Bài 9 trang 139 SGK Hóa học 10

Đề bài

Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam hợp chất A, thu được 1,08 g H₂O và 1,344 l SO₂ (đktc).

a) Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A.

b) Dẫn toàn bộ lượng hợp chất A nói trên qua dung dịch axit sunfuric đặc thấy có kết tủa màu vàng xuất hiện :

- Hãy giải thích hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

- Tính khối lượng kết tủa thu được.

Lời giải chi tiết

a) 

\(n_{SO_{2}}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06mol\) => n_S = n_SO2 = 0,06 mol => m_S = 0,06.32 = 1,92 gam 

\(n_{H_{2}O}=\dfrac{1,08}{18}=0,06mol\) => n_H = 2n_H2O = 0,12 mol => m_H = 0,12.1 = 0,12 gam 

Ta thấy: m_S + m_H = m_A = 2,04 g

Như vậy hợp chất A chỉ gồm hai nguyên tố H và S.

Ta có tỉ lệ số nguyên tử H và S là: n_H : n_S = 0,12 : 0,06 = 2 : 1

Vậy công thức phân tử của A là H₂S.

b) Phương trình hóa học của phản ứng:

   3H₂S   +   H₂SO₄  ->   4S  +   4H₂O

    0,06                  ->   0,08 (mol)      

Do H₂S có tính khử và H₂SO₄ có tính oxi hóa nên chúng có khả năng tác dụng với nhau sinh ra kết tủa vàng là S

\({n_{{H_2}S}} = \dfrac{{2,04}}{{34}} = 0,06\,\,mol\)

Theo phương trình: \({n_S} = \dfrac{4}{3}{n_{{H_2}S}} = \dfrac{4}{3}.0,06 = 0,08\,\,mol\)

Vậy m_S = 0,08.32 = 2,56g.