Đề kiểm tra 15 phút – Đề số 1 – Chương 2 – Hóa học 9

Đề bài

Câu 1 (4 điểm): Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ sau (ghi điều kiện phản ứng):

FeO \(\to\) Fe \(\to\) FeCl₂ \(\to\) Fe(OH)₂ \(\to\) FeSO₄

Câu 2 (3 điểm): Khử hoàn toàn 16g Fe₂O₃ bằng CO thành Fe và CO₂.

Tính khối lượng chất rắn thu được.

Câu 3 (3 điểm): Hòa tan 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác dụng vừa đủ với 109,5 gam dung dịch HCl. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.

Lời giải chi tiết

Câu 1:

\(\eqalign{  & FeO + CO\; \to Fe + C{O_2}({t^0})  \cr  & Fe + 2HCl\; \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow   \cr  & FeC{l_2} + 2NaOH\; \to Fe{(OH)_2} + 2NaCl  \cr  & Fe{(OH)_2} + {H_2}S{O_4}\; \to FeS{O_4} + 2{H_2}O \cr} \)

Câu 2:

\(\eqalign{  & F{e_2}{O_3} + 3CO\; \to 2Fe + 3C{O_2}  \cr  & {n_{F{e_2}{O_3}}} = {{16} \over {160}} = 0,1mol \cr&\Rightarrow {n_{oxi}}trongF{e_2}{O_3} = 0,3mol\cr&hay\;m_O=0,3.16 = 4,8gam. \cr} \)

Khối lượng chất rắn thu được = 16 – 4,8 gam = 11,2 gam.

Câu 3:

\(\eqalign{  & Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow   \cr  & Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2} \uparrow  \cr} \)

Tổng số mol HCl \( = {{11,2} \over {56}}.2 + {{2,4} \over {24}}.2 = 0,6mol \)

\(\Rightarrow {m_{HCl}} = 0,6.36,5 = 21,9gam.\)

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch HCl là: \(  {{21,9} \over {109,5}}.100\%  = 20\% .\)