Đề kiểm tra 1 tiết (45 phút) - Đề số 5 - Chương II - Hóa học 11

Đề bài

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1. Nitơ mang số oxi hóa âm trong chất nào sau đây?

A.NH₄NO₃          B.N₂

C.N₂O                  C.KNO₃

Câu 2. Dẫn 2,24 lít khí NH₃ (đktc) đi qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y. Thể tích Y (đktc) thu được là:

A.3,36 lít                 B.5,40 lít

C.6,72 lít                 D.1,12 lít

Câu 3. Một hỗn hợp khí gồm N₂ và H₂ có tỉ khối hơi so với không khí là 0,293. Phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A. 30% và 70%

B. 40% và 60%

C. 33,33% và 66,67%

D. 25% và 75%

Câu 4. Một hỗn hợp X chứa 100 mol gồm N₂ và H₂ lấy theo tỉ lệ 1 : 3. Áp suất ban đầu là 300atm. Sau phản ứng tạo amoniac, áp suất giảm còn 285atm. Nếu nhiệt độ giữ không đổi thì hiệu suất phản ứng là:

A.12%                         B.13%

C.11%                         D.10%

Câu 5. Cho phản ứng:                   \(KCl{O_3} + N{H_3} \to KN{O_3} + KCl + C{l_2} + {H_2}O\)

Hệ số của các chất sau khi phản ứng trên được cân bằng lần lượt là:

\(\begin{array}{l}A.3;2;1;2;1;3\\B.3;2;2;1;1;3\\C.3;2;3;1;1;3\\D.2;3;2;2;3;4\end{array}\)

Câu 6. Để điều chế axit HNO₃ trong phòng thí nghiệm, người ta có thể dùng những hóa chất nào sau đây?

A. Dung dịch KNO₃ và dung dịch H₂SO₄ loãng.

B. Tinh thể NaNO₃ và HCl đặc.

C. Tinh thể KNO₃ hoặc tinh thể NaNO₃ và H₂SO₄ đặc, nóng.

D. Dung dịch NaNO₃ và axit H₂SO₄ đặc.

Câu 7. Cho phản ứng: \(M + HN{O_3} \to M{\left( {N{O_3}} \right)_n} + N{H_4}N{O_3} + {H_2}O\)

Hệ số của các chất sau khi phản ứng trên được cân bằng lần lượt là:

\(\begin{array}{l}A.8;10n;8;n;3n\\B.8;10;n;8;3n\end{array}\)

\(\begin{array}{l}C.8;10n;8;3n;n\\D.4;16n;8;n;4n\end{array}\)

Câu 8. Hợp chất nào sau đây của nitơ không được tạo thành khi cho HNO₃ tác dụng với kim loại?

A.NO                           B.N₂O₅

C.NH₄NO₃                   D.NO₂

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9. Hòa tan 24 gam oxit của một kim loại có hóa trị cao nhất là III vào dung dịch HNO₃ dư. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 72,6 gam muối khan. Xác định công thức phân tử của oxit đem dùng.

Câu 10. Có một hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối hơi so với H₂ là 3,6. Sau khi nung nóng để phản ứng xảy ra, thu được hỗn hợp sản phẩm khí Y có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 4,5. Tính phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí trước và sau phản ứng.

Câu 11. Cho dung dịch chứa 11,76 gam H₃PO₄ vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH. Xác định muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng.

Lời giải chi tiết

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 9.

Gọi công thức oxit kim loại hóa trị III là: R₂O₃

Vậy công thức oxit sắt: Fe₂O₃

Câu 10.

+) Trước phản ứng: \({d_{hh\left( X \right)/{H_2}}} = \dfrac{{\overline M }}{{{M_{{H_2}}}}} = 3,6 \)

\(\Rightarrow \overline M  = 7,2{\rm{  }}\left( 1 \right)\)

Gọi \(\alpha \) là phần trăm theo thể tích của N₂

\( \Rightarrow \left( {1 - \alpha } \right)\) là phần trăm theo thể tích của H₂

Từ (1) \( \Leftrightarrow 7,2 = 28\alpha  + 2\left( {1 - \alpha } \right)\)

\(\Rightarrow \alpha  = 0,2\)

Vậy: \(\% {V_{{N_2}}} = 20\% ;{\rm{ \% }}{{\rm{V}}_{{H_2}}} = 80\% \)

+) Sau phản ứng:

Xét hỗn hợp ban đầu có 1 mol \( \Rightarrow {n_{{H_2}}} = 0,8\left( {mol} \right);{n_{{N_2}}} = 0,2\left( {mol} \right)\)

Gọi x là số mol của N₂ tham gia phản ứng.

Hỗn hợp sau phản ứng gồm: NH₃ = 2x (mol); N₂ dư =  (0,2 – x) mol; H₂ dư = (0,8 – 3x) mol

\({d_{hh\left( Y \right)/{H_2}}} = \dfrac{{\overline {{M_Y}} }}{2} = 4,5 \Rightarrow {\overline M _Y} = 9\)       \(\begin{array}{l} \Leftrightarrow \dfrac{{28\left( {0,2 - x} \right) + 2\left( {0,8 - 3x} \right) + 17.2x}}{{1 - 2x}} = 9\\ \Leftrightarrow 5,6 - 28x + 1,6 - 6x + 34x = 9 - 18x\\ \Leftrightarrow 18x = 1,8 \Rightarrow x = 0,1\left( {mol} \right)\end{array}\)

Vì là chất khí nên %V = %n

Vậy: \(\begin{array}{l}\% {V_{{N_2}}} = \% {n_{{N_2}}} = \dfrac{{0,2 - 0,1}}{{0,8}} \times 100\%  = 12,5\% \\\% {V_{{H_2}}} = \% {n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,8 - 0,3}}{{0,8}} \times 100\%  = 62,5\% \\\% {V_{N{H_3}}} = \% {n_{N{H_3}}} = 100\%  - \left( {12,5\%  + 62,5\% } \right) = 25\% \end{array}\)

Câu 11.

Ta có: \({n_{{H_3}P{O_4}}} = \dfrac{{11,76}}{{98}}0,12\left( {ml} \right);\)

          \({n_{KOH}} = \dfrac{{16,8}}{{56}} = 0,3\left( {mol} \right)\)

Lập tỉ số: \(\dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = 2,5\)

\( \Rightarrow \) tạo hai muối: K₂HPO₄ và K₃PO₄

Phản ứng:

          \(\begin{array}{l}2KOH + {H_3}P{O_4} \to {K_2}HP{O_4} + 2{H_2}O\\3KOH + {H_3}P{O_4} \to {K_3}P{O_4} + 3{H_2}O\end{array}\)