Câu 1, 2 phần bài tập bổ sung – Trang 53 Vở bài tập hoá 9

Câu 1

Viết phương trình hóa học biểu diễn các phản ứng theo sơ đồ biến hóa sau:

Phương pháp:

Xem lại lí thuyết về tính chất hóa học của nhôm Tại đây

Lời giải:

(1) \(4Al + 3{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2A{l_2}{O_3}\)

(2) Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

(3) AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH) ₃  + NaCl 

(4) \(2Al{\left( {OH} \right)_3}\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O\)  

(5) \(2Al + 3S\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow A{l_2}{S_3}\)

(6) Al₂S₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S

(7) Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ → 3BaSO₄ + 2Al(OH)₃ 

(8) \(2A{l_2}{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 4Al + 3{O_2}\)

(9) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

(10) Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂→ 3BaSO₄ + 2AlCl₃

(11) AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

(12) \(2Al{\left( {OH} \right)_3}\buildrel {{t^o}} \over \longrightarrow A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O\)

Câu 2

Hòa tan 4, 5 gam hợp kim nhôm – magie trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư có 5,04 lít khí hidro bay ra (đktc).

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính thành phần % các kim loại trong hợp kim.

Phương pháp:

+) Gọi số mol nhôm và magie lần lượt là x, y (mol)

+) Tính số mol H₂

+) Viết phương trình phản ứng

+) Lập và giải hệ phương trình

+) Tính thành phần % các kim loại

Lời giải:

a)  Các phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

b) Số mol khí bay ra = 5,04: 22,4 = 0,225 mol

Phương trình hóa học:    

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Đặt số mol Al = x mol thì số gam Al = 27x gam

       số mol Mg = y mol thì số gam Mg = 24y gam

Ta có phương trình (1): 27x + 24y = 4,5 gam

Theo phương trình hóa học: số mol khí bay ra = 1,5x mol và y mol

Ta có phương trình (2): 1,5x + y = 0,225 mol

Giải hệ phương trình cho x = 0,1 mol hay m _Al = 2,7 gam

Và y = 0,075 mol hay  m_Mg = 1,8 gam

% m _Al = (2,7: 4,5).100%= 60%

% m _Mg = (1,8: 4,5).100%= 40%