\left( 1 \right)\\{\rm{ }}\frac{{0,3}}{x}{\rm{                }} \leftarrow \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{   0,3                   }}\left( {mol} \right)\\{\rm{R + 6HN}}{{\rm{O}}_3} \to R{\left( {N{O_3}} \right)_3} + 3N{O_2} \uparrow  + 3{H_2}O{\rm{    }}\left( 2 \right)\\0,3{\rm{                              }} \leftarrow\;\;\;\;\; \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;\;\;\;\;\;{\rm{    0,9                       }}\left( {mol} \right)\end{array}\)

Ta có: \({n_{N{O_2}}} = \dfrac{{20,16}}{{22,4}} = 0,9\left( {mol} \right)\)

Theo đề bài, ta có:

       \({m_R} = 0,3 \times R = 16,8\)\(\, \Rightarrow R = 56:\) sắt (Fe)

Mà: \(\% Fe = \dfrac{{56x}}{{56x + 16y}} \times 100\%  = 72,41\% \)

\(\begin{array}{l} \Leftrightarrow 56x + 16y = 77,34x\\ \Leftrightarrow 16y = 21,34x\\ \Leftrightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{{16}}{{21,34}} = \dfrac{3}{4}\end{array}\)

Chọn \(\left\{ \begin{array}{l}x = 3\\y = 4\end{array} \right. \Rightarrow \) công thức oxit sắt là: Fe₃O₄.