Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 2 – Chương 2 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1 (3 điểm): Viết các phương trình hóa học khi cho lần lượt Fe, Cu vào dung dịch AgNO₃.

Câu 2 (4 điểm): Cho 8 gam hỗn hợp Mg, Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 7,6 gam. Tính khối lượng Mg ban đầu (Mg = 24, Fe = 56).

Câu 3 (3 điểm): Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinhra 23,4 gam muối kim loại hóa trị I.

Xác định công thức hóa học của muối đó (Na = 23, Ag = 108, Li = 7, K = 39, Cl = 35,5).

Lời giải chi tiết

Câu 1:

\(\eqalign{  & Fe + 2AgN{O_3} \to 2Ag + Fe{(N{O_3})_2}  \cr  & Cu + 2AgN{O_3} \to 2Ag + Cu{(N{O_3})_2} \cr} \)

Câu 2:

\(\eqalign{  & Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2} \uparrow   \cr  & Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2} \uparrow  \cr} \)

Khối lượng khí H₂ là \(8 – 7,6 = 0,4\) gam \( \Rightarrow {n_{{H_2}}} = \dfrac{0,4} {2} = 0,2mol.\)

Gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là x và y, ta có:

\(\eqalign{  & 24x + 56y = 8(1)  \cr  & {n_{{H_2}}} = x + y = 0,2(2) \cr} \)

Giải phương trình (1) và (2) ta có:

x = 0,1 mol và y = 0,1 mol

Vậy khối lượng của Mg là: \(0,1. 24 = 2,4\) gam.

Câu 3:

\(\eqalign{  & 2M + C{l_2} \to 2MCl  \cr  & {n_M} = {n_{HCl}} \Rightarrow {{23,4} \over {M + 35,5}} = {{9,2} \over M}  \cr  &  \Rightarrow M = 23. \cr} \)

Muối đó là NaCl.